世紀(jì)中學(xué)高一第一次月考化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N ：14 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5 K：39 第卷（選擇題 共54分）一、選擇題(本題包括18小題，每小題2分，共36分。每小題只有一個選項符合題意)1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）A.蔗糖 B.碳酸鈉C.氫氧化鈉溶液 D.金屬鐵2在相同條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然 ()A體積均為22. 4L B具有相同的體積C是雙原子分子 D具有相同的原子數(shù)目3相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的O原子數(shù)目之比為12它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的C原子數(shù)目之比為11它們所含的電子數(shù)目之比為711A和 B和 C和 D4下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是 ()漏斗試管蒸餾燒瓶天平 分液漏斗研缽AB CD5根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于同類氧化物的是（ ） A.CaCO3 B.SO3 C.CuO D.KMnO46下列敘述正確的是 ()A1 mol H2O的質(zhì)量是18 gmol1B CH4的摩爾質(zhì)量為16 gC3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32 gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L7下列關(guān)于萃取的操作說法正確的是 ()A從溴水中提取溴，可加入酒精作萃取劑B萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出C用一種有機(jī)溶劑，提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分液后，“水層”應(yīng)在上層D萃取時，所加入的溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與溶質(zhì)相互間不反應(yīng)8. 0.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中，才能使每100個水分子中含有一個Na+離子 ( )A. 200mL B. 20mL C. 360mL D. 36mL9同溫同壓下，已知O2的密度為gL1，則Cl2的密度為()A.gL1 B.gL1 C.gL1 D.gL110膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 ()A光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”B膠體粒子大小在l nml00 nm 之間C膠體粒子可以透過濾紙D膠體粒子不能透過半透膜11下列說法正確的是 ( ) 2mol鐵原子； 1molFe3+； 0.5mol氧； 0.5mol氮?dú)猓?mol氯的質(zhì)量為35.5g，1molCl-質(zhì)量也為35.5g；氨的摩爾質(zhì)量是17g A. B. C. D. 都正確12現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 A . 分液、萃取、蒸餾 B . 分液、蒸餾、萃取 C. 萃取、蒸餾、分液 D. 蒸餾、萃取、分液13設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ()A在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NAB在25 、1.01105 Pa時，11.2 L N2所含的原子數(shù)為NA C18g水中所含的質(zhì)子數(shù)為8NAD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同14.除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：( )過濾； 加過量NaOH溶液； 加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液； 加過量BaCl2溶液A B C D15.若用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NAD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA16某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A BC D17下列是有關(guān)實驗操作的步驟和做法，正確的是（）A粗鹽提純操作的順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先停止加熱，再取出導(dǎo)管C不慎將濃硫酸灑在桌上，應(yīng)先用燒堿溶液中和，再用濕布抹凈D用試管夾夾持試管時，把試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部18.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的，你認(rèn)為其中的原因可能是（ ）A. 向容量瓶中加水未到刻度線B. 所用NaOH已經(jīng)潮解 C.定容時未洗滌燒杯和玻璃棒D.用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH 時誤用了“左碼右物”方法二、選擇題(本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個選項符合題意)19同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是 () Axy等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比Bxy等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比Cxy等于同溫同壓下甲與乙的密度之比Dyx等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比20某同學(xué)將01 mol/L的K2SO4溶液V1L與02 mol/L的Al2(SO4)3溶液V2 L混合，再加入V3 L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3。并測得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K+:01 mol/L，Al3+:01 mol/L ，SO42-:02 mol/L，則下列判斷正確的是 （ ）A一定是2L K2SO4溶液和1L Al2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸餾水B三種液體體積比為V1：V2：V32：1：1C混合液中K+濃度與Al3+濃度數(shù)值之和大于SO42-濃度數(shù)值D混合液中K2SO4 物質(zhì)的量等于Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半21VmL密度為gmL1的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmolL1，那么下列關(guān)系式正確的是()Am Bc Cw% Dc22.在一定條件下，某化合物X受熱分解：2XA2B4C測得反應(yīng)后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43，相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是 () A11.43 B22.85 C80.01 D160.0223在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3濃度為()A. B. C. D.24固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是()A兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是14B反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是14C在生成物C中，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%DC中A、B兩元素的原子個數(shù)比為31第卷（非選擇題 共46分）三、填空題（共5個小題，總分46分）25（8分）下列儀器：燒杯；蒸餾燒瓶；容量瓶；普通漏斗；分液漏斗；蒸發(fā)皿；玻璃棒；鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)；酒精燈；溫度計。(1)在過濾時需要用到的有 (填儀器的標(biāo)號，下同)；(2)在蒸餾時需要用到的有 ；(3)在萃取時需要用到的有 ；(4)在蒸發(fā)結(jié)晶時需要用到的有 。26（12分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法 B加熱分解法 C結(jié)晶法 D分液法E蒸餾法 F過濾法 G.滲析法(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物_。(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_。(3)分離水和汽油的混合物_。(4)分離四氯化碳(沸點為76.75 )和甲苯(沸點為110.6 )的混合物_。(5)從碘的水溶液里提取碘_。(6)除去淀粉溶液中的NaCl溶液_。27（10分）(1)0.3molNH3分子中所含電子數(shù)與 個H2O分子中所含電子數(shù)相等。(2)含0.4molAl3的Al2(SO4)3中所含的SO42的物質(zhì)的量是 mol。(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為 。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g氫氣、336 L甲烷（CH4）、6021023個水分子中，含原子數(shù)最多的是_(填序號)。(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL（=100gcm-3）的水中，所得鹽酸的密度為120gcm-3。求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 28（6分）CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試回答：(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是_。(2)混合氣體中CO2在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_。(3)將混合氣體通入5mol/LNaOH溶液中，完全反應(yīng)生成Na2CO3，需要NaOH溶液的體積最少為 mL。29.（10分）回答下列問題：（1）如果實驗室用98的濃硫酸(密度為1.8gcm-3 ) 配制2.4 molL-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為_mL，在實驗時應(yīng)用 量取濃硫酸。（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D.根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線12 cm(3)由于錯誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是_。A.使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干D.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用 參考答案選擇題題號123456789101112答案BBDCBCDCABBB題號131415161718192021222324答案ACCBDADBDCCB非選擇題25.(1) (2) (3) (4) 26.（1）F (2) C (3)D (4) E (5)A (6)G27.（1） （2）0.2mol （3）106g/mol （4） （5）12mol/L28.(1)7g (2)5.6L (3)10029.(1)33.3 量筒(2) ADECBHGF（3）A7