專題15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)1【2016屆天津市河西區(qū)一?！浚?4分)有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價(jià)依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電極電解（有陽(yáng)離子交換膜）1L l mol/L的A溶液。請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個(gè)電子層，則己的原予序數(shù)為_；推測(cè)相同條件下丙、己?jiǎn)钨|(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是_。（2）甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為_。（3）上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號(hào)）_。（4）接通右圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為_。（5）當(dāng)反應(yīng)電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12（常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化），此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為_；反應(yīng)的離子方程式為_。（6）若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（陳水外）有_。【答案】(14分)(1) 37（2分）；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，推測(cè)己?jiǎn)钨|(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈（1分，合理給分）(2) （2分）；（3）（1分）；（4）3Fe2+2Fe(CN)63- =Fe3Fe(CN)62(2分)；（5） 6.02l021 (2分)； 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (2分)； (6) NaCl、Al(OH)3（2分）【解析】.考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。2.【2016屆湖南六校聯(lián)考】【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下：電離能/kJmol-1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543則X、Y、Z三種元素中原子半徑最小的是 _ （填元素符號(hào)），三種元素中有兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（2）A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化。N是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因 。W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為 。寫出AB-離子的電子式： 。（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。E、F、G三元素的元素符號(hào)分別為 、 、 。F元素在其化合物中最高化合價(jià)為 。G2+離子的核外電子排布式為_。G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為 。【答案】（除標(biāo)注外，每空1分，共15分）（1）Al Al(OH)3+OH-=AlO3-+2H2O(2分)；（2） 氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化（2分）四面體形（答正四面體形不給分）； (2分)（3）K、Cr、Cu；+6；1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9 ； （2分）?！窘馕觥?C、N原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，碳原子再獲得一個(gè)電子，從而形成CN-，其電子式是考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、電子式、核外電子排布式、離子方程式的書寫、物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用的知識(shí)。.3.【2016屆河南省八市重點(diǎn)4月模擬】【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ； （2）配合物Fe(CO)n常溫下為液態(tài)，推測(cè)其晶體屬于 （填晶體類型）。寫出兩種與配體CO互為等電子體的離子 （填化學(xué)式）。（3） Co2+、Co3+ 都能形成配離子。用KCN處理含Co2+的鹽溶液，生成的Co(CN)64-有強(qiáng)還原性，加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成Co(CN)63-，該反應(yīng)的離子方程式為 ；Co3+的另一種配合物Co(NH3)5BrSO4溶于水，加入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，該化合物在水中的電離方程式為 （4）自然界的鎳礦中含有大量氧化鎳，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，該晶體中Ni2的配位數(shù)為 ；實(shí)驗(yàn)室常利用丁二酮肟檢驗(yàn)Ni2十，其結(jié)構(gòu)如圖，分子中鍵與鍵的數(shù)目比為 ，其中碳原子的雜化類型為 。（5）金屬鎳為面心立方最密堆積，密度為g/cm3，鎳的原子半徑是 (用字母表示）?！敬鸢浮浚?5分）（1）3s23p63d5 （1分） （2）分子晶體（1分）:CN-、C22- (2分)；（3）2Co(CN)64-+2H2O=2Co(CN)63-+H2+2OH-（2分）；Co(NH3)5BrSO4=Co(NH3)5SO4+Br-（2分）； （4）6（1分）；15:2（2分）；sp2和sp3（2分）；（5）（2分）。【解析】考點(diǎn)：考查有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)。4.【2016屆唐山二模】化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。（1）請(qǐng)寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式 。（2）金屬A的原子只有3個(gè)電子層，其第一至第四電離能如下：電離能（KJ/mol）I1I2I3I4A93218211539021771則A原子的價(jià)電子排布式為 。（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來(lái)吸收原料氣體中的CO(Ac-代表CH3COO-)，其反應(yīng)是：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3COAc醋酸羰基三安合銅（I） H<0C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?配合物Cu(NH3)3COAc中心原子的配位數(shù)為 在一定條件下NH3與CO2能合成尿素CO(NH2)2，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為 ；1mol尿素分子中，鍵的數(shù)目為 NA。（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是 。（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚(yáng)塵等易引起霧霾。其中NH4+的空間構(gòu)型是 （用文字描述），與NO3-互為等電子體的分子是 。（填化學(xué)式）（6）銅的化合物種類很多，右圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，則氫化亞銅密度的計(jì)算式為= g/cm3.(用NA表示阿佛加德羅常數(shù))【答案】（15分）（除標(biāo)注外其余每空2分）（1）Ar3d64s2 （1分）；（2）3s2（1分）（3）C<O<N ； 4 ；sp2雜化、 sp3雜化； 7；（4）MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大 （1分）（5）正四面體；（1分） SO3或者BF3 （1分）（其它合理答案也給分） （6） 【解析】結(jié)合了3個(gè)氨分子和一個(gè)CO分子，所以其配位數(shù)為3+1=4；尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，可見在物質(zhì)分子中C原子形成了一個(gè)碳氧雙鍵和2個(gè)碳氮堿，其C原子雜化類型是sp2；N原子最外層有5個(gè)電子，其中一個(gè)唄孤對(duì)電子占據(jù)，其余三個(gè)被3個(gè)共價(jià)鍵占據(jù)，N原子的軌道的雜化類型分別為 sp3雜化；在一個(gè)尿素分子中含有7個(gè)鍵，1個(gè)鍵，所以1mol該物質(zhì)中含有的鍵的數(shù)目為7NA；(4) NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，離子鍵的鍵能大，斷裂消耗較高的能量；考點(diǎn)：考查原子核外電子排布式的書寫、原子的雜化、電離能的比較、物質(zhì)晶體密度的計(jì)算等物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)。5【2016屆遼寧省部分重點(diǎn)高中協(xié)作校模擬】（化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（15分）氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，回答下列問題：（1）基態(tài)氟產(chǎn)品核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_種，這些電子的電子云形狀有 種；氟原子的外層電子排布式為。（2）NaHF2(氟化氫鈉）電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有_；與HF2-互為等電子體的分子有_(舉一例)。（3）N2F2分子中，氮原子的雜化軌道類型為，畫出N2F2可能的結(jié)構(gòu)式。（4）三氟化硼乙醚的熔點(diǎn)為-58，沸點(diǎn)為126129，它屬于_晶體。（5）氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.555nm。Ca2+、F-的配位數(shù)分別為和 .列式表示氟化鈣晶體的密度：g.cm-3 （不必計(jì)算出結(jié)果）?！敬鸢浮浚?）9；2；2s22p5；（2）離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵；CO2（或N2O）；（3）sp2；或；（4）分子；（5）8；4；。【解析】考點(diǎn)：考查電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、原子核外電子排布、等電子體、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及晶胞的密度的計(jì)算等知識(shí)。6【2016屆懷化一?！俊具x修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）】自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵等元素，它們可形成單質(zhì)及許多化合物。按要求回答下列問題：（1）鐵能與CO形成配合物Fe(CO)5，其熔點(diǎn)為20.50C，沸點(diǎn)為1020C，易溶于CCl4，據(jù)此判斷Fe(CO)5晶體屬于_(填晶體類型)。（2）鐵在元素周期表中位置是_，亞鐵離子具有強(qiáng)還原性，從電子排布的角度解釋，其原因是_。（3）南海海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水化合物，俗稱“可燃冰”?？扇急且环N晶體，晶體中平均每46個(gè)H2O分子通過(guò)氫鍵構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離的H2O分子。若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充?？扇急钠骄M成可表示為_。（4）亞磷酸（H3PO3與過(guò)量NaOH反應(yīng)充分反應(yīng)生成亞磷酸氫二鈉(Na2HPO3)，則亞磷酸氫二鈉屬于_鹽(填“正”、“酸式”)。（5）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)模型如右圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)。在立方BN晶體中，B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為_；每個(gè)N原子周圍最近且等距離的N原子數(shù)為_；如果阿佛加德羅常數(shù)近似取61023/mol，立方BN的密度為a gcm3，摩爾質(zhì)量為b gmol1，計(jì)算晶體中最近的兩個(gè)原子間距離是_nm（用含a、b代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分，共15分）（1） 分子晶體（1分）（2） 第四周期第族（各1分）； Fe2+ 的3d軌道有6個(gè)電子，失去1個(gè)電子后3d軌道電子排布處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài) （3）CH48H2O （4）正 （5）3：1 12 【解析】據(jù)密度=質(zhì)量/體積，可知晶胞的體積為= ，所以晶胞的邊長(zhǎng)為，最近的兩個(gè)氮原子間距是晶胞面對(duì)角線的一半，所以晶體中最近的兩個(gè)氮原子間距是。考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算7.【2016屆成都二診】（14分）a、b、c、d是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a原子的電子層數(shù)為n，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21，最外層電子數(shù)為2n+l；b、d同主族，能形成兩種常見的化合物；c與b組成的化合物是一種兩性氧化物，工業(yè)上通過(guò)電解該化合物可冶煉c單質(zhì)；e原子有四個(gè)能層，其未成對(duì)電子數(shù)在同周期是最多的?；卮鹣铝袉栴}：（1）a在周期表中的位置 ；e的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。 （2）b、c、d原子的第一電離能由大到小的順序是 。 （3）a和b形成的離子W呈平面正三角形，其中心原子的雜化類型為 ；a、b、d 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）。 （4）元素c與Fe構(gòu)成合金的晶胞如圖，該合金的化學(xué)式為 。 （5）將b、d組成的極性分子通人含少量W離子的BaCl2水溶液中，有NO氣體生成。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。【答案】（14分）第二周期A族（2分）3d54s1（2分）O>S>Al（2分） sp2 （2分） H2O （2分）Fe2Al(或AlFe2) （2分）3Ba2+3SO2+2H2O+2NO3- =3BaSO4+2NO+4H+（2分）【解析】子數(shù)在同周期是最多的，外圍電子排布式為3d54s1，為鉻。a為氮元素，在第二周期A族；鉻的基態(tài)電子排布為3d54s1。同周期隨著原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族元素從上而下，元素的第一電離能減小，所以原子的第一電離能由大到校的順序?yàn)镺>S>Al。ab形成的離子W呈平面三角形，中心原子雜化軌道數(shù)目為3，其中心原子的雜化類型為sp2；由于非金屬性氧大于氮元素，氧大于硫，所以氫化物中水最穩(wěn)定。晶胞中鋁原子數(shù)目81/8+61/2=4，晶胞中鐵原子數(shù)目為8，則該合金的化學(xué)式為Fe2Al(或AlFe2)。ab形成的離子W呈平面三角形，則W為NO3-，b、d組成的極性分子為二氧化硫，二氧化硫通入含少量硝酸根離子的氯化鋇溶液中，有一氧化氮?dú)怏w生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2+3SO2+2H2O+2NO3- =3BaSO4+2NO+4H+?？键c(diǎn)： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，晶胞的計(jì)算8【2016屆南通三調(diào)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。（1） Y與Z可形成多種化合物。 元素Y與Z中電負(fù)性較大的是_(用元素符號(hào)描述)。 離子ZY的空間構(gòu)型為_(用文字描述)。 寫出一種與ZY2互為等電子體的氧化物分子的化學(xué)式：_。（2） Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是_。（3） 含X2的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3X(CN)5(NH3)。 基態(tài)X2的電子排布式是_。 1 mol配合物K3X(CN)5(NH3)中含鍵的數(shù)目為_。（4） 右圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，推測(cè)該化合物的化學(xué)式為_。【答案】（1） O三角錐形S2O或SeO2（2） H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能（3） Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6 14 mol （4） Fe3S8(除第（3）題每空1分外，每空2分，共12分)【解析】考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系9【2016屆天津河?xùn)|區(qū)二模】（14分）下表給出五種短周期元素的相關(guān)信息。元素相關(guān)信息A常溫、常壓下，其單質(zhì)是最輕的氣體，它將成為備受青睞的清潔燃料B工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障C植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染D室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰E常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體，其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）D元素核外電子排布 ； （2）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式 ；A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有（填化學(xué)式）：_、_。（3）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無(wú)色化合物(這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為12)一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：。(4)一定條件下，在水溶液中1 mol E、EO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如右圖所示。n是 (填離子符號(hào))。離子反應(yīng)yxm的熱化學(xué)方程式為 。（5）Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 （填離子符號(hào)）。【答案】（14分） （1） （1分） (2)H-O-O-H（2分）；OH（2分）、H3O+（2分）（3）2N2H4+N2O4=3N2+4H2O（2分）（4）ClO4（1分） ； 3ClO(aq) = 2Cl(aq) +ClO3(aq) H117 kJmol-1（2分）（5）Na+>SO32->OH->HSO3->H+（2分）【解析】考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用10【2016屆廈門一模】化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）NO2+和NO2都是常見的配位體，易與金屬結(jié)合生成配合物。（1）基態(tài)氧原子核外未成對(duì)電子數(shù)有_個(gè)，基態(tài)氮原子的核外電子軌道示意圖為_。（2）NO2+和NO2-中氮原子的雜化軌道類型分別為_。（3）為消除霧霾利用金屬氧化物吸收氮的氧化物，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。（4）下表為含氧酸根XO4n-的鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)：PO43-的空間構(gòu)型為_。X-O之間的實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)與理論鍵長(zhǎng)有差異，其原因可能為X-O之間形成了多重鍵：首先是X原子的_軌道與O原子的2p軌道形成_鍵；其次是X原子的_軌道與O原子的2p軌道形成_鍵。（5）鐵有、兩種晶體，如右圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距相同。 -Fe中鐵原子的配位數(shù)為_，-Fe和-Fe的密度之比為_。【答案】（1）2，。（2）sp1，sp2。（3）BaO SrOCaO MgO 。（4）正四面體形；sp3雜化軌道；3d軌道；。（5）8，3/8。【解析】（5） Fe晶胞為體心立方堆積，鐵原子的配位數(shù)為8，兩種晶體中距離最近的鐵原子間距相同，設(shè)為x，則-Fe晶胞的棱長(zhǎng)為2x/3，晶胞的密度為112/NA(2x/3)3，-Fe晶胞的棱長(zhǎng)為x，晶胞的密度為224/NA(x)3,二者的密度之比為3/8?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及晶體結(jié)構(gòu)，原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)。11【2016屆遂寧二診】（14分）已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大。A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，C原子的L能層中有兩對(duì)成對(duì)電子，C、D同主族。 E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds區(qū)， F原子核外有33種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號(hào)填空：（1）E+核外電子排布式為 ，F(xiàn)C43離子的空間構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的一種有機(jī)分子為 (填化學(xué)式)。 （2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是 (填元素符號(hào))。 （3）D所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)；能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是 (填化學(xué)式)。 （4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖所示： 配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。 1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有鍵的數(shù)目為 。 （5）化合物F2C3常用于標(biāo)定未知濃度的酸性KMnO4溶液，反應(yīng)生成F的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的離子方程式是 。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10 (2分)；正四面體 (1分)；CCl4 (1分) （2）Ne (1分)（3）HClO4 (1分)； CCuSN2 (2分)（4） SP2，SP3 (各1分，共2分) 8NA或86.021023 (2分)（5）5As2O3 + 4MnO4- + 9H2O + 12H+ = 10H3AsO4 + 4Mn2+ (2分) 【解析】考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素推斷，原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)等。12【2016屆江西省八所重點(diǎn)盟校模擬】【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：回答下列問題：（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為 ，其原子核外共有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如圖371所示，為 堆積（填堆積方式）。（2）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為37，沸點(diǎn)為136，可知TiCl4為_ 晶體。（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖372?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是 。化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。 圖371 圖372 （4）硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖373所示。該陽(yáng)離子Ti與O的原子數(shù)之比為 ，其化學(xué)式為 。 （5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖374所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被 個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被 個(gè)氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為 ?！敬鸢浮浚?）（1分） 22（1分） 六方最密（1分） （2）分子（1分）（3）化合物乙分子間形成氫鍵（2分） NOC（2分）（4）1：1（1分） TiO2+（或TiOn2n+）（2分） （5）6（1分） 12（1分） CaTiO3（2分）【解析】（5）根據(jù)圖374知鈦離子位于6個(gè)氧原子形成的正八面體的體心，故鈦離子被6個(gè)氧離子包圍；根據(jù)圖374知立方晶胞12條棱的中心均有1個(gè)氧離子，鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個(gè)氧離子包圍；利用切割法分析，晶胞中鈣離子數(shù)目為1，鈦離子數(shù)目為81/8=1，氧離子數(shù)目為121/4=3，故鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為CaTiO3。考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，晶體結(jié)構(gòu)與晶胞計(jì)算。