《九年級化學上學期期末試卷（含解析） 新人教版 (6)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上學期期末試卷（含解析） 新人教版 (6)（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2015-2016學年山東省濟南市章丘市相公中學九年級（上）期末化學試卷 一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分） 1．下列各過程中，一定有化學變化發(fā)生的是（　?。? A．氧化鈣吸水 B．銅片放入稀鹽酸中 C．鐵器刷油漆 D．蠟燭融化 2．“章丘是我家，環(huán)保靠大家”，下列做法中，不符合環(huán)保要求的是（　?。? A．禁止焚燒秸稈和落葉 B．市內(nèi)出行，盡量乘坐公交車或騎自行車 C．醫(yī)療垃圾、廢舊電池集中填埋 D．生活污水和雨水，應管道分離 3．化學科學為人類文明和社會進步作出了巨大貢獻，下列認識中錯誤的是（　?。? A．化學科學的發(fā)展為人類研制新材料提供了保證 B．我國殲20飛機、神舟飛船和航空母艦等裝備的研制與化學科學無關 C．化學工業(yè)是把雙刃劍，在提升人們生活品質(zhì)的同時，也可能會造成環(huán)境污染 D．開發(fā)利用氫能、太陽能和潮汐能，符合低碳生活理念 4．下列有關實驗操作中，錯誤的是（　?。? A． B． C． D． 5．經(jīng)檢測某礦石樣本中所含元素的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，則該礦石中不可能存在的物質(zhì)是（　?。? A．CaSO4 B．SiO2 C．MgCO3 D．Fe2O3 6．下列物質(zhì)中，可以認為屬于純凈物的是（　?。? A．海鹽 B．食用油 C．蒸餾水 D．濃硫酸 7．某粒子的結構示意圖為，則下列有關該粒子的判斷中，錯誤的是（　?。? A．有2個電子層，x的值一定為10 B．可能是原子、陰離子或陽離子 C．化合價可能是負價、0或正價 D．D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之差可能是正數(shù)、0或負數(shù) 8．下列關于物質(zhì)的分類在，錯誤的是（　?。? A．酸、堿都屬于化合物 B．純堿屬于鹽 C．ClO2屬于氧化物 D．合金屬于金屬單質(zhì) 9．如圖所示，一個X分子和三個Y分子反應生成兩個R分子，則從圖示獲得的信息中，錯誤的是（　?。? A．該反應屬于化合反應 B．反應前后原子的種類發(fā)生了改變 C．反應的化學方程式為N2+3H2═2NH3 D．反應前后，氮、氫兩種原子的化合價都發(fā)生了改變 10．下列是初中化學常用的一些實驗儀器： 若用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液，在配制過程中需要用到的儀器組合是（　?。? A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．①②③④ D．③⑤⑥ 11．用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量，對該實驗認識錯誤的是（　?。? A．銅粉用量若不足，會影響實驗結果 B．實驗結束后冷卻到室溫才能讀數(shù) C．氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，使氧氣完全反應 D．在正常操作情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內(nèi)氣體體積的 12．在反應2A+B═2C+D中，已知2.4gA與2.2gB恰好完全反應，生成0.6gD．已知C的相對分子質(zhì)量為0.6gD．已知C的相對分子質(zhì)量為40，則B的相對分子質(zhì)量為（　?。? A．22 B．36 C．44 D．58 13．檢驗一瓶長期露置在空氣中的NaOH溶液是否變質(zhì)，下列不能用作檢驗試劑的是（　　） A．澄清石灰水 B．酚酞試液 C．鹽酸 D．氯化鋇溶液 14．在反應4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+X+3H2O中，X的化學式為（　?。? A．NH3 B．NH4NO3 C．NO D．NO2 15．有X、Y、Z三中金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸在，X溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將Y、Z分別浸入硝酸銀溶液中，在Y的表面有銀析出，而Z不反應．則三種金屬的活動性由強到弱排列順序是（　?。? A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞Z 16．向100g由FeCl3、CuCl2和HCl組成的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，邊滴邊振蕩，其反應過程如圖所示．已知Fe3+和Cu2+分別開始沉底和完全沉淀時溶液的pH如表 離子符號 開始沉淀時溶液的pH 完全沉淀時溶液的pH Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7 下列判斷中正確的是（　　） A．o～a段、b～c段發(fā)生反應的實質(zhì)都是H++OH﹣═H2O B．a(chǎn)～b段表示Cu2+和OH﹣反應生成Cu（OH）2沉淀 C．c點時溶液中的溶質(zhì)是CuCl2和NaCl，pH=7 D．原溶液中Fe3+與Cu2+的質(zhì)量之比為10.7：10.8 　 二、填空題（共3小題，共24分） 17．請按要求填寫下列空白： （1）鋁元素的符號　??； （2）含+5價氮元素鹽的化學式　　； （3）鐵銹的主要成分　　； （4）“鋇餐”主要成分的化學式　?。? 18．已知鎂能在氮氣中燃燒，生成氮化鎂（氮元素﹣3價）．氮化鎂是一種灰綠色固體，極易與水反應生成白色沉淀Y（一種堿），并放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體R，反應的方程式可表示為：X（氮化鎂）+6H2O═mY↓+nR↑．請回答下列問題： （1）氮化鎂的化學式為　　，其中鎂與氮元素的質(zhì)量比為　?。ㄗ詈喺麛?shù)比） （2）上述反應方程中，“mY、nR”分別是　　、　?。? （3）若24g鎂在空氣中完全燃燒，生成含鎂元素固體的質(zhì)量　?。ㄌ睿?、=、＜）40g． 19．我國著名化學家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，是以海水“曬鹽”得到的食鹽為原料，同時制得碳酸氫鈉和氯化銨，再將碳酸氫銨加熱分解得到純堿（如圖1）． 請回答下列問題： （1）先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2的目的是　　． （2）碳酸氫鈉加熱分解得到純堿的方程式為　?。? （3）若要精確測定氯化銨溶液的pH，需用到的儀器是　?。? （4）氯化銨、氯化鈉和碳酸氫銨的溶解度曲線如圖2所示． ①A點的含義是　?。? ②碳酸氫鈉溶解度曲線在高于60℃時就“消失”了，其原因是　　； ③20℃時，若向100g水中加入xg氯化鈉和15.8g碳酸氫銨，發(fā)生如下反應：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl，反應結束后，過濾、低溫蒸干、精確稱量，得到7.14g純凈碳酸氫鈉晶體，則x的值為　?。? 　 三、解答題（共2小題，16分） 20．如圖所示是實驗室中常用的實驗儀器，請按要求填寫下列空白 （1）圖中d、g的名稱分別是　　、　?。? （2）用濃硫酸配制一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸時需選用的儀器是　?。ㄌ钭帜妇幪枺? （3）c的主要用途是　?。? 21．用如圖所示的儀器組裝一套實驗裝置，并完成有關實驗任務：①干燥的CO氣體在加熱條件下與氧化鐵反應；②檢驗CO與氧化鐵反應生產(chǎn)的氣體產(chǎn)物． 請回答下列問題： （1）進行實驗時，若氣體流向從左到右，則該套裝置的連接順序是（填儀器接口字母）：　　接　　，　　接　　，　　接　?。? （2）實驗開始時，為防止爆炸，操作的先后順序是　?。? （3）實驗過程中，A中澄清石灰水變渾濁的原因是　?。? （4）D中反應的化學方程式為　　，氧化鐵發(fā)生了　?。ㄌ睢把趸被颉斑€原”）反應． （5）該實驗方案，存在的一處明顯不足是　?。? 　 四、實驗探究題（共2小題，共12分） 22．某固體混合物W，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl和CaCl2等物質(zhì)中的一種或幾種組成，為了鑒別W的組成，某興趣小組做了如下實驗： 請根據(jù)實驗推斷： （1）過程①中加適量氯化鋇溶液，是為了檢驗是否含有　　； （2）過程②中發(fā)生反應的化學方程式為　??； （3）若過程①中，改為加入適量硝酸鋇溶液，仍出險上述現(xiàn)象，則固體混合物W中，一定含有　?。? 23．某化學興趣小組在做鐵與硫酸銅溶液反應實驗時，發(fā)現(xiàn)生成紫紅色固體的同時還伴有少量氣泡產(chǎn)生．為了進一步探究，他們又做了如下實驗： ①取8.5g純鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中，反應完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為9.2g． ②將9.2g固體與一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應后，他們根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）與反應時間（min）的關系圖（如圖）． 請回答下列問題： （1）鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：　?。? （2）與硫酸銅反應的鐵的質(zhì)量為　　g． （3）整個實驗過程中，參與反應的鐵的質(zhì)量之和小于8.5g．由此，你得出的結論是：　?。? 　  2015-2016學年山東省濟南市章丘市相公中學九年級（上）期末化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分） 1．下列各過程中，一定有化學變化發(fā)生的是（　?。? A．氧化鈣吸水 B．銅片放入稀鹽酸中 C．鐵器刷油漆 D．蠟燭融化 【考點】化學變化和物理變化的判別． 【專題】化學反應的分類思想；物質(zhì)的變化與性質(zhì)． 【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成． 【解答】解：A、氧化鈣吸水過程中有新物質(zhì)氫氧化鈣生成，屬于化學變化． B、銅和稀鹽酸不反應，銅片放入稀鹽酸中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化； C、鐵器刷油漆的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化； D、蠟燭融化的過程中只是狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化； 故選A． 【點評】解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學變化，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化． 　 2．“章丘是我家，環(huán)?？看蠹摇保铝凶龇ㄖ?，不符合環(huán)保要求的是（　?。? A．禁止焚燒秸稈和落葉 B．市內(nèi)出行，盡量乘坐公交車或騎自行車 C．醫(yī)療垃圾、廢舊電池集中填埋 D．生活污水和雨水，應管道分離 【考點】防治空氣污染的措施；保護水資源和節(jié)約用水． 【專題】空氣與水． 【分析】A、根據(jù)焚燒作物秸稈會產(chǎn)生有毒氣體和粉塵污染環(huán)境進行解答； B、根據(jù)公交車改用清潔燃料可以減少環(huán)境污染進行解答； C、根據(jù)醫(yī)療垃圾、廢舊電池集中填埋造成土壤污染進行解答； D、根據(jù)生活污水和雨水，對環(huán)境的污染及資源的浪費進行解答． 【解答】解：A、焚燒作物秸稈會產(chǎn)生有毒氣體和粉塵，污染環(huán)境，故A說法正確； B、公交車改用清潔燃料可以減少環(huán)境污染，故B說法正確； C、醫(yī)療垃圾、廢舊電池集中填埋造成土壤污染，故C說法錯誤； D、生活污水和雨水，應管道分離，避免環(huán)境的污染，同時節(jié)約資源，故D說法正確． 故選：C． 【點評】倡導節(jié)約，避免浪費，提倡“低碳環(huán)保”理念，是社會熱點，也是近幾年的考試熱點之一，望學生們從自我做起． 　 3．化學科學為人類文明和社會進步作出了巨大貢獻，下列認識中錯誤的是（　?。? A．化學科學的發(fā)展為人類研制新材料提供了保證 B．我國殲20飛機、神舟飛船和航空母艦等裝備的研制與化學科學無關 C．化學工業(yè)是把雙刃劍，在提升人們生活品質(zhì)的同時，也可能會造成環(huán)境污染 D．開發(fā)利用氫能、太陽能和潮汐能，符合低碳生活理念 【考點】化學的用途． 【專題】化學與生活． 【分析】根據(jù)化學與社會發(fā)展、材料的應用、與環(huán)境的關系等進行分析解答即可． 【解答】解：A、化學科學的發(fā)展為人類研制新材料提供了保證，正確； B、我國殲20飛機、神舟飛船和航空母艦等裝備的研制與化學科學有關，錯誤； C、化學工業(yè)是把雙刃劍，在提升人們生活品質(zhì)的同時，也可能會造成環(huán)境污染，正確； D、開發(fā)利用氫能、太陽能和潮汐能，符合低碳生活理念，正確； 故選B． 【點評】本題考查的是化學與生活的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 　 4．下列有關實驗操作中，錯誤的是（　?。? A． B． C． D． 【考點】給試管里的液體加熱；測量容器-量筒；液體藥品的取用；過濾的原理、方法及其應用． 【專題】常見儀器及化學實驗基本操作． 【分析】A、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷； B、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷； C、根據(jù)過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則進行分析判斷； D、根據(jù)液體藥品的取用方法進行分析判斷． 【解答】解：A、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，大拇指要握在試管夾的長柄處，圖中所示操作錯誤； B、量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確； C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確； D、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作正確． 故選：A． 【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵． 　 5．經(jīng)檢測某礦石樣本中所含元素的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，則該礦石中不可能存在的物質(zhì)是（　?。? A．CaSO4 B．SiO2 C．MgCO3 D．Fe2O3 【考點】物質(zhì)的元素組成． 【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】根據(jù)已有的元素的知識以及物質(zhì)的組成進行分析解答即可． 【解答】解：A、礦石中含有鈣、硫、氧三種元素，可能含有硫酸鈣； B、礦石中含有硅、氧元素，可能含有二氧化硅； C、礦石中含有鎂、碳、氧元素，可能含有碳酸鎂； D、礦石中不含有鐵元素，故不可能含有氧化鐵，錯誤； 故選D． 【點評】本題考查的是元素組成的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 　 6．下列物質(zhì)中，可以認為屬于純凈物的是（　?。? A．海鹽 B．食用油 C．蒸餾水 D．濃硫酸 【考點】純凈物和混合物的判別． 【專題】物質(zhì)的分類． 【分析】本題考查利用純凈物的概念來判斷物質(zhì)是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子． 【解答】解：A、海鹽中含有氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)，屬于混合物，故A錯； B、食用油中含有油脂、添加劑等物質(zhì)，屬于混合物，故B錯； C、蒸餾水是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故C正確； D、濃硫酸中含有硫酸和水，屬于混合物，故D錯． 故選C． 【點評】在熟悉概念的基礎上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質(zhì)的組成． 　 7．某粒子的結構示意圖為，則下列有關該粒子的判斷中，錯誤的是（　　） A．有2個電子層，x的值一定為10 B．可能是原子、陰離子或陽離子 C．化合價可能是負價、0或正價 D．D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之差可能是正數(shù)、0或負數(shù) 【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】核外電子是分層排布的，粒子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層；若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結構． 【解答】解：A、該粒子有2個電子層，但核內(nèi)不一定有10個質(zhì)子，也可能大于10，或小于10，故選項說法錯誤． B、該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可能大于10、小于10、等于10，可能是陽離子或陰離子或稀有氣體原子，故選項說法正確． C、該粒子若是陽離子，則該元素在化合物中顯正價，若該粒子是原子，則其化合價是0，若該粒子是陰離子，則該元素在化合物中顯負價，故選項說法正確． D、該粒子若是陽離子，則質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，二者差值是正數(shù)，同理，若是原子，差值是0，若是陰離子，差值是負數(shù)，故選項說法正確． 故選：A． 【點評】本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵． 　 8．下列關于物質(zhì)的分類在，錯誤的是（　?。? A．酸、堿都屬于化合物 B．純堿屬于鹽 C．ClO2屬于氧化物 D．合金屬于金屬單質(zhì) 【考點】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；單質(zhì)和化合物的判別． 【專題】物質(zhì)的分類． 【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物． 【解答】解：A、酸和堿都屬于化合物，正確； B、純堿屬于鹽，正確； C、ClO2屬于氧化物，正確； D、合金屬于混合物，錯誤； 故選D． 【點評】本考點考查了物質(zhì)的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應用．本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 　 9．如圖所示，一個X分子和三個Y分子反應生成兩個R分子，則從圖示獲得的信息中，錯誤的是（　?。? A．該反應屬于化合反應 B．反應前后原子的種類發(fā)生了改變 C．反應的化學方程式為N2+3H2═2NH3 D．反應前后，氮、氫兩種原子的化合價都發(fā)生了改變 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；反應類型的判定． 【專題】化學反應模擬圖型． 【分析】根據(jù)反應的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律分析Y的構成，寫出反應的化學方程式；根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化，根據(jù)反應的特點判斷反應的類型，根據(jù)微粒的構成分析物質(zhì)的類別等． 【解答】解：根據(jù)反應的微觀圖和質(zhì)量守恒定律可知，該反應是氫氣和氮氣在一定條件下反應生成了氨氣，反應的化學方程式是：N2+3H2═2NH3． A、由反應的微觀圖可知，該反應由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應．故A正確； B、根據(jù)反應的微觀圖，由微粒的變化可知，反應前后原子的種類沒有發(fā)生改變．故B錯誤； C、由上述分析可知，該反應的化學方程式為：N2+3H2═2NH3．故C正確； D、由物質(zhì)的微觀構成可知，氫氣和氮氣都參加了反應，都屬于單質(zhì)，反應前后，氮、氫兩種原子的化合價都發(fā)生了改變．故D正確． 故選B． 【點評】本題通過微觀反應圖示考查化學反應的特點、分類以及物質(zhì)的結構、分類知識．利用質(zhì)量守恒定律首先判定出乙的分子構成是關健，構成相同的分子為同種物質(zhì)的分子． 　 10．下列是初中化學常用的一些實驗儀器： 若用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液，在配制過程中需要用到的儀器組合是（　?。? A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．①②③④ D．③⑤⑥ 【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制． 【專題】實驗性簡答題；溶液、濁液與溶解度． 【分析】要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液，需要稱量固體，量取液體，還要有配制容器，加速溶解裝置． 【解答】解：稱量固體一般用天平稱量，量取液體用量筒量取，需要在燒杯中配制，要用玻璃棒攪拌加速溶解，故選：B． 【點評】本題主要考查了固體液體的稱量以及配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液所需的儀器裝置． 　 11．用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量，對該實驗認識錯誤的是（　　） A．銅粉用量若不足，會影響實驗結果 B．實驗結束后冷卻到室溫才能讀數(shù) C．氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，使氧氣完全反應 D．在正常操作情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內(nèi)氣體體積的 【考點】空氣組成的測定． 【專題】空氣與水． 【分析】分析實驗原理：通過銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒，消耗了氧氣，壓強減小，注射器里的空氣的減小來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)．為了全部消耗掉氧氣，銅粉的量必須是足量的；空氣中除了氧氣；剩余的氣體主要是氮氣，還有稀有氣體、二氧化碳等，剩余的氣體還是混合物；氣體的體積要受溫度的影響，讀數(shù)時必須等到裝置冷卻至室溫再讀． 【解答】解：A、要準確測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，只有使用銅粉的量是足量的，才能全部消耗掉密閉注射器里的空氣中的氧氣，A正確； B、氣體的體積要受溫度的影響，讀數(shù)時必須等到裝置冷卻至室溫再讀，不等裝置冷卻至室溫就讀數(shù)，讀數(shù)偏小，B正確． C、氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，使氧氣完全反應空，C正確； D、正常操作情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內(nèi)氣體體積和玻璃管中氣體總體積的，D錯； 故選：D 【點評】本題考查了通過銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒測定了空氣中氧氣的體積分數(shù)．在科學實驗中要經(jīng)常需要進行定量研究，實驗前要圍繞實驗的目的進行思考：運用什么原理？需要測定的數(shù)據(jù)，怎樣來測定這些數(shù)據(jù)，有哪些方法，測定中有哪些因素的干擾，怎樣避免干擾等．通過設計一些定量實驗探究，可培養(yǎng)學生的開放性思維，使學生會對所學的化學原理進行綜合應用． 　 12．在反應2A+B═2C+D中，已知2.4gA與2.2gB恰好完全反應，生成0.6gD．已知C的相對分子質(zhì)量為0.6gD．已知C的相對分子質(zhì)量為40，則B的相對分子質(zhì)量為（　　） A．22 B．36 C．44 D．58 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】有關化學方程式的計算． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C物質(zhì)的質(zhì)量應為A和B物質(zhì)的質(zhì)量之和減去D物質(zhì)的質(zhì)量，即（2.4g+2.2g）﹣0.6g=4.0g，根據(jù)反應物和生成物中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，等于它們相對分子質(zhì)量總和之比進行計算． 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即C的質(zhì)量為（2.4g+2.2g）﹣0.6g=4.0g， 設B的相對分子質(zhì)量為x 2A+B═2C+D x 80 2.2g 4.0g x=44 故選C． 【點評】本題綜合考查了質(zhì)量守恒定律的應用和化學方程式表示的含義．反應物和生成物中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和之比，等于它們之間的質(zhì)量比． 　 13．檢驗一瓶長期露置在空氣中的NaOH溶液是否變質(zhì)，下列不能用作檢驗試劑的是（　?。? A．澄清石灰水 B．酚酞試液 C．鹽酸 D．氯化鋇溶液 【考點】堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)． 【專題】實驗性簡答題；常見的堿 堿的通性． 【分析】考慮NaOH長期露置在空氣中，可以與空氣中的CO2發(fā)生反應：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，此時溶液含有Na2CO3；考慮碳酸鈉的性質(zhì)，進行分析． 【解答】解：A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，發(fā)生反應Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，可觀察到白色沉淀，故選項錯誤； B、若溶液中的NaOH無論是否完全與CO2反應，氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉都是堿性的，都能使酚酞試液變紅色，故其不能用來檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)； C、發(fā)生反應Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可觀察到氣泡生成，故選項錯誤； D、發(fā)生反應Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可觀察到白色沉淀，故選項錯誤． 故選B． 【點評】本題主要考查NaOH的化學性質(zhì)，是一道常見題．該題涉及到NaOH與常見物質(zhì)反應的化學方程式及現(xiàn)象，作為基本知識點，需熟練掌握． 　 14．在反應4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+X+3H2O中，X的化學式為（　?。? A．NH3 B．NH4NO3 C．NO D．NO2 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；有關化學式的計算和推斷． 【專題】化學式的計算；物質(zhì)質(zhì)量守恒． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變．可知在化學反應方程式中，反應物和生成物中所含的原子的種類和數(shù)目相同．由此可推斷化學反應方程式中反應物或生成物的化學式． 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學方程式可知，X的化學式中應含有Zn的個數(shù)為：4﹣4=0，應含有H的個數(shù)為：10﹣23=4，應含有N的個數(shù)為：10﹣42=2，應含有O的個數(shù)為：103﹣234﹣3=3；故X的化學式為：N2H4O3，即NH4NO3 故選B． 【點評】本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律進行分析和推斷的能力． 　 15．有X、Y、Z三中金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸在，X溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將Y、Z分別浸入硝酸銀溶液中，在Y的表面有銀析出，而Z不反應．則三種金屬的活動性由強到弱排列順序是（　?。? A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞Z 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸反應（除稀硝酸）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以判斷金屬的活動性強弱． 【解答】解：由于這三種金屬只有金屬X可以和稀硫酸反應生成氫氣，說明只有X在氫前，即X的金屬活動性最強；將Y、Z分別浸入硝酸銀溶液中，在Y的表面有銀析出，而Z不反應．說明了Y的金屬的活動性大于Z，由以上分析可知，三種金屬的活動性由強到弱排列順序是：X＞Y＞Z． 故選：A． 【點評】本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)反應的發(fā)生來判斷金屬的活動性強弱，從而加深學生對金屬活動性順序的理解和應用． 　 16．向100g由FeCl3、CuCl2和HCl組成的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，邊滴邊振蕩，其反應過程如圖所示．已知Fe3+和Cu2+分別開始沉底和完全沉淀時溶液的pH如表 離子符號 開始沉淀時溶液的pH 完全沉淀時溶液的pH Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7 下列判斷中正確的是（　　） A．o～a段、b～c段發(fā)生反應的實質(zhì)都是H++OH﹣═H2O B．a(chǎn)～b段表示Cu2+和OH﹣反應生成Cu（OH）2沉淀 C．c點時溶液中的溶質(zhì)是CuCl2和NaCl，pH=7 D．原溶液中Fe3+與Cu2+的質(zhì)量之比為10.7：10.8 【考點】堿的化學性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關系． 【專題】常見的堿 堿的通性． 【分析】解決此題首先要弄清楚反應是如何進行的． FeCl3、CuCl2和HCl組成的混合溶液，該溶液呈酸性；根據(jù)反應過程圖可知，向該混合溶液中滴加NaOH溶液質(zhì)量為a時開始產(chǎn)生沉淀；結合“開始沉淀和沉淀完全時溶液的pH”表可知，在溶液酸性較強時Fe3+與NaOH形成Fe（OH）3沉淀而Cu2+與NaOH形成Cu（OH）2沉淀需要待溶液的酸性較弱時發(fā)生；綜上所述，可得出反應中首先形成的10.7g沉淀為Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e3+全部沉淀后，NaOH繼續(xù)中和混合溶液中的鹽酸，待混合溶液的pH達到4.7時，開始發(fā)生Cu2+與NaOH形成Cu（OH）2沉淀的反應，直至Cu2+全部沉淀，NaOH再繼續(xù)中和混合溶液中的鹽酸． 【解答】解：根據(jù)題意，F(xiàn)eCl3、CuCl2和HCl組成的混合溶液，該溶液呈酸性；根據(jù)反應過程圖可知，向該混合溶液中滴加NaOH溶液質(zhì)量為a時開始產(chǎn)生沉淀；結合“開始沉淀和沉淀完全時溶液的pH”表可知，在溶液酸性較強時Fe3+與NaOH形成Fe（OH）3沉淀而Cu2+與NaOH形成Cu（OH）2沉淀需要待溶液的酸性較弱時發(fā)生；綜上所述，可得出反應中首先形成的10.7g沉淀為Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e3+全部沉淀后，NaOH繼續(xù)中和混合溶液中的鹽酸，待混合溶液的pH達到4.7時，開始發(fā)生Cu2+與NaOH形成Cu（OH）2沉淀的反應，直至Cu2+全部沉淀，NaOH再繼續(xù)中和混合溶液中的鹽酸．所以， A、o～a段、b～c段發(fā)生的為NaOH和HCl之間的中和反應，反應的實質(zhì)都是H++OH﹣═H2O，A選項正確； B、a～b段表示Fe3+和OH﹣反應生成Fe（OH）3沉淀，B選項錯誤； C、c點時溶液中的溶質(zhì)是HCl、CuCl2和NaCl，pH=4.7，C選項錯誤； D、從圖表知，F(xiàn)e（OH）3沉淀質(zhì)量10.7g，而Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量=21.5g﹣10.7g=10.8g，原溶液中Fe3+與Cu2+的質(zhì)量之比定不為10.7：10.8，D選項錯誤； 故選A 【點評】準確分析向FeCl3、CuCl2和HCl組成的混合溶液中滴加NaOH溶液所發(fā)生的反應的過程是解決本題的核心． 　 二、填空題（共3小題，共24分） 17．請按要求填寫下列空白： （1）鋁元素的符號　Al　； （2）含+5價氮元素鹽的化學式　AgNO3??； （3）鐵銹的主要成分　Fe2O3　； （4）“鋇餐”主要成分的化學式　BaCO3?。? 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目． 【解答】解：（1）鋁元素的元素符號為：Al； （2）在硝酸銀中氮元素的顯+5價，硝酸銀屬于鹽，其化學式為：AgNO3； （3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為：Fe2O3； （4）“鋇餐”主要成分是碳酸鋇，其化學式為：BaCO3； 故答案為：（1）Al；（2）AgNO3；（3）Fe2O3；（4）BaCO3； 【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易． 　 18．已知鎂能在氮氣中燃燒，生成氮化鎂（氮元素﹣3價）．氮化鎂是一種灰綠色固體，極易與水反應生成白色沉淀Y（一種堿），并放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體R，反應的方程式可表示為：X（氮化鎂）+6H2O═mY↓+nR↑．請回答下列問題： （1）氮化鎂的化學式為　Mg3N2　，其中鎂與氮元素的質(zhì)量比為　7：18　．（最簡整數(shù)比） （2）上述反應方程中，“mY、nR”分別是　3Mg（OH）2　、　2NH3?。? （3）若24g鎂在空氣中完全燃燒，生成含鎂元素固體的質(zhì)量?。肌。ㄌ睿?、=、＜）40g． 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）根據(jù)元素化合價進行分析解答．根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比，進行分析解答． （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析解答； （3）假定產(chǎn)物全部是氧化鎂或氮化鎂，所得產(chǎn)物的質(zhì)量應介于二者之間．可采用極端假設法來解答本題． 【解答】解：（1）根據(jù)氮化鎂中鎂元素是+2價，氮元素﹣3價．故氮化鎂的化學式是Mg3N2，進行計算：氮化鎂中氮元素與鎂元素的質(zhì)量比為（142）：（243）=7：18． （2）氮化鎂是一種灰綠色固體，極易與水反應生成白色沉淀Y（一種堿），并放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體R；故Y即為氫氧化鎂，R為氨氣；故化學方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑． （3）設若產(chǎn)物全部為氧化鎂時產(chǎn)物的質(zhì)量為x． 2Mg+O22MgO 48 80 24g x 則，解得x=40g 設若產(chǎn)物全部為氮化鎂時產(chǎn)物的質(zhì)量為y． 3Mg+N2Mg3N2 72 100 24g y 則，解得y=33.3g 通過以上計算可知所得產(chǎn)物質(zhì)量應在33.3g與40g之間． 故答案為： （1）Mg3N2．7：18．（2）3Mg（OH）2；2NH3．（3）＜． 【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力． 　 19．我國著名化學家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，是以海水“曬鹽”得到的食鹽為原料，同時制得碳酸氫鈉和氯化銨，再將碳酸氫銨加熱分解得到純堿（如圖1）． 請回答下列問題： （1）先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2的目的是　氨水顯堿性，二氧化碳溶于水生成碳酸二者發(fā)生中和反應，促進二氧化碳的溶解　． （2）碳酸氫鈉加熱分解得到純堿的方程式為　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?。? （3）若要精確測定氯化銨溶液的pH，需用到的儀器是　pH計?。? （4）氯化銨、氯化鈉和碳酸氫銨的溶解度曲線如圖2所示． ①A點的含義是　20℃時氯化銨與氯化鈉的溶解度都是36g??； ②碳酸氫鈉溶解度曲線在高于60℃時就“消失”了，其原因是　溫度高于60℃時，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉?。? ③20℃時，若向100g水中加入xg氯化鈉和15.8g碳酸氫銨，發(fā)生如下反應：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl，反應結束后，過濾、低溫蒸干、精確稱量，得到7.14g純凈碳酸氫鈉晶體，則x的值為　11.7　． 【考點】純堿的制??；溶液的酸堿度測定；固體溶解度曲線及其作用；鹽的化學性質(zhì)． 【專題】常見的鹽 化學肥料． 【分析】（1）根據(jù)氨水顯堿性，二氧化碳溶于水生成碳酸二者發(fā)生中和反應進行解答； （2）根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳進行解答； （3）根據(jù)精確測定氯化銨溶液的pH，需用到的儀器是pH計進行解答； （4）根據(jù)溶解度曲線的含義以及氯化鈉和碳酸氫鈉恰好反應計算氯化鈉的質(zhì)量即可． 【解答】解：（1）氨水顯堿性，二氧化碳溶于水生成碳酸二者發(fā)生中和反應，促進二氧化碳的溶解，所以先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2；故填：氨水顯堿性，二氧化碳溶于水生成碳酸二者發(fā)生中和反應，促進二氧化碳的溶解； （2）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）精確測定氯化銨溶液的pH，需用到的儀器是pH計；故填：pH計； （4）①A點的含義是20℃時氯化銨與氯化鈉的溶解度都是36g；故填：20℃時氯化銨與氯化鈉的溶解度都是36g； ②碳酸氫鈉溶解度曲線在高于60℃時就“消失”了，其原因是溫度高于60℃時，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉．故填：溫度高于60℃時，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉． ③析出碳酸氫鈉固體后溶液還是碳酸氫鈉的飽和溶液，所以過濾后，20℃時，100g水還溶解有9.66g的碳酸氫鈉，所以生成碳酸氫鈉的質(zhì)量=7.14g+9.66g=16.8g． 設氯化鈉的質(zhì)量為x NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl 58.5 79 84 53.5 x 15.8g 16.8g 10.7g x=11.7g． 故填：11.7． 【點評】本題考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學生對課本知識的理解，訓練學生的思維能力． 　 三、解答題（共2小題，16分） 20．如圖所示是實驗室中常用的實驗儀器，請按要求填寫下列空白 （1）圖中d、g的名稱分別是　坩堝鉗　、　研缽?。? （2）用濃硫酸配制一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸時需選用的儀器是　abef?。ㄌ钭帜妇幪枺? （3）c的主要用途是　取用粉末狀固體藥品　． 【考點】常用儀器的名稱和選用． 【專題】常見儀器及化學實驗基本操作． 【分析】（1）熟悉常見儀器，了解它們的作用； （2）根據(jù)配制溶液所需儀器分析解答； （3）藥匙可用于固體粉末的取用． 【解答】解：（1）熟悉常見儀器，了解它們的作用．圖中d、g分別是坩堝鉗和研磨固體的研缽； （2）用濃硫酸配制一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸時需用量筒量取液體、膠頭滴管定容、燒杯配制溶液、玻璃棒攪拌混勻； （3）藥匙 用于取用粉末狀的固體藥品； 故答案為：（1）坩堝鉗；研缽； （2）abef； （3）取用粉末狀固體藥品． 【點評】本題考查實驗儀器的名稱和作用，只要同學們在平時的學習中稍加留心即可正確解答． 　 21．用如圖所示的儀器組裝一套實驗裝置，并完成有關實驗任務：①干燥的CO氣體在加熱條件下與氧化鐵反應；②檢驗CO與氧化鐵反應生產(chǎn)的氣體產(chǎn)物． 請回答下列問題： （1）進行實驗時，若氣體流向從左到右，則該套裝置的連接順序是（填儀器接口字母）：　e　接　c　，　d　接　f或g　，　g或f　接　a　． （2）實驗開始時，為防止爆炸，操作的先后順序是　先通入一氧化碳，再點燃D處酒精燈??； （3）實驗過程中，A中澄清石灰水變渾濁的原因是　一氧化碳與氧化鐵反應生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應生成難溶于水的碳酸鈣??； （4）D中反應的化學方程式為　3CO+Fe2O32Fe+3CO2 　，氧化鐵發(fā)生了　還原?。ㄌ睢把趸被颉斑€原”）反應． （5）該實驗方案，存在的一處明顯不足是　無尾氣處理裝置?。? 【考點】一氧化碳還原氧化鐵；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式． 【專題】實驗性簡答題；金屬與金屬材料． 【分析】由題意知儀器的裝配和連接，要完成以下任務：①檢驗CO2氣體是否存在，并除去CO2氣體；②用干燥純凈的CO氣體還原的氧化鐵；③實驗CO氣體還原氧化鐵生成的氣體生成物的性質(zhì)．所以： （1）儀器連接順序：檢驗二氧化碳→干燥純凈的一氧化碳→CO氣體還原氧化鐵→檢驗氣體生成物的性質(zhì)→除尾氣． （2）考慮一氧化碳具有可燃性； （3）因為：一氧化碳+氧化鐵→鐵+二氧化碳，此反應有二氧化碳生成，所以發(fā)生反應：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． （4）根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應，進行分析． （5）已知“混合氣體，其主要成分為CO”，尾氣中一定還有一氧化碳，如果不處理，會污染空氣． 【解答】解：（1）由題意知儀器的裝配和連接，要完成以下任務：①檢驗CO2氣體是否存在，并除去CO2氣體；②用干燥純凈的CO氣體還原的氧化鐵；③實驗CO氣體還原氧化鐵生成的氣體生成物的性質(zhì)．所以：儀器連接順序：檢驗二氧化碳→干燥純凈的一氧化碳→CO氣體還原氧化鐵→檢驗氣體生成物的性質(zhì)→除尾氣．則該套裝置的連接順序是：e接 c，d接 f或g，g或f接 a． （2）實驗開始時，為防止爆炸，操作的先后順序是 先通入一氧化碳，再點燃D處酒精燈； （3）實驗過程中，A中澄清石灰水變渾濁的原因是一氧化碳與氧化鐵反應生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應生成難溶于水的碳酸鈣； （4）D中反應的化學方程式為 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ，氧化鐵發(fā)生了 還原（填“氧化”或“還原”）反應． （5）該實驗方案，存在的一處明顯不足是 無尾氣處理裝置． 故答案為： （1）e接 c，d接 f或g，g或f接 a． （2）先通入一氧化碳，再點燃D處酒精燈； （3）一氧化碳與氧化鐵反應生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應生成難溶于水的碳酸鈣； （4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ，還原． （5）無尾氣處理裝置． 【點評】本題考查二氧化碳的性質(zhì)，掌握儀器的連接方法，了解一氧化碳的毒性和還原性． 　 四、實驗探究題（共2小題，共12分） 22．某固體混合物W，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl和CaCl2等物質(zhì)中的一種或幾種組成，為了鑒別W的組成，某興趣小組做了如下實驗： 請根據(jù)實驗推斷： （1）過程①中加適量氯化鋇溶液，是為了檢驗是否含有　Na2SO4、Na2CO3　； （2）過程②中發(fā)生反應的化學方程式為　BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑?。? （3）若過程①中，改為加入適量硝酸鋇溶液，仍出險上述現(xiàn)象，則固體混合物W中，一定含有　Na2CO3、NaCl　． 【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式． 【專題】實驗推斷題；混合物組成的推斷題． 【分析】根據(jù)圖框中的信息“無色溶液”，則推測固體混合物W中一定不會含有硫酸銅；白色沉淀A加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明沉淀不是硫酸鋇，則推測混合物W中一定不會含有Na2SO4，則一定含有Na2CO3． 【解答】解： 根據(jù)圖框中的信息“無色溶液”，則推測固體混合物W中一定不會含有硫酸銅；白色沉淀A加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明沉淀不是硫酸鋇，則推測混合物W中一定不會含有Na2SO4，則一定含有Na2CO3． （1）過程①中加適量氯化鋇溶液，是為了檢驗是否含有Na2SO4、Na2CO3； （2）過程②碳酸鋇（BaCO3）與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑． （3）若過程①中，改為加入適量硝酸鋇溶液，仍出險上述現(xiàn)象，則固體混合物W中，一定含有Na2CO3、NaCl． 故答案為： （1）Na2SO4、Na2CO3；（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．（3）Na2CO3、NaCl． 【點評】此題主要是考查學生的綜合分析能力，不但要求學生具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷． 　 23．某化學興趣小組在做鐵與硫酸銅溶液反應實驗時，發(fā)現(xiàn)生成紫紅色固體的同時還伴有少量氣泡產(chǎn)生．為了進一步探究，他們又做了如下實驗： ①取8.5g純鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中，反應完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為9.2g． ②將9.2g固體與一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應后，他們根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）與反應時間（min）的關系圖（如圖）． 請回答下列問題： （1）鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑?。? （2）與硫酸銅反應的鐵的質(zhì)量為　5.6　g． （3）整個實驗過程中，參與反應的鐵的質(zhì)量之和小于8.5g．由此，你得出的結論是：　有少量鐵與硫酸銅溶液中的酸性物質(zhì)反應生成了氣體?。? 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】有關化學方程式的計算． 【分析】（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣； （2）利用鐵與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量．9.2g固體能與鹽酸發(fā)生反應，說明9.2g固體不全是銅，還有鐵，用9.2g﹣固體中混有的鐵的質(zhì)量=銅的質(zhì)量．利用鐵與硫酸銅反應的化學方程式，根據(jù)銅的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量． （3）在做鐵與硫酸銅溶液反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)生成銅的同時有氣泡產(chǎn)生．說明硫酸銅溶液中混有酸，部分鐵與硫酸銅溶液中的酸發(fā)生反應，所以會造成與硫酸銅反應的鐵的質(zhì)量及與鹽酸反應的鐵的質(zhì)量之和小于8.5g． 【解答】解：（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （2）設與鹽酸反應的鐵的質(zhì)量為x Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.1g x=2.8g 9.2g固體中銅的質(zhì)量為：9.2g﹣2.8g=6.4g 設與硫酸銅反應的鐵的質(zhì)量為y Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 y 6.4g y=5.6g 答：和硫酸銅反應的鐵的質(zhì)量為5.6g． （3）2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g 故答案為：有少量鐵與硫酸銅溶液中的酸性物質(zhì)反應生成了氣體． 【點評】做硫酸銅與鐵反應的實驗時，生成的銅覆蓋在鐵的表面，會造成鐵不能完全反應，所以將生成的銅放入鹽酸中會有氣體生成，那其實是未反應的鐵在與鹽酸發(fā)生反應．