課題3 制取氧氣,1,學(xué)習(xí)目標 1、了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學(xué)實驗制取新物質(zhì)的方法； 2、認識分解反應(yīng)、了解催化劑和催化作用。 3、通過氧氣制取的探究性實驗，獲得自主、合作、探究的學(xué)習(xí)態(tài)度。,2,一、加熱高錳酸鉀制氧氣實驗原理,3,二、實驗步驟（“茶莊定點收利息”）,1、查：檢查裝置的氣密性；,2、裝：裝入藥品，,4、點：點酒精燈加熱,5、收：收集氣體,6、離：將導(dǎo)管移離水面,3、定：固定試管（試管口應(yīng)略低于試管底部）,7、熄：熄滅酒精燈,4,3、氧氣的收集方法有哪些？又是依據(jù)什么性質(zhì)？,4、用排水集氣法應(yīng)什么時候開始收集？,有氣泡連續(xù)均勻放出時才開始收集；,1、實驗結(jié)束時如果我們的離和熄操作反了，會導(dǎo)致什么后果？,出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，倒吸的水進入試管，使炸裂試管。,三、注意事項：,2、用高錳酸鉀制氧氣時,為什么要在試管口塞一團棉花?,防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，引起堵塞。,向上排空氣法(氧氣的密度比空氣大)排水集氣法(氧氣不易溶于水),5、用向上排空氣法收集時，如何證明該氣體已經(jīng)收集滿？。,將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已收集滿,6、那我們?nèi)绾螜z驗一瓶氣體就是氧氣呢？,將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃證明該氣體為氧氣,5,探究：過氧化氫制取氧氣,實驗結(jié)論：二氧化錳能加快過氧化氫分解制取氧氣的速率， 二氧化錳本身未發(fā)生改變。,6,原理: 過氧化氫 水+氧氣,二氧化錳,【思考】二氧化錳在這個反應(yīng)中到底扮演了一個什么角色呢？,催化劑：能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng) 前后都沒有改變的物質(zhì)。,催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起的作用,催化劑的作用：在化工生產(chǎn)中具有重要而廣泛的作用，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、多種化工原料等都要使用催化劑。,7,加熱氯酸鉀制取氧氣，常加入催化劑二氧化錳。,思考分析以上三種制取氧氣的反應(yīng)，他們有什么共同特征？與化合反應(yīng)有什么不同？,8,定義：有一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。,判斷方法：反應(yīng)物為一種，生成物至少為兩種。(一生多) A B+C+,分解反應(yīng),9,氧氣的工業(yè)制法：,原料：液態(tài)空氣,工業(yè)制法是物理變化,方法：（分離液態(tài)空氣，利用液態(tài)空氣中液氮和液氧的沸點不同；近年的膜分離技術(shù)）,10,請大家?guī)е韵滤膫€問題閱讀課本40頁資料卡片。 1、了解工業(yè)上是以什么為原料制取氧氣？ 2、用什么方法來制取氧氣？ 3、整個過程又是怎樣的？ 4、分析整個過程，涉及什么變化？,11,隨堂檢測 1工業(yè)上制取大量氧氣的方法是 （ ） （A）加熱氯酸鉀 （B）加熱高錳酸鉀 （C）分離液態(tài)空氣 （D）加熱二氧化錳 2催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是（ ） （A）加快化學(xué)反應(yīng)速率 （B）使生成物質(zhì)量增加 （C）改變化學(xué)反應(yīng)速率 （D）減慢化學(xué)反應(yīng)速率,12,實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應(yīng) （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下傾斜 （D）略向上傾斜 實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導(dǎo)氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應(yīng)在（ ） （A）加熱固體藥品前 （B）與加熱固體藥品同時 （C）開始有氣泡放出時 （D）氣泡連續(xù)并均勻放出時,13,5、下列有關(guān)催化劑的說法正確的是（ ） A、在化學(xué)反應(yīng)中加快其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后均不改變的物質(zhì)稱為催化劑 B、二氧化錳是催化劑 C、在化學(xué)反應(yīng)中改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)稱為催化劑 D、要使過氧化氫溶液分解出氧氣，必須加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生分解反應(yīng),C,14,再見,15,