課時跟蹤檢測（二十七）水溶液 酸堿中和滴定1(2016廊坊模擬)下列說法正確的是()A水的電離方程式：H2O=HOHBpH7的溶液一定是中性溶液C升高溫度，水的電離程度增大D將稀醋酸加水稀釋時，H減小，OH也減小解析：選CA水是弱電解質(zhì)，電離方程式應該使用可逆號，電離的方程式應為H2OHOH，錯誤；B.若溶液的溫度不是室溫，則pH7的溶液不一定是中性溶液，錯誤；C.水是弱電解質(zhì)，電離吸收熱量，所以升高溫度，水的電離程度增大，正確；D.將稀醋酸加水稀釋時，H減小，由于存在水的電離平衡，所以O(shè)H增大，錯誤。2常溫下，將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性：1103 molL1的氨水b LOH1103 molL1的氨水c LOH1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是()Ab>ad>cBab>c>dCab>d>c Dc>ad>b解析：選ApH3的鹽酸中H1103 molL1，與OH1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性時二者的體積相等，即da；NH3H2O為弱電解質(zhì)，1103 molL1的氨水中OH<1103 molL1，因此1103 molL1的氨水和OH1103 molL1的氨水分別與鹽酸混合，混合溶液呈中性時，b>a，c<a。325 時，重水(D2O)的離子積為1.61015，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pDlg D，下列有關(guān)pD的敘述，正確的是()中性D2O的pD7在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其pD121 L 0.01 molL1的DCl的重水溶液，pD2在100 mL 0.25 molL1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL1 NaOD的重水溶液，反應后溶液的pD1A BC D解析：選B由于重水的離子積常數(shù)為1.61015，因此重水中D4108，對應的pD7.6，故錯；在0.01 molL1 NaOD的重水溶液中，OD0.01 molL1，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可推知D1.61013 molL1，pD不等于12，故錯；在0.01 molL1DCl的重水溶液中，D0.01 molL1，因此pD2，正確；根據(jù)中和反應量的關(guān)系，100 mL 0.25 molL1 DCl和50 mL 0.2 molL1 NaOD中和后溶液中過量的DCl的濃度為0.1 molL1，因此對應溶液的pD1，正確。4(2015廣東高考)一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析：選CAc點溶液中OHH，溶液呈堿性，升溫，溶液中OH不可能減小。B.由b點對應H與OH可知，KWHOH1.01071.01071.01014。C.FeCl3溶液水解顯酸性，溶液中H增大，因一定溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中OH減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D.c點溶液呈堿性，稀釋時OH減小，同時H應增大，故稀釋溶液時不可能引起由c向d的轉(zhuǎn)化。5(2016武漢模擬)常溫下，下列四種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為()pH0的鹽酸 0.1 molL1的鹽酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D141323解析：選ApH0的鹽酸，溶液中OH1014molL1，由于水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以H水OH1014molL1；0.1 molL1的鹽酸，OH1013molL1，則H水OH1013molL1；0.01 molL1的NaOH溶液，H溶液1012 molL1，H水H溶液1012 molL1；pH11的NaOH溶液，H溶液1011 molL1，H水H溶液1011 molL1；所以由水電離出的氫離子濃度之比為1014 molL11013 molL11012 molL11011 molL11101001 000，所以選項是A。6已知t 時，水的離子積為KW，該溫度下，將a molL1氨水溶液和b molL1 HCl溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是()A若OH molL1，則混合液一定呈中性B若a>b，則混合液中的NH大于ClC若溶液呈酸性，則a<bD混合液中ClNHNH3H2O解析：選Aa>b時，溶液可能呈酸性、中性或堿性，NH可能小于、等于或大于Cl，B不正確；當ab時，氨水和HCl恰好完全反應生成NH4Cl，因水解該溶液呈酸性，C不正確；只有ab時，混合液中ClNHNH3H2O才成立，D不正確。7在25 時，向V mL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10V mL時，溶液中NO的物質(zhì)的量恰好等于加入的K的物質(zhì)的量，則mn的值為()A13 B14C15 D不能確定解析：選A溶液中NO的物質(zhì)的量恰好等于加入K的物質(zhì)的量，說明反應HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全進行，溶液呈中性，故n(HNO3)n(KOH)，即V10310m10V10310n14，解得：mn13。8(2016黃岡模擬)下列實驗操作，對實驗結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是()A用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗B用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗23次C測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中D用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH解析：選D用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗，會導致測定結(jié)果偏高，選項A不正確；用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗23次，會導致測定結(jié)果偏高，選項B不正確；測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，導致測定結(jié)果偏低，選項C不正確；用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH，無影響，原因是硫酸鈉溶液本身溶液顯中性，選項D正確。9(2016珠海模擬)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 molL1BP點時反應恰好完全，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不能用作本實驗的指示劑解析：選B根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH1，c(HCl)0.1 molL1，A錯誤；P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯誤；強酸與強堿滴定，可以用酚酞作指示劑，D錯誤。10(2016東北師大附中模擬)甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的pHa1，對下列敘述的判斷正確的是()甲由水電離出來的H的物質(zhì)的量濃度是乙的物質(zhì)的量濃度：c(甲)10c(乙)中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積：10V(甲)>V(乙)甲中的OH為乙中的OH的10倍A BC D解析：選D甲溶液的pHa，由水電離出來的OH水H水110a14 molL1；乙溶液的pHa1，由水電離出來的OH水H水110a114molL1110a13 molL1，正確，錯誤；弱電解質(zhì)濃度越大，電離度越小，故c(甲)>10c(乙)，錯誤；中和等量的NaOH時，10V(甲)<V(乙)，錯誤；故只有D項正確。11(2016房山區(qū)模擬)現(xiàn)用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度。滴定時有下列操作：向溶液中加入12滴指示劑。取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中。用氫氧化鈉溶液滴定至終點。重復以上操作。配制250 mL鹽酸標準溶液。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。(1)以上各步中， 正確的操作順序是_(填序號)，上述中使用的儀器除錐形瓶外，還需要_，使用_作指示劑。(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定次數(shù)1234V(標準溶液)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH)mL20.02 mL他的計算合理嗎？_。理由是_。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a_20.02(填“>”“<”或“”)。解析：(1)在用未知濃度的堿滴定已知濃度的酸的操作中，正確的操作順序是配制250 mL鹽酸標準溶液；取20.00 mL 標準溶液放入錐形瓶中；向溶液中加入12滴指示劑；用氫氧化鈉溶液滴定至終點；重復以上操作；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。故順序是。上述取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中；向溶液中加入12滴指示劑中使用的儀器除錐形瓶外，還需要酸式滴定管；為了使滴定結(jié)果準確，使用的指示劑的顏色由淺到深時使用酚酞，可以減少滴定誤差。(2)他的計算不合理，原因是第三組數(shù)據(jù)明顯數(shù)值偏多，偏離真實值，誤差太大，不應采用。根據(jù)滴定曲線可知，在二者恰好完全反應時pH7，這時沒有達到滴定突越，所以a<20.02 mL。答案：(1)酸式滴定管酚酞(2)不合理第3組數(shù)據(jù)明顯偏大，應舍去<12(1)常溫下，將1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中_。(2)某溫度時，測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。該溫度_(填“高于”或“低于”)25 。(3)常溫下，設(shè)pH5的H2SO4溶液中由水電離出的H濃度為c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H濃度為c2，則_。(4)常溫下，pH13的Ba(OH)2溶液a L與pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則ab_。若所得混合溶液pH12，則ab_。(5)在(2)所述溫度下，將pHa的NaOH溶液VaL與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb_。解析：(3)c1OH109molL1，c2H105molL1。(4)若呈中性，則0.1a103b，ab1100；若pH12，則OH0.01 molL1，ab1190。(5)KW11013，若呈中性，則1013aVa10bVb，將a12，b2代入，得VaVb110。若pH10，則呈堿性，OH混103molL1，而OH混，將a12，b2代入，得VaVb19。答案：(1)108(2)11013高于(3)104(4)11001190(5)1101913用ClO2處理過的飲用水(pH為5.56.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I還原為ClO、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當pH2.0時，ClO也能被I完全還原為Cl。反應生成的I用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(1)請寫出pH2.0時ClO與I反應的離子方程式：_。(2)請完成相應的實驗步驟：步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.08.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量淀粉溶液，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；步驟5：_；步驟6：再用c molL1Na2S2O3溶液滴定至終點，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO的濃度為_ molL1(用含字母的代數(shù)式表示)。解析：(3)根據(jù)電子守恒可得pH為7.08.0時反應的關(guān)系式：ClO2I2Na2S2O3cV1103 mol cV1103 molpH2.0時，反應的關(guān)系式：ClO 2I2 4Na2S2O3103 mol cV2103 mol故原水樣中含有n(ClO)103 molc(ClO) molL1。答案：(1)ClO4H4I=Cl2I22H2O(2)調(diào)節(jié)溶液的pH2.0(3)