專題八 元素及其化合物（金屬）1【甘肅蘭州一中2016屆9月考】人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學規(guī)律。這種金屬和該化學規(guī)律是（ ）A鐵、金屬活動性順序表 B金、質量守恒定律C銀、元素周期律 D銅、金屬密度順序表【答案】A【解析】試題分析：金、銀、銅、鐵、錫五種金屬的金屬活動性順序由弱到強的順序為：金、銀、銅、錫、鐵，故A項正確。考點:本題考查金屬的性質。2【甘肅蘭州一中2016屆9月考】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A B C D【答案】C【考點定位】本題考查物質的性質與應用。 【名師點晴】本題考查了重要物質的化學性質及相互轉化關系，做好本類題目的前提是掌握重要物質的化 學性質，既要掌握物質的通性，也要掌握某些物質的特性，如金屬及其化合物中活潑的金屬Na與O2在常溫和點燃條件下的產(chǎn)物的不同，Na2O與Na2O2的性質的不同，Mg與CO2的反應、Al及化合物中，Al與NaOH溶液的反應，鋁熱反應，Al2O3及Al(OH)3的兩性，F(xiàn)e與O2的反應，F(xiàn)e2+與Fe3+的相互轉化，非金屬及其化合物中，SiO2的特殊性，與C在高溫條件下反應生成Si和CO，濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸的性質等，都需要單獨記憶和掌握。3【甘肅蘭州一中2016屆9月考】下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是（ ）A向稀硝酸中加入鐵粉 B向氯化鋁溶液中加入過量的氨水C向NaOH溶液中通入CO2氣體 D向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba(OH)2溶液【答案】D考點：本題考查溶液中溶質的判斷。 4【甘肅蘭州一中2016屆9月考】下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ）A向稀鹽酸中逐滴加入過量的NaAlO2溶液B向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀NaOH溶液 C向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水D向澄清石灰水中通入過量SO2【答案】A【解析】試題分析：A、向稀鹽酸中逐滴加入過量的NaAlO2溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生沉淀，符合題意；B、向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀NaOH溶液，先生成Al(OH)3沉淀，然后沉淀溶解，不符合題意；C、向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀溶解，不符合題意；D、向澄清石灰水中通入過量SO2，先生成白色沉淀BaSO3，BaSO3與SO2、H2O反應生成可溶的Ba(H SO3)2，不符合題意。考點：本題考查物質的性質與應用。 5【甘肅蘭州一中2016屆9月考】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是（）A若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B若甲為氮氣，則丁可能是O2C若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2【答案】B【考點定位】本題考查物質的性質及應用。 【名師點晴】本題為無機推斷題，解題的關鍵是仔細審題，依物質的特性或特征轉化來確定“突破口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下：推斷題結論驗證，運用所學物質的化學性質進行分析和推斷，得出正確的結論。解答的關鍵是迅速找到突破口，一般從物質特殊的顏色、特殊性質或結構、特殊反應、特殊轉化關系、特殊反應條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質中進行大膽猜測，然后代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質或教材上沒有出現(xiàn)過的物質考慮，盲目驗證。6【河北衡水中學2016屆第二次月考】下列反應中，反應后固體物質的質量不變的是（ ） A氫氣通過灼熱的Cu0粉末 B二氧化碳通過Na202粉末 C鋁與Fe203發(fā)生鋁熱反應 D將鋅粒投入Cu(N03)2溶液【答案】C【解析】試題分析：A.氫氣與CuO的反應生成Cu和水，反應前固體為CuO，反應后固體為Cu，固體質量減小，A錯誤；B.二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣，反應前固體為過氧化鈉，反應后固體為碳酸鈉，二者物質的量相同，固體質量增加，B錯誤；C.Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe，反應前固體為氧化鐵，反應后固體為氧化鋁，均為固體，固體質量不變，C正確；D.Zn與Cu(NO3)2反應生成Zn(NO3)2和Cu，反應前固體為Zn，反應后固體為Cu，二者物質的量相同，固體質量減小，D錯誤；答案選C?？键c：考查元素化合物的性質。7【河北衡水中學2016屆第二次月考】下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（ ）【答案】A考點：考查常見無機物的性質。8【河南信陽高級中學2016屆第四次月考】下列說法正確的是（ ）A綠色食品是不含任何化學物質的食品BNa2O2與CO2反應，Na2O2是氧化劑、CO2是還原劑C向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀D稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等【答案】C考點：考查物質的性質及相應的實驗現(xiàn)象的知識。9【河南信陽高級中學2016屆第四次月考】有a、b、c、d 四瓶無色溶液，它們分別是Ba(OH)2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一種。現(xiàn)各取少量溶液進行兩兩混合，實驗現(xiàn)象如下表所示，表中“”表示生成沉淀；“”表示生成氣體；“一”表示無明顯現(xiàn)象。下列推理不正確的是( )。Ac一定是稀硫酸 Bd一定是MgCl2溶液Ca可能是NaHCO3溶液 Db一定是Ba(OH)2溶液?！敬鸢浮緼【解析】試題分析：四種物質中只有氫氧化鋇能與另外三種物質反應生成沉淀，則根據(jù)圖示可判斷b是氫氧化鋇。碳酸氫鈉既能產(chǎn)生沉淀，又能與硫酸反應產(chǎn)生氣體CO2，所以a、c是碳酸氫鈉和硫酸但不能具體確定，則d只能產(chǎn)生沉淀，則d是氯化鎂。因此錯誤的是A?？键c：考查物質推斷的知識。10【河南信陽高級中學2016屆第四次月考】室溫下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列說法正確的是Aa點，離子方程式為：Al3+ +3OH- =Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，促進了氫氧化鋁的堿式電離Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點時，Al(OH)3沉淀開始溶解【答案】C考點：考查鹽類的水解和氫氧化鋁的兩性的知識。11【黑龍江大慶實驗中學2016屆第一次月考】下列說法正確的是（ ）A一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一小塊鈉，充分反應后恢復到原來溫度，溶液的pH不變，有氫氣放出B已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子C研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色 D 次氯酸鈉是漂粉精的主要成分【答案】A【解析】試題分析：A. 向飽和NaOH溶液中加入一小塊鈉，發(fā)生反應2Na+2H2O =2NaOH+H2，由于該溶液是飽和溶液，溫度不變，溶液的濃度不變，則PH不變，A正確；B.根據(jù)題意，金屬性BaZn，則在溶液中鋇離子不能氧化金屬鋅，B錯誤；C.濃硫酸溶于水放出大量的熱，不能將水加入到濃硫酸中，C錯誤；D. 次氯酸鈉是“84”消毒液的主要成分，而漂粉精的主要成分是次氯酸鈣，D錯誤；答案選A?？键c：考查Na、Ba、Cu的化學性質，漂粉精的成分等知識。12【黑龍江大慶實驗中學2016屆第一次月考】已知Zn(OH)2與A1(OH)3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強酸、強堿都能發(fā)生反應，但與A1(OH)3不同的是，Zn(OH)2能溶于過量的氨水中,而Al(OH)3卻不能。則下面四組物質的溶液，不能運用滴加順序進行鑒別的是：（ ）AA1Cl3、NH3H2O BZnCl2、NH3H2OCA1Cl3、NaOHDZnCl2、NaOH【答案】A考點：考查Zn(OH)2 的化學性質。13【黑龍江大慶實驗中學2016屆第一次月考】向Fe(NO3)3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表 (已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是 （）氫氧化物溶液PH開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.812.8AOA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3B據(jù)圖計算原溶液中c(NO3-)=c(SO42-)CAB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-+ 2Ba2+ Al3+3OH=2BaSO4+Al(OH)3DC點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH一【答案】B考點：考查化學圖像的分析與判斷，鐵、鋁化合物的性質等知識。14【黑龍江大慶實驗中學2016屆第一次月考】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O) ，設計了如下流程：NaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體1溶液2固體2FeSO47H2O溶液1下列說法不正確的是（）A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2C若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO47H2OD從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解【答案】C【考點定位】考查離子反應、物質分離、試劑的選擇、溶液pH控制、硫酸亞鐵性質、實驗條件選擇和控制等知識?！久麕燑c睛】本題以流程圖的形式考查離子反應、物質分離、實驗流程、實驗評價、實驗條件控制等。涉及試劑的選擇、溶液pH控制、硫酸亞鐵性質、實驗條件選擇和控制等。化學工藝流程題近幾年是高考的熱點，所占的分值也相當大，但由于此類試題陌生度高，對我們的能力要求也大，加上有的試題文字量大，容易產(chǎn)生畏懼感，所以這類題的得分不是很理想。流程圖解題的基本步驟：（1）審題：從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品，并在流程框圖上，標出原料中的成分，找出原料中的雜質。審流程圖：看箭頭，進入的是投料（即反應物）、出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）；找三線，物料進出線、操作流程線、循環(huán)線。（2）析題：分析流程中的每一步驟，知道“四個什么”：反應物是什么；發(fā)生了什么反應；該反應造成了什么后果；對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務。（3）技巧：從問題中獲取信息，幫助解題，流程下題目中所提的問題，有時對我們分析流程中某一步的作用有很大幫助，所以我們做題時，不僅要把題中所給信息及流程圖審一遍，還要把題中所提問題瀏覽一遍。15【黑龍江大慶鐵人中學2016屆第一次月考】下列有關物質性質的說法正確的是() A鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應后固體物質增重 BNa、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到 C過量的銅與濃硝酸反應可生成NOD由于鋁元素和鐵元素都有+3價，由2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2；可知:2Fe+6HCl= 2FeCl3+3H2【答案】C【考點定位】考查有關物質性質的應用的正誤判斷的知識。【名師點睛】物質的性質與物質的結構有關，有時濃度不同、物質的量的多少級反應條件不同，發(fā)生的反應不同。在金屬冶煉時特別活潑的金屬K、Ca、Na、Mg、Al只能采用電解的方法冶煉，比較活潑的金屬從MnCu，采用熱還原的方法冶煉，不活潑的金屬如Hg、Ag則采用熱分解的方法冶煉。在電解法冶煉金屬時，K、Ca、Na、Mg采用電解熔融氯化物方法冶煉，而Al由于AlCl3是共價化合物，要用電解熔融的Al2O3的方法冶煉；在金屬發(fā)生置換反應時，一般是活動性強的置換活動性弱的金屬，但是金屬K由于沸點比Na低，可以用Na和熔融的KCl發(fā)生置換反應產(chǎn)生；在原電池的構成中，一般是活動性強的金屬為負極，活動性弱的金屬為正極，當若是Al、Mg與NaOH溶液構成原電池，活動性弱的Al為負極，活動性強的Mg為正極；類似情況還有如Al(或Fe)、Cu與濃硝酸構成原電池，由于Al(或Fe)在室溫下載濃硝酸中發(fā)生鈍化而不能繼續(xù)反應，因此Cu為負極，Al(或Fe)為正極；反應與物質的量的相對多少級濃度有關的除Cu與濃硝酸的反應外，還有如過量的Zn與濃硫酸的反應，開始發(fā)生反應：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2+2H2O，當反應進行到一定程度，發(fā)生反應：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2；Zn與FeCl3溶液的反應，開始發(fā)生反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2；后來發(fā)生反應Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2；Cl2與FeBr2溶液混合，開始發(fā)生反應：3Cl2+6FeBr2= 2FeCl3+4FeBr3；后來發(fā)生反應：3Cl2+ 2FeBr3= 2FeCl3+3Br2，鹽酸與Na2CO3溶液的反應，開始發(fā)生反應：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 ，后來發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2等。要注意類推中的例外及反應與反應條件或物質的量多少的關系，正確應用，合理判斷。16【湖南衡陽八中2016屆第二次月考】“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是（ ）鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A B C D【答案】C【考點定位】考查化學學習中的類推規(guī)律的正誤判斷的知識。【名師點睛】化學是研究物質的組成、結構、性質、變化及合成的一門學科，由于物質種類繁多，我們不可能對每種物質都研究，也沒有必要。如果對物質進行分類，每一類物質選擇幾種物質作為代表物質進行研究，并注意物質的特殊性，會大大減輕工作量，可以起到事半功倍的效果。在應用時一定要注意規(guī)律的類推的局限性，防止出現(xiàn)錯誤現(xiàn)象。（1）如根據(jù)鈉與水反應生成NaOH和H2；不能類推所有金屬與水反應都生成堿和H2，F(xiàn)e與水蒸氣發(fā)生反應產(chǎn)生Fe3O4和H2；（2）根據(jù)金屬活動性順序，一般活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬置換出來，不能根據(jù)Zn可以把FeSO4中的Fe置換出來，類推金屬Na能把Cu從CuSO4溶液中置換出來， Na先與溶液中的水發(fā)生反應，然后再發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀；（3）金屬鉀的活動性大于金屬鈉，但是鉀可以用活動性比鉀弱的熔融的金屬鈉與氯化鉀發(fā)生置換反應產(chǎn)生；這是由于鉀的沸點比鈉低，用高沸點的金屬制取低沸點的金屬；（4）活潑金屬單質冶煉時一般是用電解熔融的氯化物的方法，不能類推所有活潑金屬都是用電解熔融氯化物方法冶煉；AlCl3是共價化合物，不能電解，因此金屬Al用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，同時加入冰晶石作助溶劑；（5）金屬鐵在空氣中生銹變?yōu)榻饘傺趸颋e2O3，不能類推所有金屬在空氣中生銹都是變?yōu)榻饘傺趸?；銅在空氣中生銹，得到的是Cu2(OH)2CO3；（6）金屬鉀、鈉保存在煤油中，以防止與空氣中的氧氣和水反應，不能類推所有堿金屬都可以保存在煤油中，鋰的密度只有0.534g/cm3，密度比煤油小，要保存在液體石蠟中；（7）取用物質時一般剩余的藥品不能放回試劑瓶，但金屬鉀、鈉、白磷必須放回原瓶，否則會引發(fā)火災，釀成事故；（8）進行試管實驗，一般是懸空垂直滴加液體，膠頭滴管不能深入試管中，但制取Fe(OH)2時，膠頭滴管要深入到液面以下再滴加液體；(9)金屬與鹽一般發(fā)生置換反應，不能認為金屬與鹽發(fā)生的反應都是置換反應，如Cu+2FeCl3=CuCl+2FeCl2；(10)酸與堿一般發(fā)生復分解反應是非氧化還原反應，但是Fe(OH)3與氫碘酸發(fā)生的是氧化還原反應，反應方程式是：2Fe(OH)3+ 6HI=2FeI2+I2+6H2O；(11)金屬氫氧化物一般受熱分解變?yōu)榻饘傺趸锖退饘僭氐幕蟽r不發(fā)生變化，而Fe(OH)2加熱發(fā)生反應變?yōu)镕e2O3和水，反應方程式是：4Fe(OH)2+O2 2Fe2O3+4H2O；(12)根據(jù)復分解反應規(guī)律，一般是是強酸制取弱酸，但是H2S與CuSO4溶液發(fā)生反應是弱酸制取強酸，反應方程式是：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。因此學習要注意規(guī)律性與特殊性相結合，才可以把物質的性質及結構、應用掌握應用自如。17【吉林省實驗中學2016屆第一次月考】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )AOC段離子反應方程式為HOH=H2OB溶液中n(NH4+)0.012 molC溶液中結合OH能力最強的離子是H，最弱的離子是Al3D欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)題意，加入NaOH溶液，沒有產(chǎn)生氣體，說明還原產(chǎn)物 為NH4+，溶液中含有的離子是Al3+、Fe3+、H+、NH4+。向該溶液中加入NaOH溶液，開始沒有析出沉淀，因此結合OH-的能力由強到弱的順序是H+、Fe3+、Al3+、NH4+，然后是Al(OH)3沉淀的溶解。A.根據(jù)圖像可知在OC段發(fā)生的反應為剩余的硝酸與NaOH溶液反應，離子方程式是HOH=H2O，正確；B.根據(jù)圖可知在DE段反應消耗NaOH溶液的體積是3ml ，根據(jù)NH4+OH-=NH3H2O 可知：n(NH4+)=n(OH-) =cV=4mol/L0.003L=0.012mol，正確；C.根據(jù)反應的先后順序可知結合OH-最強的離子是H+，最弱的離子是NH4+，錯誤；D. 欲測定F點沉淀的質量，應該將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌，洗去附著在沉淀表面的雜質離子，然后干燥在稱重，故實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量，正確.考點：考查本題以圖像的形式考查了金屬與硝酸反應、反應的先后順序、混合物中含量的計算的知識。18【江蘇啟東中學2016屆第一次月考】在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是（ ）ANa+ BFe3+ CAl3+ DFe2+【答案】D考點： 金屬化合物的性質19【江蘇揚州中學2016屆10月月考】用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下: 下列有關說法不正確的是（ ）礦物資源鋁土礦 除雜 Al2O3 Al電解黃銅礦O2高溫電解Cu2S Cu(粗) Cu(精)O2高溫FeO + SO2 + 廢渣C高溫石 英 Si(粗) SiCl4 Si H2Cl2石灰石 玻璃 純堿、石英 高溫A制取玻璃和粗硅的同時均產(chǎn)生CO2氣體B生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應C粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法D黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料【答案】AB【解析】試題分析：A、制取玻璃是碳酸鈉和二氧化硅反應生成硅酸鈉和二氧化碳，制取粗硅是二氧化硅和碳反應生成硅和一氧化碳，錯誤，選A；B、制取玻璃的過程不涉及氧化還原反應，錯誤，選B；C、四氯化硅的熔沸點都很低，用多次蒸餾的方法提純，正確，不選C；D、二氧化硫可以進一步和氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫再和水反應生成硫酸，氧化亞鐵可以用來煉鐵，正確，不選D?？键c： 常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用，金屬冶煉，【名師點睛】掌握幾種工業(yè)過程。玻璃：三種原料：石灰石、純堿、石英。三種成分：硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅。兩種反應：CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2制取高純硅：粗硅的制?。篠iO2+2C Si+2CO，由粗硅制取純硅：Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl220【江西南昌二中2016屆第一次月考】 ag鎂鋁合金投入x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入y mL 1mol/L的NaOH溶液，沉淀達到最大值，質量為（a+1.7）g ,則下列說法不正確的是( ) A鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子數(shù)為0.1NA B產(chǎn)生的H2在標況下體積為1.12L Cx一定等于50 Da的取值范圍為0.9<a<1. 2【答案】C考點：金屬及其化合物的性質21【江西上高二中2016屆第二次月考】將一定量Mg、Al合金溶于1 molL1的HCl溶液中，進而向所得溶液中滴加1 molL1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與滴加的NaOH溶液(mL)體積的關系如圖所示。下列分析的結論中正確的是( )A無法給出實驗中產(chǎn)生H2的物質的量B欲給出a的取值范圍尚缺少一個條件C無法認定Mg、Al合金中的最大值D溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的體積為90 mL【答案】A【解析】試題分析：0-a是剩余的鹽酸和氫氧化鈉反應，a-80是鎂離子和鋁離子生成沉淀消耗的氫氧化鈉，80-90是氫氧化鋁溶解消耗的氫氧化鈉，所以計算鋁的物質的量為1（0.09-0.08）=0.01摩爾，所以鋁離子生成沉淀需要的氫氧化鈉的體積為30毫升，即a最大值為80-30=50。由于不能計算鎂的物質的量，因而不能計算產(chǎn)生氫氣的物質的量。A正確。a的范圍在0-50之間，所以B錯誤。鎂最多消耗的氫氧化鈉的體積為50毫升，所以鎂的最大值為10.05/2=0.025摩爾，鎂和鋁物質的量比值最大值=0.025/0.01=2.5，C錯誤。因為當氫氧化鈉的體積為80毫升時沉淀最多，氯離子和鈉離子物質的量相等，所以鹽酸的體積為80毫升，錯誤。所以選A.考點：金屬和化合物的性質，氫氧化鋁的兩性 22【江西余江一中2016屆第二次月考】2013年12月5日中國遼寧艦航母編隊中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號導彈巡洋艦。據(jù)悉，美國“考本斯”號巡洋艦上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)做載熱介質。下列有關說法不正確的是（ ）A自然界中沒有游離的鈉和鋁 B若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n(Al) n(Na)C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀，可能有銅和氧化銅Dm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多鋁的質量分數(shù)越小考點：金屬的性質 23【江西余江一中2016屆第二次月考】一定溫度下，m g下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增質量加了n g，且nm，符合此要求的物質是（ ） H2 CO CO和H2的混合物 HCOOH CH3CHOA B C D【答案】B【解析】試題分析：這些物質完全燃燒后生成二氧化碳或水或二氧化碳和水，根據(jù)方程式分析，過氧化鈉增重的質量為等物質的量的一氧化碳的質量或等物質的量的氫氣的質量，因此只要是一氧化碳或氫氣或它們的混合氣體或化學組成符合一氧化碳和氫氣組合的就會使固體增重為原物質的質量，所以過氧化鈉增重為m克，而甲酸會使過氧化鈉的增重小于甲酸的質量，乙醛會使過氧化鈉的增重大于乙醛的質量，選B?？键c：鈉的重要化合物【名師點睛】過氧化鈉與二氧化碳和水的反應的五大關系：過氧化鈉和二氧化碳或水的反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21.物質的量關系，2摩爾二氧化碳對應1摩爾氧氣，2摩爾水對應1摩爾氧氣。即無論是二氧化碳或水的單一物質還是二者的混合物，通過過量的過氧化鈉時，二氧化碳或水與放出的氧氣的物質的量之比均為2:1.2.氣體體積關系二氧化碳和水蒸氣的混合氣體的體積或單一氣體通過足量過氧化鈉，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的一半且等于生成氧氣的體積。3.電子轉移關系當過氧化鈉與二氧化碳或水反應時，轉移的電子的物質的量與參加反應的過氧化鈉的物質的量相同，是生成氧氣的物質的量的2倍。4.固體質量關系相當于固體只是吸收了二氧化碳中的一氧化碳，水中的氫氣，可以看做是過氧化鈉和一氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉和氫氣反應生成氫氧化鈉，（實際上兩個反應不發(fā)生）。5.反應先后順序關系一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳和水的混合物反應時，可以看做過氧化鈉先和二氧化碳反應，等二氧化碳反應完成后，過氧化鈉再和水反應。24【江西余江一中2016屆第二次月考】新型鎂鋁合金(Mg17Al12)有儲氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應為：Mg17Al1217H217MgH212Al，得到的混合物Y（17MgH212Al）能與酸反應釋放出大量氫氣。下列說法正確的是（ ）A該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質熔煉而成B該合金中含有離子鍵，鋁元素呈正價C1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的Y與鹽酸完全反應放出H2在標準狀況下的體積為1164.8LD 合金的熔點高于金屬鎂、金屬鋁的熔點【答案】C【解析】試題分析：A、鎂和氮氣反應，錯誤，不選A；B、合金是金屬的混合物，不存在離子鍵，錯誤，不選B；C、：1mol Mg17Al12吸氫的反應為：Mg17Al1217H217MgH212Al，即吸收了17摩爾的氫氣， 1mol Mg17Al12相當于17摩爾鎂和12摩爾鋁，所以和鹽酸反應生成生成的氫氣為12+18=35摩爾，所以總共 產(chǎn)生的氫氣為35+17=52摩爾，其標準狀況下的體積為5222.4=1164.8L ，正確，選C；D、合金的熔點低于各成分金屬的熔點，錯誤，不選D。考點：金屬的性質，合金的定義和性質25【沈陽二中2016屆10月月考】下列示意圖與對應的反應情況正確的是( ) A B C DA含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2BKHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸【答案】B考點：堿的反應，圖像分析26【重慶一中2016屆10月月考】下列各項敘述I、都正確且二者的原理最相似的是（）敘述I敘述IIAFeS難溶于水，卻溶于稀硝酸CaCO3難溶于稀硫酸，卻溶于醋酸B濃硝酸要密封保存陰涼處漂白粉要密封保存在陰涼處C鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵少量氯氣與鐵反應生成氯化亞鐵D濃氨水滴入固體NaOH制NH3濃鹽酸滴入濃硫酸制HCl【答案】D【解析】試題分析：A.FeS與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，醋酸與碳酸鈣發(fā)生復分解反應，A錯誤；B.濃硝酸易揮發(fā)、易分解，漂白粉易與空氣中的CO2反應，B錯誤；C.氯氣與鐵反應生成氯化鐵，C錯誤；D.NaOH固體溶于水放出大量的熱，導致氨氣的溶解度降低生成氨氣，濃硫酸溶于水放出大量的熱，導致HCl的溶解度降低，生成HCl氣體，D正確；答案選D?？键c：考查元素化合物等相關知識。27【江西臨川一中2016屆10月月考】將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列選項正確的是（） A原合金質量為0.92 g B標準狀況下產(chǎn)生氫氣896 mLC圖中m值為1.56 g D圖中V2為60 mL【答案】C考點：本題考查混合物的計算、圖像的分析。28【湖南師大附中2016屆第三次月考】下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是( )A銅和硝酸反應 B二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C細鐵絲在氯氣中燃燒 D氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應【答案】C【解析】試題分析：A、銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，和稀硝酸反應生成一氧化氮，生成物有改變，不選A；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應可以生成碳酸鈉，也可以生成碳酸氫鈉，生成物有不同，不選B；C、鐵和氯氣只能生成氯化鐵，不改變生成物，選C；D、氯化鋁和氫氧化鈉反應可以生成氫氧化鋁沉淀，也可以生成偏鋁酸鈉，產(chǎn)物有不同，不選D?？键c：反應物的量或濃度對反應的影響【名師點睛】反應條件或反應物用量的不同造成產(chǎn)物不同的反應如下：1、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ；Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)22、2Cl22 Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 6Cl26 Ca(OH)2Ca(ClO3)25CaCl26H2O3、CO2CO2(O2充足) ；2 CO22CO (O2不充足)4、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O5、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ；AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O6、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)37、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化)8、Fe6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3 (熱、濃)Fe(NO3)22NO22H2O9、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O29【貴州興義八中2016屆上期中】下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 SSO3H2SO4NaOH(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 NH4Cl(s)NH3NH4HCO3A B C D【答案】A考點：考查元素化合性質、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液。30【浙江寧波效實中學2016屆上期中】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是（）A若甲為焦炭，則丁可能是O2 B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2【答案】C【解析】試題分析：A、碳和氧氣反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳能反應生成一氧化碳，正確，不選A；B、二氧化硫和氨水反應生成亞硫酸氫銨，亞硫酸氫銨和氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨，正確，不選B；C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和鹽酸不能再反應，錯誤，選C；D、氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，再和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，正確，不選D?？键c：無機物的轉化【名師點睛】高中有些三角形的轉化關系：