3.2.3原子的結(jié)構(gòu),九年級,情景導(dǎo)入,1、原子核外電子排布規(guī)律：（1）電子按能量不同由內(nèi)向外依次填充。（2）第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多容納8個電子。,2,+11,8,1,下列原子未達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學反應(yīng)中最外層電子數(shù)將如何變化？,陽離子,陰離子,Na,Na+,Cl,Cl-,一、離子的形成,1、離子,帶電的原子,2、離子分類,陰離子：陽離子：,3、離子的表示離子符號,帶負電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,帶正電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,X,n,元素符號,離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當n=時略去不寫）,離子帶正或負電,2,+12,8,Mg,2,Mg2+,2,+16,86,S,S2-,陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。如：OH、SO42、S2、Cl陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。如：H+、NH4+、Mg2+、Al3+,Na,Mg,S,Cl,原子：核電荷數(shù)核外電子數(shù),離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù),Na,Mg2,S2,Cl,一個鎂離子,鎂離子帶2個單位的正電荷。,3Mg2+,表示3個鎂離子,Mg2+,4.離子符號的意義,（1）概念上：,（2）電性上：,（3）結(jié)構(gòu)上：,聯(lián)系：,原子,陽離子,原子不帶電而離子帶電,陰離子,5.原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系,二、離子化合物的形成,離子化合物：由陰陽離子相互作用形成的化合物,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11,不帶電,不帶電,Na,Cl,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,我穩(wěn)定了,鈉離子,氯離子,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=,11,10,17,18,帶一個單位正電荷,帶一個單位負電荷,Na+,Cl-,新課講解,NaCl,靜電作用形成化合物,4,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,物質(zhì)元素分子原子離子,宏觀,微觀,只講種類不講個數(shù),既講種類又講個數(shù),組成,構(gòu)成,構(gòu)成,總稱,構(gòu)成,1、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，X表示（），該粒子有（）個電子層，Y與粒子的（）有關(guān)系；當X-Y=10時，該粒子為（）（填類別）；當Y=8時，該粒子帶2個單位負電荷，該粒子符號為（）,質(zhì)子數(shù),3,化學性質(zhì),原子,S2-,例題,2、下列敘述正確的是()A原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動D不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以不同,C、D,3、鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由()個質(zhì)子和()個中子構(gòu)成一個原子核,核外有()個電子作高速運動而構(gòu)成.整個原子不顯電性的原因是:,14,13,13,質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反,4.下面是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖：(1)AE共表示_種元素；(2)表示陽離子的粒子是_(填序號，下同)；(3)在化學反應(yīng)中易獲得電子的是_,三,E,AD,一、離子的形成,1.離子,帶電的原子,2.離子分類,陰離子：陽離子：,3.離子的表示離子符號,帶負電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,帶正電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,一個鎂離子,鎂離子帶2個單位的正電荷。,3Mg2+,表示3個鎂離子,Mg2+,4.離子符號的意義,小結(jié),3.2.3原子的結(jié)構(gòu)課后作業(yè),再見,