第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角 硅【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解硅在自然界中的存在，主要物理性質(zhì)、用途2了解二氧化硅的存在，知道石英、水晶、硅石、瑪瑙與SiO2的關(guān)系，了解SiO2的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，掌握SiO2的化學(xué)性質(zhì)。3了解硅酸的性質(zhì)和制備4了解常見硅酸鹽的性質(zhì)和主要用途【基礎(chǔ)知識】一、硅在自然界中的存在（1）含量：在地殼中的含量居第 位，僅次于 。（2）存在：硅的 和 構(gòu)成了地殼中大部分的 、 和 。約占地殼質(zhì)量的 以上。硅是構(gòu)成 與 的基本元素。在自然界中都以_態(tài)存在，主要以 和_的形式存在。二、硅單質(zhì)1. 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。在化學(xué)反應(yīng)中原子既不易 又不易 電子，主要形成 化合物。碳和硅的比較碳硅原子結(jié)構(gòu)示意圖主要化合價2硅單質(zhì)的分類：分為_和_兩種。3晶體硅的結(jié)構(gòu)：類似于金剛石，具有_結(jié)構(gòu)。4晶體硅物理性質(zhì)：_色，有_光澤的_體，熔點(diǎn)_，硬度_，有_，是良好的_材料。5化學(xué)性質(zhì)（硅最外層個電子，故化學(xué)穩(wěn)定性很）（1）與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)（2）與氫氟酸反應(yīng)（3）加熱和高溫下，與一些非金屬反應(yīng)Si+O2 Si+26硅的制備（1）將石英砂（SiO2）和焦碳在電爐中高溫反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為： （2）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2 （3）SiCl4+2H2 7硅的用途三、硅的化合物1二氧化硅（1）存在形態(tài)：是硅最重要的 ，存在狀態(tài)有 和 ，統(tǒng)稱為 。石英晶體是結(jié)晶的 ，石英中無色透明的晶體叫 ，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q ，沙子中含有小粒的 ，SiO2是原子晶體，是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。（閱讀課本P75）（2）物理性質(zhì)熔點(diǎn)_、硬度_、_導(dǎo)電、_溶于水。（3）化學(xué)性質(zhì)二氧化硅能與 成相應(yīng)的鹽和水，是一種 氧化物，它不能溶于水得到相應(yīng)的酸硅酸。酸性氧化物一般不與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而二氧化硅卻能與 發(fā)生反應(yīng)，這也是工業(yè)上用 雕刻玻璃的反應(yīng)原理。 類比SiO2與CO2的性質(zhì)比較名稱CO2SiO2構(gòu)成物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)熔沸點(diǎn)硬度溶解性化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)類別與NaOH反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與水反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與氫氟酸反應(yīng)思考：實驗室如何保存氫氟酸？思考：實驗室在存放強(qiáng)堿溶液時要注意什么？（4）用途： 可用來做光導(dǎo)纖維2硅酸（1）：硅酸的性質(zhì)硅酸在水中的溶解度 ，酸性 H2CO3。（2）：硅酸的制備實瞼41實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式在滴入酚酞的飽和硅酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸可溶性硅酸鹽酸：如Na2SiO3+HCl=Na2SiO3+CO2+H2O=用二氧化硅和水行嗎？（3）：用途：“硅膠”干燥劑，催化劑載體等（4）不穩(wěn)定性，受熱分解：_3硅酸鹽（1）概念：硅酸鹽是由_、_和_組成的化合物的總稱。（2）性質(zhì)：硅酸鹽是一類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)，大多_溶于水，化學(xué)性質(zhì)_。（3）硅酸鈉_ 溶解性：_溶于水，水溶液俗稱_，呈_性。 用途：制備_和木材_等的原料。實驗取兩根一樣的干燥布條(其中一根在硅酸鈉溶液中浸過)在火焰上燃燒。實驗現(xiàn)象點(diǎn)燃晾干蒸餾水的布條點(diǎn)燃晾干的硅酸鈉布條（4）常見的硅酸鹽產(chǎn)品硅酸鹽產(chǎn)品原料成份玻璃水泥陶瓷黏土（5）硅酸鹽組成的表示通常用_和_形式表示。如硅酸鈉（Na2SiO3）：_鉀長石（K2Al2Si6O16）：_蛇紋石（Mg3H4Si2O9）：_高嶺石（Al2H4Si2O9）：_（6）其他含硅物質(zhì)性質(zhì)用途SiC俗稱_，具有_結(jié)構(gòu)，硬度_。含4%硅的硅鋼有很高的_性硅橡膠具有很好的_性和_ _性人工制造的分子篩具有_結(jié)構(gòu)，表面積大，具有吸附性