2019秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 期末復(fù)習(xí)精煉 第十單元 酸和堿 專(zhuān)題二 本章易錯(cuò)點(diǎn)歸點(diǎn)課件 新人教版.ppt
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2019秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 期末復(fù)習(xí)精煉 第十單元 酸和堿 專(zhuān)題二 本章易錯(cuò)點(diǎn)歸點(diǎn)課件 新人教版.ppt
,期末復(fù)習(xí)精練,專(zhuān)題二本章易錯(cuò)點(diǎn)歸點(diǎn),第十單元酸和堿,易錯(cuò)點(diǎn)1不理解pH的大小與酸堿性的關(guān)系溶液酸堿性的強(qiáng)弱可以用pH來(lái)表示,其具體內(nèi)容是酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7;堿性溶液的pH7?!纠?】以下物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是()A.雨水pH=5.6B.蒸餾水pH=7C.廚房清潔劑pH=12.5D.廁所清潔劑pH=1.6,易錯(cuò)提醒:酸性溶液的pH7,pH越大,堿性越強(qiáng);中性溶液的pH=7。正解:A.雨水pH=5.6,小于7,顯酸性;B.蒸餾水pH=7,顯中性;C.廚房清潔劑pH=12.5,大于7,顯堿性;D.廁所清潔劑pH=1.6,小于7,顯酸性。根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時(shí),呈酸性,且pH越小,酸性越強(qiáng),廁所清潔劑的pH最小,酸性最強(qiáng),故選D。答案:D,學(xué)以致用1.下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是()A.雞蛋清(pH:78)B.牙膏(pH:89)C.肥皂(pH:1011)D.爐具清潔劑(pH:1213),D,易錯(cuò)點(diǎn)2混淆溶液的酸、堿性與酸、堿溶液酸性溶液是指pH7的溶液,堿性溶液是指pH7的溶液。而酸溶液是指溶液中陽(yáng)離子只含H+的溶液,堿溶液是指溶液中陰離子只含OH-的溶液。【例2】實(shí)驗(yàn)室?guī)追N液體的pH如下表(室溫下):參考以上數(shù)據(jù)分析下列推論正確的是()A.pH7的液體一定是堿溶液B.pH7的液體一定是酸溶液C.pH=7的液體一定是鹽溶液D.鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性,易錯(cuò)提醒:酸性溶液和酸溶液是兩個(gè)不同的概念,凡是酸性溶液必定pH7,除了酸溶液顯酸性外,一些鹽溶液也呈酸性,如CuSO4溶液。從包含角度分析,酸性溶液包含酸溶液。堿溶液和堿性溶液也是兩個(gè)不同的概念,凡是堿性溶液必定pH7,除了堿溶液顯堿性外,一些鹽溶液也呈堿性,如Na2CO3溶液。從包含角度分析,堿性溶液包含堿溶液。,正解:A.pH7的溶液不一定是堿溶液,例如碳酸鈉屬于鹽,水溶液顯堿性,pH大于7,錯(cuò)誤;B.pH7的溶液不一定是酸溶液,例如硫酸銅屬于鹽,水溶液顯酸性,pH小于7,錯(cuò)誤;C.pH=7的不一定是鹽溶液,例如水的pH也等于7,錯(cuò)誤;D.硫酸銅、碳酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)都屬于鹽,水溶液分別顯酸性、堿性、中性,正確。答案:D,學(xué)以致用2.下列有關(guān)溶液的酸堿性的說(shuō)法中,正確的是()A.pH=0時(shí),溶液呈中性B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某鹽酸的pH時(shí),測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低C.pH越小,溶液的酸性越強(qiáng)D.pH大于7的溶液一定是堿溶液,C,易錯(cuò)點(diǎn)3混淆了正二價(jià)的“亞鐵”和正三價(jià)的“鐵”書(shū)寫(xiě)有關(guān)鐵的氧化物或鐵鹽與酸或鹽溶液反應(yīng)時(shí)鐵的價(jià)態(tài)。【例3】下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的是()A氯化鎂B氯化鋅C氯化鐵D氯化鋁,易錯(cuò)提醒:鐵單質(zhì)參與置換反應(yīng)時(shí),化合價(jià)由零變成正二。正解:A.鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,錯(cuò)誤;B.鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,錯(cuò)誤;C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,而不能生成氯化鐵,正確;D.鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,錯(cuò)誤。答案:C,學(xué)以致用3.下列哪種物質(zhì)不能用金屬與稀硫酸直接反應(yīng)制得?()A.MgSO4B.Fe2(SO4)3C.ZnSO4D.Al2(SO4)3,B,易錯(cuò)點(diǎn)4不能正確書(shū)寫(xiě)堿與非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式堿與非金屬氧化物的反應(yīng)不屬于四大反應(yīng)類(lèi)型的反應(yīng),在書(shū)寫(xiě)此類(lèi)化學(xué)式時(shí)學(xué)生常使用書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的方法書(shū)寫(xiě)。【例4】根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式,試著寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)Ca(OH)2+CO2_(2)2NaOH+CO2_(3)2NaOH+SO3_(4)2NaOH+SO2_,易錯(cuò)提醒:堿與非金屬氧化物的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng),不能采用“陰陽(yáng)離子交換”的形式得到生成物。正解:(1)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O;(2)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;(3)氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水,化學(xué)方程式為2NaOH+SO3Na2SO4+H2O;(4)氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉和水,化學(xué)方程式為2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。答案:(1)CaCO3+H2O(2)Na2CO3+H2O(3)Na2SO4+H2O(4)Na2SO3+H2O,學(xué)以致用4.已知某些氧化物也能與堿反應(yīng),如Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,三氧化硫與堿的反應(yīng)與上述反應(yīng)相似,試寫(xiě)出二氧化碳、三氧化硫分別與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。,2KOH+CO2K2CO3+H2O、2KOH+SO3K2SO4+H2O,