《高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第2課時）核外電子排布學業(yè)分層測評 魯科版必修》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第2課時）核外電子排布學業(yè)分層測評 魯科版必修（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

核外電子排布 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標] 1．下列化學用語說法正確的是(　　) A．F－的離子結(jié)構(gòu)示意圖： B．原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示12C，也可以表示14C C．Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖是： D．6個中子的碳原子的核素符號：C 【解析】　A中是F原子的結(jié)構(gòu)示意圖，錯誤；同位素的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同，B正確；C中是Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖，錯誤；C所表示的中子數(shù)是8，D錯誤。 【答案】　B 2．下列化學符號表示同一種元素的是(　　) A．僅①③ B．僅①②③ C．僅②③ D．全部 【解析】　元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，由給出符號可知①、②、③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為17，為同一種元素。 【答案】　B 3．某元素X的氣態(tài)氫化物極易溶于水，其水溶液能使酚酞試液顯紅色，則X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(　　) 【解析】　由題意知X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則該氫化物為NH3，X為氮元素。 【答案】　B 4．某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4。該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是(　　) A．14 B．15 C．16 D．17 【解析】　根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則x＝14。 【答案】　A 5．某原子核外共有n個電子層(n＞3)，則(n－1)層最多容納的電子數(shù)為(　　) A．8 B．18 C．32 D．2(n－1)2 【解析】　由(n－1)≥3?2(n－1)2≥18，且次外層電子數(shù)最多不超過18，因此，(n－1)層最多容納的電子數(shù)為18。 【答案】　B 6．某元素的原子核外電子排布中，K層電子層和L層電子層電子數(shù)之和等于M層電子層和N層電子層電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為(　　) A．30 B．20 C．12 D．17 【解析】　據(jù)題意，結(jié)合核外電子排布所遵循的規(guī)律可知，該元素原子核外K層上有2個電子，L層上有8個電子，M層上有8個電子，N層上有2個電子，因此核外共有20個電子，則核電荷數(shù)為20。 【答案】　B 7．在地殼中含量位于第二位的非金屬元素的最高化合價是(　　) 【導學號：96680007】 A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 【解析】　地殼中含量位于第二位的非金屬元素為Si，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)最高化合價＝最外層電子數(shù)可知為＋4價。 【答案】　B 8．核電荷數(shù)為16的元素與核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是(　　) A．K層電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．電子層數(shù) D．次外層電子數(shù) 【解析】　核電荷數(shù)為16的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，核電荷數(shù)為4的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可得前者的次外層電子數(shù)是后者次外層電子數(shù)的4倍。 【答案】　D 9．(2016青島高一檢測)核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是(　　) A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、Ar C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－ 【解析】　C項粒子均為結(jié)構(gòu)。 【答案】　C 10．根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。 (1)原子核外有2個電子層，10個電子的原子：________。 (2)原子核外有3個電子層，最外層有7個電子的原子：________。 (3)質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的原子：________。 (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的－2價陰離子：________。 (5)電子總數(shù)為18的＋1價單核陽離子：________。 【解析】　(3)原子核內(nèi)，A＝Z＋N，A＝24，Z＝N時，Z＝12。(4)參照分析可知，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子，核外有10個電子，則最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的－2價陰離子，核電荷數(shù)是8，該離子是O2－。(5)電子總數(shù)為18的＋1價陽離子，核電荷數(shù)是19，該離子是K＋。 【答案】　 (5)K＋， 11．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。 【導學號：96680008】 (1)試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號： A______，B______，C______，D______。 (2)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖______，畫出C原子的結(jié)構(gòu)示意圖______。 【解析】　A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A為氫元素；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D為氧元素；由B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，B為碳元素，進一步可推出C是氮元素；O2－的結(jié)構(gòu)示意圖為。 【答案】　(1)H　C　N　O　(2) 12．(2016開封高一檢測)有A、B、C、D、E五種微粒。已知： ①當A微粒失去3個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同； ②當B微粒得到1個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同； ③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12； ④D微粒有18個電子，當失去2個電子后顯電中性； ⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子。 請回答： (1)寫出這五種微粒的元素符號： A______，B______，C______，D______，E______。 (2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為______，C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。 (3)A的單質(zhì)與EB溶液反應的離子方程式為________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　氖原子核外有10個電子，故A的核外有13個電子，A為鋁原子；氬原子核外有18個電子，B微粒得到1個電子后核外有18個電子，故B為氯原子；C為Mg2＋；D微粒有18個電子，失去2個電子后顯中性，故D為S2－；原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子的為氫元素，即E為H。 【答案】　(1)Al　Cl　Mg2＋　S2－　H (2) (3)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ [能力提升] 13．(2016洛陽高一月考)有X、Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X，Y元素的元素符號分別為(　　) A．Mg和S B．N和Be C．Si和B D．C和Al 【解析】　X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，說明Y原子的核外電子數(shù)比X多；Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，Y原子的L層電子數(shù)應是8，則X的L層電子數(shù)是4未排滿，M層電子數(shù)是0，則Y原子的M層電子數(shù)是3，所以X是C元素，Y是Al元素。 【答案】　D 14．元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少3個電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個，則A、B形成的化合物的化學式可能為(　　) A．B2A3 B．B3A2 C．A2B3 D．BA2 【解析】　A原子L層比B原子L層少3個電子，所以A原子核外只有2層，L層未滿；B原子電子總數(shù)比A原子多5個，所以B原子核外有3層，且M層電子數(shù)為2，L層電子數(shù)為8，B為Mg元素，所以A原子L層電子數(shù)為8－3＝5(個)，A為N元素，A、B形成化合物化學式為Mg3N2。 【答案】　B 15．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關該元素的說法中，不正確的是(　　) A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2 －1) B．元素X形成的單質(zhì)既可以作氧化劑又可以作還原劑 C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù)) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用 【解析】　分類討論X為何種元素：當a＝1時，最外層電子數(shù)為3，不合理；當a＝2時，最外層電子數(shù)為5，合理，X為N；當a＝3時，最外層電子數(shù)為7，合理，X為Cl；當a＝4時，最外層電子數(shù)為9，不合理，所以元素X可能是N或Cl。若X為N，則2a2 －1＝7；若X為Cl，則2a2－1＝17，故A項正確；N、Cl都是非金屬元素，既有正價又有負價，單質(zhì)中的價態(tài)為中間價態(tài)，所以既能作氧化劑又能作還原劑，故B項正確；Cl－的第三電子層中只有8個電子，不符合2n2，故C項錯誤；HClO可用于殺菌消毒，故D項正確。 【答案】　C 16．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V元素一種核素原子核內(nèi)無中子，Z元素原子的最外層只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。 回答下列問題： (1)V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的1/2，則該核素的名稱為________，是制造________的原料。 (2)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________________ 。 (3)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________________________。 (4)Y的單質(zhì)在加熱條件下與鐵反應的化學方程式為________________________。 (5)Z的元素符號為________。 【解析】　V元素原子核內(nèi)無中子，是H；質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的的核素是H(氚)，是制氫彈的原料；W元素原子的L層電子數(shù)為23＝6，則W是氧元素，Y元素原子最外層電子數(shù)也是6，故Y為硫元素。X最外層電子數(shù)為3，且核電荷數(shù)在8～16之間，故為鋁元素。核電荷數(shù)在16～20之間，最外層只有1個電子的是鉀原子，則Z為鉀元素。 【答案】　(1)氚　氫彈　(2) 　(4)Fe＋SFeS　(5)K