1.3 常見的酸教學(xué)目標(biāo)：1、掌握酸的性質(zhì);2、掌握鹽酸的個性;3、熟練的運用酸的性質(zhì)解題。學(xué)情分析： 學(xué)生在次之前學(xué)習(xí)了酸堿指示劑,對常見溶液的酸堿性和用途有了初步的了解,其次,在第八單元中學(xué)生系統(tǒng)學(xué)習(xí)了金屬與酸的反應(yīng)。因此,學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課時已經(jīng)打下了良好的理論基礎(chǔ)。另外,學(xué)生也具有了一定的生活經(jīng)驗,例如生活中常見溶液的酸堿性、濃硫酸的強腐蝕性等,也為學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課打下了良好基礎(chǔ)。重點難點：1、酸的性質(zhì);2、鹽酸的個性;教學(xué)過程： 【導(dǎo)入】復(fù)習(xí)與導(dǎo)入 1、回顧酸的含義。(學(xué)生回答酸的含義。)2、說說日常生活中含有酸的物質(zhì)并說明含有哪種酸。(學(xué)生根據(jù)日常生活經(jīng)驗說一說。)【活動】觀察濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽及打開瓶蓋后瓶口放入白霧，歸納濃鹽酸的物理性質(zhì)。 1、濃鹽酸的物理性質(zhì)(閱讀鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽。)(1)純凈的濃鹽酸是無色的液體,有刺激性氣味。(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性。從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴,從而形成白霧。(1、認(rèn)識到濃鹽酸需要密封保存。2、討論濃鹽酸敞口放置引起的變化。)【講授】回顧：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)一 (1)鹽酸能跟指示劑反應(yīng)(回顧紫色石蕊遇鹽酸變紅色,無色酚酞遇鹽酸不變色。)結(jié)論:紫色石蕊遇鹽酸變紅色,無色酚酞遇鹽酸不變色?！净顒印葵}酸的化學(xué)性質(zhì)二 【實驗探究】A、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中,將燃著的火柴伸入試管口,現(xiàn)象:蛋殼表面產(chǎn)生氣泡,燃著的木條伸入后會熄滅。(了解雞蛋殼的主要成分。)2HCl+CaCO3=CaCl2 + H2O+CO2結(jié)論:鹽酸+鹽=新鹽+新酸B、鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng): 現(xiàn)象:產(chǎn)生大量氣泡。HCl+Na2CO3=NaCl + H2O + CO2【CO32-檢驗】加鹽酸,能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(二氧化碳)(如何檢驗二氧化碳?)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC、稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象:產(chǎn)生AgCl白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3Na2CO3中滴加硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象:產(chǎn)生Ag2CO3白色沉淀 Na2CO3+ 2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3在上述沉淀中分別再加入稀HNO3,觀察現(xiàn)象:在AgCl沉淀中沉淀不消失;在Ag2CO3沉淀中出現(xiàn)大量氣泡(CO2), 白色沉淀消失。【CI-的檢驗】先加AgNO3溶液出現(xiàn)沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失?！净顒印葵}酸的化學(xué)性質(zhì)三 A、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸,振蕩,過會兒觀察現(xiàn)象:鐵銹消失,溶液變成黃色(了解鐵銹的主要成分。) 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3+3H2O (紅色) (黃色)B、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸,微微加熱,觀察現(xiàn)象:黑色粉末消失,溶液變成藍(lán)色(理解此活動中微微加熱的目的。)2HCl+CuO =CuCl2+H2O (黑色) (藍(lán)色)結(jié)論:鹽酸+金屬氧化物=鹽+水【活動】鹽酸的化學(xué)性質(zhì)四 【實驗探究】上述鹽酸除鐵銹的實驗中,除了鐵銹消失外,還可以觀察到現(xiàn)象: 鐵釘表面產(chǎn)生氣泡【提出問題】氣體是否是鹽酸和金屬鐵反應(yīng)生成的?(學(xué)生探究鹽酸和金屬鐵反應(yīng)。)【實驗驗證】2HCl + Fe = FeCl2 + H2 (淺綠色)結(jié)論:鹽酸+金屬=鹽+氫氣酸可以和某些活潑金屬反應(yīng),生成鹽和氫氣.【活動】鹽酸的化學(xué)性質(zhì)五 【實驗探究】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液,溶液呈藍(lán)色;再逐滴滴入鹽酸,溶液顏色由藍(lán)色逐漸變成紫色。HCl+NaOH = NaCl+H2O結(jié)論:鹽酸+堿=鹽+水【思考】胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療,藥片的主要成份是氫氧化鋁,為什么能用它來治療胃酸過多呢?3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O【活動】歸納鹽酸的性質(zhì)及離子的鑒定方法 一、鹽酸1、濃鹽酸的物理性質(zhì)(1)純凈的濃鹽酸是無色的液體,有刺激性氣味。(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性。從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴,從而形成白霧。2、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)(1)紫色石蕊遇鹽酸變紅色,無色酚酞遇鹽酸不變色。(2)鹽酸+鹽=新鹽+新酸(3)鹽酸+金屬氧化物=鹽+水(4)鹽酸+金屬=鹽+氫氣(5)鹽酸+堿=鹽+水二、離子的鑒定1、【CO32-檢驗】加鹽酸,能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(二氧化碳)2、【CI-的檢驗】先加AgNO3溶液出現(xiàn)沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失。