第三章 水溶液中的離子平衡第三節(jié) 鹽類的水解（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1. 能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。2.能通過(guò)比較、分類、歸納、概括鹽類水解的實(shí)質(zhì)，得出鹽類水解的規(guī)律。 【重、難點(diǎn)】：鹽類水解的本質(zhì)、方程式的書寫和分析?！局R(shí)梳理】：一、探究鹽溶液的酸堿性【活動(dòng)與探究】(課本第54頁(yè)) 用pH試紙檢驗(yàn)下列溶液的酸堿性：鹽溶液NaClNH4ClCH3COONaAlCl3Na2CO3Na2SO4酸堿性中酸堿酸堿中鹽類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽【結(jié)論】強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯 堿 c（H+） < c（OH）強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯 酸 c（H+） > c（OH）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯 中 c（H+） = c（OH）正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性二鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【思考與交流】（課本第55頁(yè))）根據(jù)下表，對(duì)三類不同鹽溶液中存在的各種離子（不要忘記水的電離）及離子間的相互作用進(jìn)行比較、分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液 c（H+）和 c（OH）相對(duì)大小相等c（H+）> c（OH） c（H+）< c（OH） 溶液中的離子4種4種 4種 有無(wú)弱電解質(zhì)生成無(wú)有 有 相關(guān)化學(xué)方程式無(wú) （略） （略） 【分析及結(jié)論】強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液：_ 顯 堿 性 強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液：_ 顯 酸 性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液：_ 顯 中 性三、鹽的水解：（誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。）1、定義：這種在水溶液中 鹽電離出來(lái)的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合省成弱電解質(zhì) 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、鹽的水解實(shí)質(zhì)：弱酸陰離子與H2O 電離出的H+結(jié)合生成弱酸或弱堿的陽(yáng)離子與H2O 電離出的OH結(jié)合生成弱堿，破壞了水的電離平衡，使之_向移動(dòng)，使溶液中C（H+） C（OH）顯酸性或堿性。（鹽類水解程度一般很弱，由水電離H+和OH一定相等，但溶液中存在的H+和OH不一定相等） 3、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng),故鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。 4、鹽類的水解促進(jìn)（“促進(jìn)”、“抑制”）水的電離。5.鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱也水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性，都弱具體定。6、水解方程式的書寫. 注意以下幾點(diǎn)：鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。因此在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。因此書寫其水解方程式時(shí)，只寫第一步。例：Na2CO3的水解:（略）. 多元弱堿的陽(yáng)離子的離子方程式較復(fù)雜,中學(xué)階段只要求一步寫到底即可。如: Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+.某些鹽溶液在混合時(shí),一種鹽溶液的陽(yáng)離子和另外一種鹽溶液的陰離子在一起同時(shí)發(fā)生水解，這樣互相促進(jìn)了對(duì)方的水解,水解趨于完全,可以用“=”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)物可加“”或“”如:將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合離子方程式為: Al3+3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO27、酸式鹽溶液的酸堿性：（1）強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，一定顯酸性，如NaHSO4（2）弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢(shì)：HR- H+ + R2- 電離顯酸性，HR- H2O H2R + OH水解顯堿性。如：HSO3 、 H2PO4等電離趨勢(shì)大于水解趨勢(shì)，溶液顯酸性；而HCO3、 HS、HPO42- 等水解趨勢(shì)大于電離趨勢(shì)，溶液顯堿性總結(jié): 鹽類的水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下形成化學(xué)平衡，該平衡通常叫水解平衡。一般情況下，鹽類水解反應(yīng)可看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。說(shuō)明：常見(jiàn)能水解的離子有：【疑點(diǎn)反饋】：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)） 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 (C)AH B26Fe3 C. DCH3COO2在鹽類發(fā)生水解的過(guò)程中，正確的說(shuō)法是 (B)A鹽的電離平衡被破壞 B水的電離程度逐漸增大C溶液的pH發(fā)生了較大改變 D發(fā)生了中和反應(yīng)3將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是 (C)AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO44相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH)最大的是 (C)ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO35常溫下，某溶液中由水電離的c(H)1.01013 molL1，該溶液可能是 (A)二氧化硫水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A B C D6NH4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是 (C )ANH2DH2O和D3O BNH3D2O和HD2O CNH3HDO和D3O DNH2DHDO和H2DO7NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (C)HSO的電離作用大于HSO的水解作用 HSO的電離作用小于HSO的水解作用HCO的電離作用大于HCO的水解作用 HCO的電離作用小于HCO的水解作用A B C D8在25時(shí)，NH濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為molL1)，下列判斷正確的是 (C)Aabc Bac>b Cb>a>c Dc>a>b90.1 molL1 NaHCO3溶液的pH最接近于 (C)A5.6 B7.0 C8.4 D13.010由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 molL1的溶液，在室溫下，前兩種溶液的pH7，第三種溶液pH7，最后一種溶液pH7，則 (A)ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD11.25時(shí)，pH都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，兩溶液中水的電離程度大小比較 (C)A相等 B后者比前者大11倍 C后者是前者的108倍 D前者是后者的108倍12下列離子方程式正確的是 (D)A硫化鈉水解：S22H2OH2S2OH B硫氫化鈉水解：HSH2OH3OS2C制Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33H D硫酸鋁溶液跟四羥基合鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al33AlO6H2O=4Al(OH)313相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO的說(shuō)法中正確的是 (D)A酸的強(qiáng)弱：HCN>HClO BpH：HClO>HCNC與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN D酸根離子濃度：c(CN)<c(ClO)14為了使CH3COONa溶液中Na的濃度與CH3COO的濃度比為11，可在CH3COONa溶液中加入 (B)適量的鹽酸適量的NaCl適量的醋酸適量的CH3COONaA B C D15.在0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在的平衡有_ COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH，向溶液中滴入酚酞呈淺紅色。再將此溶液加熱，溶液顏色_加深_，其原因是_加熱促進(jìn)CO水解，使溶液中c(OH)增大。1 molL1 Na2CO3溶液的pH_(填“”、“”或“”，下同)0.1 molL1 Na2CO3溶液pH；1 molL1 Na2CO3溶液的水解程度_01 molL1Na2CO3溶液的水解程度。在Na2CO3溶液中，為使c(Na)c(CO)21，可采用加入_ KOH _試劑的辦法。制備FeCl3溶液時(shí)，常加入一定量鹽酸，其作用是抑制Fe3水解_。16常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na、A、H、OH。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)若溶液M由0.1 molL1的HA溶液與0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能_小于_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)若溶液M的pH>7，則c(Na)_ >_c(A)(填“>”、“<”或“”)。(3)常溫下，若溶液M由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是_ AD _(填字母)。A若溶液M呈中性，則溶液M中c(H)c(OH)2107 molL1B若V1V2，則溶液M的pH一定等于7C若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2D若溶液M呈堿性，則V1一定小于V21710時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_ HCOH2OH2CO3OH_。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_大于_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_乙_(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_ B _。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的pH_等于_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則_甲_(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150，丙斷言_乙_(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是_常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150_。第三節(jié) 鹽類的水解(第2課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握鹽類水解影響因素； 2鹽類水解的應(yīng)用。【重、難點(diǎn)】掌握鹽類水解的應(yīng)用。【知識(shí)回顧】1鹽類水解的實(shí)質(zhì)_溶液中鹽電離出的離子與水電離醋的H+或OH-生成弱電解質(zhì)_。2鹽類水解過(guò)程就是水的電離平衡移動(dòng)過(guò)程，也就是說(shuō)，鹽類的水解能促進(jìn)水的電離，使水的電離度增大。即在常溫下，可水解鹽溶液中由水電離出的c(OH)_ 大于_10-7mol/L，c(H)_ 大于_10-7mol/L。3 .弱酸酸式鹽的水解。溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。若電離程度 大于水解程度，則溶液呈酸性，如NaHSO3 、NaH2PO4等。若電離程度 小于 水解程度，則溶液呈堿性，如NaHCO3 Na2HPO4等。弱酸酸式鹽水解規(guī)律： 電離大于水解顯酸性，反之顯堿性，相等顯中性（CH3COONH4） ?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】四:影響鹽類水解的因素【探究】:應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析醋酸鈉溶液水解平衡的移動(dòng)情況，填寫下表：條件變化C(CH3COO )C(CH3COOH)C(OH)C(H+)pH水解程度升高溫度減小增大增大減小增大增大加水減小減小減小增大減小增大加醋酸增大增大減小增大減小減小加醋酸鈉（s）增大增大增大減小增大減小加鹽酸減小增大減小增大減小增大加NaOH增大 減小增大減小增大減小 【歸納總結(jié)】：影響鹽類水解的因素1內(nèi)因:鹽類本身的性質(zhì)組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度_越大 ，溶液的堿性或酸性 _越強(qiáng)_練習(xí)1 : 相同濃度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小順序?yàn)開>>_2.外因: （1）溫度：鹽的水解是_吸_反應(yīng)。因此升高溫度其水解程度_增大_.(如:用Na2CO3洗滌油污時(shí),用熱的效果比冷的好) （2）濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越_大_.即加水稀釋,水解平衡 正向 移動(dòng)，水解程度 增大 注意：.這里鹽的濃度指的是水解離子的濃度,而不包括不水解離子的濃度.如:AlCl3溶液Al3+濃度越小,水解程度越大, Cl 不會(huì)影響水解平衡。 . 加水稀釋后，由于體積變大，水解形成的酸性或堿性減弱 。練習(xí)2： 0.1mol/LNaAc溶液與0.01mol/LNaAc溶液中：C(OH) > C(H) ，pH:前者 > 后者；又如：0.1mol/LNH4Cl水溶液與0.01mol/LNH4Cl水溶液中，C(H) > C(OH) ， pH:前者 < 后者。 （3）溶液的酸堿性：控制溶液的酸堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿可以_抑制_水解，加酸可以_促進(jìn)_ 水解；即：H+可 抑制 陽(yáng)離子水解, 促進(jìn) 陰離子水解, OH-可 抑制 陰離子水解， _促進(jìn)_陽(yáng)離子水解。 （4）外加沉淀劑:加入某試劑使發(fā)生水解反應(yīng)的離子轉(zhuǎn)化成難溶物,則水解的離子濃度降低,使水解反應(yīng)逆向移動(dòng),水解程度減弱.如:向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液。（5）能水解的陽(yáng)離子與能水解的陰離子混合，會(huì)相互促進(jìn)水解，即雙水解。如Fe3與CO32、HCO3、HS、AlO2 等； Fe3與S2 不發(fā)生雙水解反應(yīng)，而發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2與S 。（6）HCO3與AlO2 在溶液中也不能共存，可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但不是由于雙水解反應(yīng)，而是：HCO3H2OAlO2Al（OH）3CO32。五:鹽類水解的應(yīng)用1、溶液的酸堿性的比較練習(xí)3：將0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的順序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl <<<<<< （填序號(hào)）。 酸式鹽溶液的酸堿性：酸性：NaHSO3 NaH2PO4 堿性：NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2、判斷溶液中離子濃度的大?。喝缭贑H3COONa溶液中：_ c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)_。練習(xí)4：(1) (NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序?yàn)? c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) (2) Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)? c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 3、配制鹽溶液時(shí)，加對(duì)應(yīng)的酸堿抑制水解：配制FeCl3溶液時(shí)應(yīng)向溶液中加入 鹽酸 抑制 Fe3+ 水解。4、把鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷：鹽溶液蒸干后不一定得鹽。加熱蒸干FeCl3溶液得到 Fe(OH)3 繼續(xù)灼燒得到 Fe2O3 。有關(guān)反應(yīng)方程式： _ （略）CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干得分別得到 CuSO4、Na2CO3 。（3）Na2SO3溶液蒸干得到 Na2SO4 。反應(yīng)方程式： 2Na2SO3+O2=2Na2SO4。規(guī)律：金屬陽(yáng)離子易水解的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽蒸干得到氫氧化物，如AlCl3等； 金屬陽(yáng)離子易水解的難揮發(fā)強(qiáng)酸鹽蒸干得到原溶質(zhì)，如Al2(SO4)3等； 酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3等蒸干后可得到原溶質(zhì)； 陰、陽(yáng)離子均易水解，其水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì)，如（NH4）2S等； 不穩(wěn)定的化合物水溶液，加熱時(shí)在溶液中就能分解，得不到原溶質(zhì)，如Ca(HCO3) 2溶液蒸干后得到CaCO3； 易被氧化的物質(zhì)，蒸干后得不到原溶質(zhì)，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化產(chǎn)物。5、 溶液中的離子間能雙水解而不能大量共存，主要掌握NH4+、Al3+ 、Fe3+ 、與HCO3、CO32 、AlO2、S2 等不能大量共存。 另外還要考慮以下幾點(diǎn)： 1）不能在酸性溶液中大量共存的離子一般為弱酸酸根或易分解的酸，2）.不能在堿性溶液中大量共存的離子一般為能生成不溶性堿的金屬離子，或生成弱堿的離子，或酸式鹽的酸根離子，如：H+,Fe2+, Fe3+,Cu2+,Ag+,Zn2+,Mg2+,Al3+,NH4+,HCO3-,H2PO4-,HPO42-,HS-等3).互相反應(yīng)生成沉淀或微溶物的離子不能大量共存，如：SO42-與Ba2+, Pb2+,Ca2+,Ag+等不共存，CO32-與Ba2+, Mg2+,Ca2+不能共存，S2-與Pb2+,Cu2+,Ag+,Hg2+,Fe2+不能大量共存，4).因氧化性強(qiáng)不能與強(qiáng)還原性離子大量共存，如：酸性條件下：NO3-與I-,Fe2+,S2-,SO32-等離子不能共存，MnO4-與I-, S2-,SO32-, Br-,Cl-等離子不能共存, 5)常見(jiàn)有色離子，如：Fe3+，Cu2+, MnO4- , Fe2+等。6、某些活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)：Mg粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式： NH4+H2ONH3.H2O+H+ Mg+2H+=Mg2+H27、試劑的存放：盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是：Na2CO3+ H2ONaOH+ NaHCO3 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+ H2O，盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因?yàn)開 NH4+F-+H2OHF+ NH3.H2O _ 8、日常生活：（1）泡沫滅火器內(nèi)裝飽和的Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，他們分裝在不同的容器中，發(fā)生反應(yīng)： Al3+3HCO3-= Al(OH)3+3CO2 使滅火器內(nèi)壓強(qiáng)增大，CO2、H2O 、Al（OH）3一起噴出覆蓋在著火武之上是火焰熄滅。（2）因Al（OH）3 膠體具有吸附性，故KAl（SO4）2 、Fe2（SO4）3 、Al2（SO4）3等鹽可用做凈水劑。原理： Al3+3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+ Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+9、比較鹽溶液中離子濃度的大小或離子數(shù)目的多少如:Na2S溶液中C(Na+)和C(S2)不等于2:1【疑點(diǎn)反饋】：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)） 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1下列事實(shí)：Na2HPO4水溶液呈堿性；NaHSO4水溶液呈酸性；長(zhǎng)期使用銨態(tài)氮肥，會(huì)使土壤酸度增大；銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)；配制SnCl2溶液，需用鹽酸溶解SnCl2固體；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中與鹽類水解有關(guān)的是 (C)A全部 B除以外 C除以外 D除、以外2下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是 (B)用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A B C D3實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 (B)NaOH溶液水玻璃Na2S溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水 濃HNO3濃H2SO4A B C D4下列四種肥料可以與草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是 (C)A硫酸銨 B氯化銨 C硝酸鉀 D硝酸銨5已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 (A)Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H) Bc(OH)>c(A)>c(B)>c(H)Cc(OH)>c(B)>c(A)>c(H) Dc(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)625時(shí)，將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按21 的體積比混合，若混合溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液的pH (C) A大于7 B小于7 C等于7 D無(wú)法確定7在0.1 molL1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是 (C)Ac(Na)c(HCO)c(H)c(OH) Bc(Na)c(HCO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO) Dc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)8在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不計(jì)Fe3的水解，當(dāng)溶液中c(Fe3)c(SO)時(shí)，下列判斷正確的是(D)Ac(Fe3)>c(Cl) Bc(SO)>c(Cl) Cc(SO)<c(Cl) DFeCl3和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量相等9已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4，則下列說(shuō)法中正確的是 (C)A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有c(Na)>c(A2)>c(H)>c(OH)10.物質(zhì)的量濃度相同的氨水、氯化銨、碳酸氫銨、硫酸氫銨、硫酸銨5種溶液中c(NH)的大小順序是_，溶液pH的大小順序是_科&11已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH) c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H) c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H) c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_NH4Cl _，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(填序號(hào))。(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_ NH4Cl和NH3H2O _；若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_ NH4Cl和HCl _。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_ 小于_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)_ 大于_c(OH)?！就卣固岣摺?2.在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式：_ OHCH3COOH=CH3COOH2O。(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_0.1_molL1。(3)在B點(diǎn)，a_>_12.5 mL(填“>”、“<”或“”，下同)。若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)_ <_c(CH3COOH)，混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系：c(H)_ <_c(OH)。(4)在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：_ c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)_。.現(xiàn)有常溫下的0.1 molL1純堿溶液。(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_ COH2OHCOOH_。為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：_向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過(guò)量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說(shuō)明上述觀點(diǎn)_。(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。_用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)常溫下0.1 molL1純堿溶液的pH，若pH<12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH>12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確_。(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是_ BD _。Ac(Na)2c(CO) Bc(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1 Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)