1.4實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。2、從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力；培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法與技能?！绢A(yù)備知識(shí)】配制100ml1.00 molL1NaCl溶液，需要NaCl固體的質(zhì)量是多少?【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】一、物質(zhì)的量濃度1定義： 里所含溶質(zhì)B的 ，它是一個(gè)物理量。2符號(hào)及單位：符號(hào)為 ，常用的單位為 。3公式： 。4意義：若某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，則表示1 L 中含有 溶質(zhì)。二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、儀器： 、燒杯、 、 、托盤天平（使用固體藥品時(shí)用）和 等。（1）配制固體溶質(zhì)的溶液用 稱量，配制液體溶質(zhì)的溶液可用 量取。（2）量筒使用時(shí)要依據(jù)液體量選擇其規(guī)格。若量取5.6ml濃H2SO4用 ml量筒，記錄數(shù)據(jù)時(shí)記錄到 ml ,托盤天平稱量記錄到 g。2、認(rèn)識(shí)容量瓶：容量瓶是一種配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，容量瓶是一種精確的儀器，有大小各種規(guī)格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（1）使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否 。檢驗(yàn)程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋轉(zhuǎn) 倒立查漏。（2）容量瓶不能用來溶解物質(zhì)，不能將玻璃棒伸入容量瓶中進(jìn)行攪拌。 （3）不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，更不能將容量瓶加熱。（4）觀察所加溶液是否達(dá)到容量瓶的刻度線一定要平視，使液體的凹液面恰好與刻度線 。思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需選用何種容量瓶？3、配制步驟（配制100mL 1.00 molL1NaCl溶液）（1）計(jì)算 需要NaCl固體的質(zhì)量： g。（2）稱量 用 準(zhǔn)確稱取NaCl固體 g。（3）溶解 將稱好的NaCl固體放入 中，用適量蒸餾水溶解，冷卻到 。（4）轉(zhuǎn)移 將燒杯中的溶液用 小心引流到 中。（5）洗滌 用蒸餾水洗滌 23次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)到 。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合 。（6）定容 緩緩將蒸餾水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面離刻度線下 cm時(shí)，改用 滴加蒸餾水至 正好的與 相切。（7）搖勻 將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（8）裝瓶 將容量瓶內(nèi)液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶，貼上注有名稱和濃度的標(biāo)簽。4、誤差分析能引起誤差的一些操作過程分析對(duì)c的影響mV1. 稱量前小燒杯內(nèi)有水2.向容量瓶注液時(shí)少量流出3.未洗燒杯和玻璃棒4.定容時(shí)水加多用滴管吸出5.定容搖勻時(shí)液面下降再加水6.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降7.定容時(shí)俯視讀數(shù)（讀刻度）8.定容時(shí)仰視讀數(shù)（讀刻度）