物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純考點(diǎn)內(nèi)容題型物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別的原理和步驟選擇非選擇都有用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)、鑒別物質(zhì)的方法物質(zhì)的推斷的原則、思路和方法物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)分離提純的主要方法和技巧分析解讀：（1）物質(zhì)的檢驗(yàn)包括物質(zhì)的鑒定、鑒別、推斷?？疾閮?nèi)容有離子的檢驗(yàn)、真假黃金的鑒別等、題型以選擇題和探究題為主?；瘜W(xué)推斷題多以框圖形式出現(xiàn)，具有結(jié)構(gòu)緊湊內(nèi)涵豐富，綜合性強(qiáng)的特點(diǎn)，考查化學(xué)的基本概念、原理和化合物的知識(shí)，又考查分析能力。（2）物質(zhì)的分離和提純主要考查實(shí)驗(yàn)操作、兩種或幾種物質(zhì)的分離和除雜，一般以選擇題形式考查。備考時(shí)應(yīng)注意熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和不同物質(zhì)間的性質(zhì)差異，多對(duì)比，多練習(xí)。考點(diǎn)一：物質(zhì)的檢驗(yàn)1、 離子的檢驗(yàn)1. H+和OH-酸堿指示劑2. 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及其現(xiàn)象離子操作現(xiàn)象1、滴入硝酸銀溶液2、滴入稀硝酸1、白色沉淀2、滴加稀硝酸之后不沉淀不溶解1、加入BaCl2溶液2、滴入稀硝酸1、白色沉淀2、滴加稀硝酸之后不沉淀不溶解1、 滴加稀鹽酸，2將產(chǎn)生的物色物色氣體通入澄清石灰水中2、 若碳酸根為可溶性鹽，也可以加入Ca2+，澄清石灰水或氯化鈣溶液1有氣泡產(chǎn)生2、變渾濁1、 觀察溶液顏色，銅離子為藍(lán)色2、插入鐵絲（片）鐵絲（片）表面附有紅色固體3、滴入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀1、觀察溶液顏色，F(xiàn)e2+，綠色，F(xiàn)e3+，黃色2、滴入強(qiáng)堿溶液（NaOH)1、 紅褐色沉淀加入強(qiáng)堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán)（酸）酸堿指示劑PH試紙少量鋅（反應(yīng)速率快，現(xiàn)象明顯）酸堿指示劑（最好用酚酞，現(xiàn)象明顯PH試紙CuSO4溶液FeCl3溶液2、 日常生活中常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)1、 含蛋白質(zhì)物質(zhì)的檢驗(yàn)：用火燒，產(chǎn)生（ ）氣味2、 淀粉的檢驗(yàn)：加入碘水，能使碘水變藍(lán)3、 真假黃金的鑒別：假黃金一般都是銅鋅合金，鑒別方法是：（1） 用火燒，不變色的是真黃金，變黑的是假黃金。（2） 放入酸中，無(wú)現(xiàn)象的是真黃金，有氣泡冒出的是假黃金。（3） 放入硝酸銀中，（ )的是真黃金，有（ ）析出的是假黃金。3、 解推斷題的關(guān)鍵是尋找突破口作為突破口的一般是物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性、特征顏色或特征反應(yīng)等。如藍(lán)色沉淀一般是（ ）；紅褐色沉淀一般是（ ）。重點(diǎn)難點(diǎn)物質(zhì)的檢驗(yàn)在中學(xué)階段中包括鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，其共同點(diǎn)是：根據(jù)特征反應(yīng)的現(xiàn)象判定物質(zhì)。不同點(diǎn)是：鑒定是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢驗(yàn)出構(gòu)成離子；鑒別定性認(rèn)識(shí)就可以；推斷就是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)，現(xiàn)象分析推斷出被檢驗(yàn)物質(zhì)的成分（肯定有什么，可能有什么，肯定沒(méi)有什么）1、 物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法物理方法：依據(jù)物理性質(zhì)進(jìn)行觀察、實(shí)驗(yàn)、分析、判斷，得出結(jié)論化學(xué)方法：分別取出少量待測(cè)檢驗(yàn)物質(zhì)（一般為溶液）；加入少量試劑充分反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結(jié)論。2、 常見(jiàn)物質(zhì)的主要物理特性固體物質(zhì)的顏色白色無(wú)水CuSO4,MgO,P2O5,Ca(OH)2,NaOH,NaCl,Na2CO3紅色Cu,Fe2O3藍(lán)色CuSO45H2O暗紅色紅磷綠色Cu2（OH）2CO3（銅銹、銅綠）淡黃色S黑色C，CuO,MnO2,Fe3O4,Fe紫黑色KMnO4沉淀的顏色（七種常見(jiàn)的沉淀）白色BaSO4,AgCl,CaCO3,BaCO3,Mg(OH)2（五種常見(jiàn)的沉淀）藍(lán)色Cu（OH）2紅褐色Fe(OH)3溶液的顏色紫色KMnO4溶液，紫色石蕊溶液藍(lán)色含有Cu2+的溶液，如CuSO4,CuCl2黃色Fe3+的溶液，如FeCl3，F(xiàn)e2（SO4)3淺綠色Fe2+,FeSO4火焰的顏色淡藍(lán)色火焰：H2，S在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰藍(lán)色火焰：CO、CH4,在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰藍(lán)紫色火焰：S在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰（5） 有刺激性氣味的氣體:HCl，SO2，NH34、 物質(zhì)的鑒別酸堿鹽的鑒別是初中化學(xué)物質(zhì)檢驗(yàn)的核心內(nèi)容，鑒別方法有多種，要分清鑒別類(lèi)型，掌握解題規(guī)律。a. 一劑鑒別（限用一種試劑來(lái)鑒別多種物質(zhì)）(1) 原理：選擇一種試劑，分別加入到待測(cè)物質(zhì)中，會(huì)出現(xiàn)明顯不同現(xiàn)象。（2） 方法：若物質(zhì)之間有明顯的溶解性差異、溶解時(shí)的熱效應(yīng)差異以及水溶液的顏色差異等，可以用水來(lái)鑒別，如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl.若物質(zhì)之間有明顯的酸堿性差異，可以選用酸堿指示劑來(lái)鑒別，如HCl,NaCl,NaOH鑒別一組溶液；根據(jù)之前所講的鑒別方法來(lái)選擇合理的試劑。B.鑒別的方法一般有三種：（1） 特征現(xiàn)象發(fā)：利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色等）不同，通過(guò)感觀找到突破口，然后利用已經(jīng)鑒別出來(lái)的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出。如鑒別NaOH，Na2SO4，CuSO4、NH4Cl，觀察只有CuSO4、溶液為藍(lán)色，其余均為無(wú)色，我們就以CuSO4、為已知試劑，來(lái)鑒別本組另三種物質(zhì)，分別滴加未知試劑，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀的是NaOH，分別滴加剩余兩種未知試劑，能放出刺激性氣味的（氨氣）的是NH4Cl，（2） 兩兩混合法：當(dāng)無(wú)法通過(guò)物理性質(zhì)入手時(shí)，可采用兩兩混合法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，即可加以區(qū)別。如鑒別A組溶液Na2SO4,Na2CO3,BaCl2,HCl和B組溶液KNO3/BaCl2/AgNO3/NaCl，時(shí)用兩輛混合反應(yīng)的方法分析，通常采用別表的黨法統(tǒng)計(jì)現(xiàn)象，見(jiàn)下表（如果不列表分析的話(huà)，感覺(jué)腦細(xì)胞都被玩壞了的感覺(jué)，所以分析方法什么的很重要，少年們）：A組：Na2SO4Na2CO3BaCl2HClNa2SO4無(wú)無(wú)白色沉淀無(wú)Na2CO3無(wú)無(wú)白色沉淀氣體BaCl2白色沉淀白色沉淀無(wú)無(wú)HCl無(wú)氣體無(wú)無(wú)B組：KNO3BaCl2AgNO3NaClKNO3無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)BaCl2無(wú)無(wú)白色沉淀無(wú)AgNO3無(wú)白色沉淀無(wú)白色沉淀NaCl無(wú)無(wú)白色沉淀無(wú)通過(guò)表中的信息可以得出，A組四種溶液兩輛混合可以得到四種不同現(xiàn)象，所以不加其他實(shí)際就可以進(jìn)行組內(nèi)鑒別，B組中第二橫行和第四橫行現(xiàn)象相同，如果不另外加試劑，無(wú)法鑒別。（3） 借助產(chǎn)物法（略）考點(diǎn)2、物質(zhì)的分離和提純1、 物質(zhì)的分離：通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ǎ言旌衔镏械母鹘M物質(zhì)分開(kāi)，并且灰度到各種物質(zhì)的原來(lái)存在狀態(tài)，分別得到純凈物。2、 物質(zhì)的提純：通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ǎ和ㄟ^(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混入某物質(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便于獲得相對(duì)純凈物質(zhì)，又稱(chēng)為除雜。3、 若NaCl溶液中含有Na2CO3,可以用適量的（ ）或（ ）溶液；Na2SO4溶液中含有Na2CO3,可以用適量的稀硫酸除去；不能用稀鹽酸除去的原因是：4、 NaOH溶液中含有Na2CO3,可用適量額Ca（OH）2或Ba(OH)2溶液除去，不能選用稀鹽酸的除去的原因是：5、 硝酸鉀中含有少量的氯化鈉時(shí)，可用： （又稱(chēng)為降溫結(jié)晶法）；粗鹽中含有少量泥沙的時(shí)候，可以用溶解、過(guò)濾、（ ）法提純。方法：物質(zhì)除雜的原則1、 要注意幾個(gè)“不”2、 （1）不能“玉石俱焚”。即所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，一般不能與被提純的物質(zhì)反應(yīng)。但是特殊情況下所選試劑需要和被提純的物質(zhì)反應(yīng)，且最終能轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì)。如，除去FeCl3溶液中的NaCl,可家過(guò)量的NaOH溶液-過(guò)濾-洗滌-加適量的稀鹽酸（2） “不增”“不減”。即不增加新的雜質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)（3） 不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法不能產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。（4） 不能“舊貌變新顏”。即除雜結(jié)束前，要恢復(fù)被提純物質(zhì)的緣由狀態(tài)。（5） 若有多種方案能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡(jiǎn)單易行、除雜徹底的方法。（6） 應(yīng)該盡量選擇既可以除去雜質(zhì)，又可以增加被提純物質(zhì)的方法。