《高中化學 第二章 物質變化及其分類 重難點4 電解質與非電解質的比較與判斷（含解析）新人教版必修11》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第二章 物質變化及其分類 重難點4 電解質與非電解質的比較與判斷（含解析）新人教版必修11（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

重難點4 電解質與非電解質的比較與判斷 1．電解質和非電解質的比較 電解質 非電解質 相同點 均為化合物 不同點 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電 本質區(qū)別 在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離 在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電離 所含物質 類型 酸：H2SO4、H2CO3等 堿：NaOH、NH3H2O等 鹽：NaCl、CaCO3等活潑金屬氧化物：Na2O等 水 非金屬氧化物：CO2、CO等 非酸性氣態(tài)氫化物：NH3等 部分有機物：蔗糖、酒精、CH4等 2．電解質的判斷 （1）從物質分類角度：電解質與非電解質都屬于化合物。單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。 （2）從物質性質角度：電解質導電的條件是電解質溶于水或熔融狀態(tài)下，二者具備其一即可。 ①有些電解質溶于水導電，但熔融狀態(tài)下不導電，如HCl氣體。 ②有些電解質只在熔融狀態(tài)下才能導電，如BaSO4。 （3）判斷物質是否為電解質的方法： 【特別提醒】理解電解質和非電解質的“不一定” （1）溶于水能導電的化合物不一定是電解質，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能導電，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接電離產生離子，而是它們與H2O反應生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O電離出自由移動的離子。H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O是電解質，CO2、SO2、SO3、NH3是非電解質。 （2）導電的物質不一定是電解質 ①Fe、Cu等金屬能導電，但它們是單質，不屬于電解質，也不屬于非電解質。 ②稀鹽酸能導電，但不屬于電解質，因為稀鹽酸為混合物。 （3）電解質不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解質。BaSO4等難溶于水的鹽，其水溶液的導電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而屬于電解質。蔗糖易溶于水，但它是非電解質。 （4）不是電解質的不一定是非電解質，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。 ★★★ 【重難點考向一】電解質的分類 【例1】有下列物質：①NaOH固體、②銅絲、③HCl氣體、④稀H2SO4、⑤CO2氣體、⑥氨水、⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶體、⑨熔融NaCl、⑩CuSO45H2O晶體 請用序號填空： （1）上述狀態(tài)下可導電的是________，溶于水或熔融下都能導電的是__________。 （2）屬于電解質的是__________，屬于非電解質的是______。 【答案】（1）②④⑥⑨ ①⑦⑨⑩ （2）①⑦⑨⑩ ⑤⑧ 【解析】（1）化合物在固態(tài)均不導電，氣體和純酸不導電，故不導電的物質有①③⑤⑦⑧⑩，金屬單質、熔融態(tài)鹽、多數(shù)酸、鹽和堿的水溶液均導電，故②④⑥⑨均能導電。多數(shù)鹽和堿溶于水和熔融態(tài)均導電，如①⑦⑨⑩。 （2）②為單質，④和⑥為混合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；CO2溶于水導電是因為生成的H2CO3是電解質，能電離出自由移動的離子而導電，CO2自身不電離，故CO2是非電解質，蔗糖溶于水或熔融態(tài)均不導電，是非電解質；①⑦⑨⑩溶于水或熔融態(tài)均導電，屬于電解質，HCl溶于水導電，是電解質。 . 【重難點點睛】電解質和非電解質是從一個新的視角對化合物分類所得到的結果，分類的依據(jù)是化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下能否導電。學習時注意把握三點：（1）物質導電與電解質的關系，能導電的物質不一定是電解質，電解質不一定任何狀態(tài)下都能導電。 （2）電解質是自身可電離出離子的化合物。 （3）單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。 【重難點考向二】電解質相關概念理解 【例2】對電解質概念理解正確的是(　　) A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的物質 B．凡在水中能生成離子而能導電的物質 C．氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離出來的，因而氧化鈉是非電解質 D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而能導電的化合物 【答案】D 【解析】A選項中未說明該物質是化合物還是單質；B選項未說明在水中生成的離子是化合物本身產生的，還是該物質與水反應后生成的新物質產生的，故不能作為判斷是否為電解質的依據(jù)；C選項氧化鈉屬于離子化合物，本身就是由離子構成的，在熔融狀態(tài)下能導電，因此，氧化鈉是電解質。 【重難點點睛】理解電解質的四個關鍵點 （1）物質范疇：化合物。 （2）導電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。 （3）導電本質：自身發(fā)生電離。 （4）常見物質：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。 1．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是(　　) A．C12H22O11 B．SO3 C．NaHCO3 D．Br2 【答案】B 【解析】A．C12H22O11其水溶液不導電，是非電解質，故A錯誤；B．SO3的水溶液能導電，是因SO3和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離生成離子而導電，即發(fā)生電離不是SO3本身，故SO3屬于非電解質，故B正確；C．NaHCO3的水溶液導電，屬于電解質，故C錯誤；D．Br2其水溶液導電，但不是物質本身導電，Br2的成分是單質，不是非電解質，故D錯誤；故選B。 2．電解質是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物．下列物質屬于電解質的是(　　) A．Fe B．NaCl C．SiO2 D．KNO3溶液 【答案】B 3．下列說法正確的是(　　) A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質 B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質 D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質 【答案】C 【解析】A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，但是溶于水它們均能導電，且屬于化合物，故HCl、NaCl均是電解質，故A錯誤；B．NH3、CO2的水溶液能導電，并不是它們自身電離的結果，而是它們與水反應的產物NH3?H2O、H2CO3電離的結果，故B錯誤；C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質，是非電解質，故C正確；D．某物質是否為電解質的前提是此物質必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質，故D錯誤；故選C。 4．今有一種固體化合物X，本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關于該化合物X的說法中正確的是(　　) A．X一定是電解質 B．X可能是非電解質 C．X只能是鹽 D．X可以是任何化合物 【答案】A 【解析】今有一種固體化合物X，本身不導電，說明該固體中不含自由移動離子，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，說明該物質是離子化合物，屬于電解質，故選A。 5．下列物質的分類正確的一組是(　　) A B C D 電解質 NH3 Na2CO3 NH4NO3 Fe(OH)3 混合物 漂白粉 明礬 水玻璃 冰水混合物 酸性氧化物 CO2 NO2 SiO2 CO 酸 HClO CH3COOH H2SiO3 HNO3 【答案】C