化學計量復習目標（1）理解相對原子質量、相對分子質量的含義，并能進行有關計算。（2）理解摩爾（mol）、摩爾質量、阿伏伽德羅常數、氣體摩爾體積（標準狀況）、物質的量濃度、并能進行有關計算（3）根據物質的量與微粒（分子、原子、離子等）數目、氣體摩爾體積（標準狀況）之間的相互關系進行相關計算。教學重點相關概念的含義及有關計算。教學難點阿伏伽德羅常數的應用。教學過程考點一、物質的量 氣體摩爾體積【知識精講】1、物質的量（1）物質的量是七個基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數目的粒子的集體。符號為：n ，單位為：摩爾（mol）。說明物質的量是用來描述微觀粒子，如分子、原子、離子、電子、質子、中子等。在描述的時候應該標明微觀粒子的特定組合。如1molH，或1mol氫原子。（2）物質的量的基準（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準。阿伏加德羅常數可以表示為NA，其近似值為6.021023 mol-1。即1mol任何物質含有阿伏伽德羅常數各粒子（NA），約為6.021023個。2、摩爾質量 摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，符號：M，單位是g/mol 。如果g/mol作為單位，其數字上等于相對原子（分子）質量或式量。物質的量、物質的質量和摩爾質量間的關系為：M=3、氣體摩爾體積（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。表示符號：Vm單位：L/mol（或Lmol-1）標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol數學表達式：氣體的摩爾體積， 即Vm=（2）氣體摩爾體積的一個特例就是標準狀況下的氣體摩爾體積(V0)。在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4 L。在理解標準狀況下的氣體摩爾體積時，不能簡單地認為“22.4 L就是氣體摩爾體積”，因為這個22.4 L是有特定條件的。這些條件就是：物質的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài) ，不適用于固體、液體。標準狀況，即0和101.325 kPa，氣體的物質的量為1 mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積。1mol任何氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定就是標準狀況。根據溫度、壓強對氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，1 mol任何氣體在0 、101 kPa條件下的體積與273 、202kPa條件下的體積應相等，都約為22.4L。4、阿伏伽德羅定律 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。同溫、同壓、同體積、同分子數，這“四同”相互制約，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2n1 = n2【方法精講】1、以物質的量為核心的計算以物質的量為中心的計算應注意以下幾點：（1）“一個中心”：必須以物質的量為中心。（2） “兩個前提”：在應用Vm22.4L/mol時，一定要有“標準狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個前提條件(混合氣體也適用)。（3） “三個關系”： 直接構成物質的粒子與間接構成物質的粒子(原子、電子等)間的關系。 摩爾質量與相對分子質量間的關系。 “強、弱、非”電解質與溶質粒子(分子或離子)數之間的關系。2、阿伏伽德羅常數的應用（1）“標準狀況”、“常溫常壓”等外界條件在標準狀況下的非氣態(tài)物質如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；（2）物質的組成特殊物質中所含粒子(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。物質中所含化學鍵的數目，如CO2、CnH2n2等。最簡式相同的物質中的微粒數目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。（3）氧化還原反應中電子轉移(得失)數目的分析如Na2O2、NO2與H2O的反應；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應等，分析該類題目時還要注意反應產物以及過量計算的問題。（4）弱電解質的電離、鹽類的水解弱電解質在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1 molL1的乙酸溶液和0.1 molL1的乙酸鈉溶液中c(CH3COO)不相等。【典例精講】【例1】某氖原子的質量是a g，12C原子的質量是bg用NA表示阿伏加德羅常數，則以下敘述中錯誤的是A該氖原子的相對原子質量為12a/b BWg該氖原子的物質的量為W/aNA molCWg 該氖原子所含的質子數為 10W/a個 D 氖元素的摩爾質量為aNA g/mol【答案】D【解析】A、原子的相對原子質量是指該原子質量與碳12原子質量的1/12之一的比值，則由題意只能得到該氖原子的相對原子質量是，A正確；B、氖原子的質量是a g，則氖原子的相對原子質量也可以表示為aNA，所以Wg該氖原子的物質的量為W/aNA mol，B正確；C、Wg該氖原子的原子數是W/a，1個氖原子有10個質子，所以Wg該氖原子所含質子數是，C正確；D、氖元素存在同位素，所以氖元素的摩爾質量不是aNA g/mol，D錯誤、答案選D?！纠?】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數為2NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA【答案】C【解析】 A、核素D和H的質量數不同，質子數相同。則18gD2O和18gH2O的物質的量不同，所以含有的質子數不同，錯誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數目小于2NA，錯誤；C、過氧化鈉與水反應生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的O元素，所以生成0.1mol氧氣時轉移電子0.2NA，正確；D、NO與氧氣反應生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產物的分子數小于2NA，錯誤，答案選C?！纠?】下列指定微粒的數目相等的是（ ）A等物質的量的水與重水含有的中子數B等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數C同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質子數D等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數【答案】B、D【解析】A、1mol普通水中含有的中子數是8mol，1mol重水中含有的中子數是10mol，所以等物質的量的水與重水含有的中子數不相等，錯誤；B、乙烯、丙烯都屬于烯烴，通式符合CnH2n，最簡式是CH2，若二者的質量相等，含最簡式的個數相等，含有的共用電子對數也相等，正確；C、同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數相同，但是由于每個分子中含有的質子數不相同，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質子數不相等，錯誤；D、由于Cl2的氧化性很強，與變價金屬Fe反應時產生的是FeCl3，與Al發(fā)生反應產生AlCl3，所以等物質的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應轉移電子數目相等，正確?！究碱}精練】1下列對有關知識的理解正確的是(（ ）A物質的量是物質所含微粒的數量B1摩爾氧氣的質量等于NA個O2分子的相對分子質量之和 .C阿伏加德羅常數是人們規(guī)定的數，沒有單位D當H2的摩爾質量以gmol1為單位時，在數值上與H2的相對分子質量相等 【答案】D【解析】A、物質的量表示含有一定數目粒子的集合體，錯誤；B、當質量以g為單位時，1 mol O2的質量在數值上等于O2分子的相對分子質量，錯誤；C、阿伏加德羅常數的單位是mol1，錯誤。2設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NAB常溫常壓下，4.4g乙醛所含鍵數目為0.7NAC標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NAD50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA【答案】A 【解析】A、H218O與D2O的相對分子質量均為20，且所含有中子數均為10個，A正確；B、4.4g乙醛為0.1mol，每個乙醛分子6個鍵，應為0.6NA，B錯誤；C、應為0.25 NA，C錯誤；D、濃鹽酸反應變稀且具有揮發(fā)性，實際反應的鹽酸小于0.6mol，故轉移的電子數小于0.3NA，D錯誤。選A。3下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是 （ ） A同質量的C2H4和CO B同體積、同密度的C2 H4和C3 H6C同溫度、同體積的H2和N2 D同壓強、同體積的N2 O和CO2【答案】B【解析】A選項， 由N=nNA=NA知，兩種氣體的質量相同，摩爾質量相同，所以所含分子數相同，但分子中原子個數不相同，故所含原子數不相等。B選項，同體積同密度的C2H4和C3H6，兩種氣體的質量相同，由N=nNA=NA知，所含原子數相同，故正確。C選項，壓強不確定，故無法確定。D選項，氣體體積受溫度壓強的影響，因為溫度未知，所以同壓同體積的N2O和CO2，兩種氣體的物質的量不一定相等，所含分子數不一定相等，導致所含原子數不一定相等，故錯誤 考點二、物質的量濃度【知識精講】1、物質的量濃度（1）定義：以1L溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液的濃度叫做物質的量濃度。符號為：cB；單位為： molL-1（2）表達式：cB= (n為溶質B的物質的量，單位為mol；V為溶液的體積，單位為L) 物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少。這里的溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L；因此，物質的量濃度的單位是molL-1。2、一定物質的量濃度溶液的配制 物質的量濃度溶液的配制步驟：（1）計算：如溶質為固體時，計算所需固體的質量；如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。（2）稱量：用天平稱出所需固體的質量或用量筒量出所需液體的體積。（3）溶解：把稱量出的溶質放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。（4）轉移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。【方法精講】1、物質的量濃度相關計算（1）物質的量濃度與溶質的質量分數的換算：c=100% （2）溶液的稀釋 c（濃）V（濃）= c（稀）V（?。?（3）溶液的混合 混合后溶液體積保持不變時，c1V1+c2V2=c混(V1+V2)2、配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析能引起誤差的一些操作因變量cmV托盤天平(1)天平的砝碼沾有其他物質或已生銹增大偏大(2)調整天平零點時，游碼放在刻度線的右端減小偏小(3)稱量易潮解的物質(如NaOH固體)時間過長減小偏小(4)用濾紙稱易潮解的物質(如NaOH固體)減小偏小量筒(5)用量筒量取液體時，仰視讀數增大偏大(6)用量筒量取液體時，俯視讀數減小偏小燒杯及玻璃棒(7)攪拌時部分液體濺出減小偏小(8)未洗燒杯和玻璃棒減小偏小容量瓶(9)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容減小偏大(10)向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出減小偏小(11)定容時，水加多了，用滴管吸出減小偏小(12)定容后，輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水增大偏大(13)定容時，俯視讀刻度數減小偏小減小增大偏小(14)定容時，仰視讀刻度數增大偏大(15)配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液減小偏小無影響【典例精講】【例1】有硫酸鎂溶液500ml，它的密度為1.20g/cm3，其中鎂離子的質量分數為4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是 （ ）A溶質的質量分數為24.0%B溶液的物質的量濃度為2.4mol/LC溶質和溶劑的物質的量之比為1:40D硫酸根離子的質量分數為19.2%【答案】C【解析】c(Mg2+)=mol/L=2.4mol/L=c(MgSO4)，溶液中溶質的質量分數為4.8%=24.0%，SO的質量分數=24.0%-4.8%=19.2%。溶質與溶劑的物質的量之比是=9190=121.1?！纠?】配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是()A稱量時，左盤高，右盤低 B定容時俯視讀取刻度C容量瓶洗凈后未干燥 D定容時液面超過了刻度線【答案】B【解析】A選項稱量時左盤高右盤低意思是藥品加得較少，配成的溶液濃度偏低；B選項俯視刻度說明所加溶液未達到刻度，則造成濃度偏高；C選項洗凈的容量瓶未干燥，對配成的溶液濃度無影響；D選項液面超過刻度線，是說所配制溶液體積偏大，則濃度偏低?！究碱}精練】1把500 mL BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )A0.1(b-2a) mol/L B10(2a-b) mol/L C10(b-a) mol/L D10(b-2a) mol/L【答案】D【解析】此題可利用電荷守恒定律，即溶液中陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)。由題意可知，100 mL溶液中n(Ba2+)=a mol，n(Cl-)=b mol，故n(K+)=(b-2a)mol，故答案選D。2某同學用Na2CO3配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的過程如圖所示： 你認為該同學的錯誤步驟有 ()A1處 B2處 C3處 D4處【答案】B【解析】配置50mL，加入水的體積小于50mL；讀數時需要平視刻線，所以有2處錯誤，故答案為B。3配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是()A轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C在容量瓶中定容時俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度【答案】C【解析】B項，如圖乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH物質的量濃度偏小；C項，如圖甲所示，情況與B項相反；A、D兩項易判斷會偏小。