3-2 鈉的其他常見化合物 堿金屬元素1下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是 （ ） Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Ba通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉Cb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】B【解析】由于CO2在水中的溶解度小，而氨氣極易溶于水，因此先通入氨氣，然后再通入CO2。由于氨氣極易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。氨氣是堿性氣體需要稀硫酸吸收多余的氨氣，答案選C。2有關Na2CO3與NaHCO3的性質，以下敘述正確的是 （ ）A將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3物質的量之比為1:2C等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量的鹽酸反應，在同溫同壓下，生成CO2的體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3晶體析出【答案】D【解析】將石灰水加入NaHCO3溶液中，發(fā)生反應：NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHH2O，反應產(chǎn)生白色沉淀；加入Na2CO3溶液，發(fā)生反應：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，也發(fā)生反應，產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，發(fā)生反應：Na2CO3+ HCl= NaHCO3+ NaCl，不能發(fā)生反應產(chǎn)生CO2氣體，錯誤；CNaHCO3與鹽酸發(fā)生反應方程式是：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+ CO2，每1mol NaHCO3(84g)發(fā)生反應產(chǎn)生1molCO2；Na2CO3與足量的鹽酸反應方程式是：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2，每1mol Na2CO3(106g) 發(fā)生反應產(chǎn)生1molCO2?？梢姷荣|量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量的鹽酸反應，在同溫同壓下，生成CO2的體積前者大，體積不相同，錯誤；D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，反應產(chǎn)生的NaHCO3質量大，而且容積減少，因此會有NaHCO3晶體析出，正確。3堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是 （ ）A單質都能浮在水面上，都能保存在煤油中B單質在空氣中燃燒時，都生成過氧化物C單質都不能在自然界中穩(wěn)定存在D單質都是強還原劑，其陽離子都具有強氧化性【答案】C【解析】Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正確；Li燃燒只能生成Li2O，B不正確；堿金屬單質是強還原劑，但其陽離子具有弱氧化性。4向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如右圖所示。下列判斷正確的是 （ ）A原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L B通入CO2的體積為448 mLC所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3D所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1【答案】D【解析】A、根據(jù)化學反應，向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，可能發(fā)生的反應有：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3兩種可能的情況，再加入鹽酸，將Na2CO3或NaHCO3全部反應生成NaCl，根據(jù)化學反應中原子守恒，則有n（Na+）=n（Cl-），所以n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，解得c（NaOH）=0.2mol/L，A錯誤；B、根據(jù)題中的圖象，加鹽酸25mL是與碳酸鈉反應，再加鹽酸到100mL是與碳酸氫鈉的反應，設溶液中有碳酸鈉的物質的量是 xmol，生成碳酸氫鈉 mmol，則根據(jù)方程式可知Na2CO3 +HClNaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol設75mL鹽酸反應的NaHCO3的物質的量ymol，生成zmolCO2，則有NaHCO3+HClCO2+NaCl +H2O1mol 1mol 1molymol 0.075L0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol根據(jù)原子守恒，加入鹽酸恰好完全反應時，共產(chǎn)生CO2 0.015mol，標準狀況下的體積為0.336L，B錯誤；C、所得溶液的溶質成分為Na2CO3、NaHCO3，沒有NaOH，C錯誤；D、根據(jù)B中分析可知混合溶液中碳酸鈉是0.005mol，碳酸氫鈉是0.015mol0.005mol0.01mol，則n（NaHCO3）：n（Na2CO3） = 2: 1，D正確，答案選D。5下述對焰色反應實驗操作注意事項的說明，正確的是 （ ）鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A僅有不正確 B僅有不正確C僅有不正確 D全對【答案】D【解析】焰色反應是通過觀察火焰顏色來檢驗離子存在的實驗，實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗離子的真實焰色反應情況觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是為了濾去鈉的黃光。6有3份等質量的小蘇打，第1份直接與過量鹽酸反應；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應；第3份先加熱，使其完全分解后，再與過量鹽酸反應。假若鹽酸的物質的量濃度相同，實際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關系正確的是 （ ）AV1V2V3 B. V1V3V2 C. V2V3V1 D.V1=V2=V3【答案】D【解析】第一份發(fā)生的反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，NaHCO3與HCl的物質的量之比為1：1；先加熱，再與過量鹽酸反應，發(fā)生的反應為：2NaHCO3Na2CO3+ CO2+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2O，可得NaHCO3與HCl的物質的量之比為1：1，故D項正確。7下列實驗能成功的是 （ ）用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體 用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液A.全部 B. C. D.【答案】B【解析】碳酸氫鈉受熱分解會產(chǎn)生二氧化碳氣體，而碳酸鈉受熱不分解，可以鑒別，正確；過氧化鈉是淡黃色固體，而氧化鈉是白色固體，可觀察外觀進行區(qū)別氧化鈉和過氧化鈉，正確；澄清石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都反應產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水進行鑒別，錯誤；氯化鋁與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生的白色沉淀不會溶解，而與氫氧化鈉溶液反應開始產(chǎn)生的白色沉淀最終會完全溶解，可以鑒別，正確，答案選B。8某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗：先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質為Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸，再根據(jù)生成CO2的體積計算出Na2CO3的質量，從而進一步計算出樣品中變質NaOH的質量請回答下列問題：（1）該實驗的目的是_（2）已知20時，Na2CO3溶解度為21.7 g，NaOH溶解度為108.3 g.若要將所稱取的樣品恰好溶解，最多需要蒸餾水_g，溶解樣品所需的儀器是_ _（3）實驗測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示：則13.3 g該樣品中未變質的NaOH的質量為_；NaOH的變質程度為_(用質量分數(shù)表示)；與NaOH反應消耗的鹽酸體積為_mL.（4）根據(jù)“與NaOH反應消耗鹽酸的體積”，并對照上述圖象，他們從實驗中還發(fā)現(xiàn)了什么問題？_，并由此得出了什么結論？ _?！敬鸢浮浚?）測定NaOH的變質程度（2）61.3 燒杯、玻璃棒、量筒（3）8.00 g 39.8% 50.0 （4）NaOH被鹽酸中和后，繼續(xù)滴加鹽酸未立即產(chǎn)生氣體 CO與鹽酸的反應是分步進行的，先生成HCO，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生CO2 【解析】（1）依據(jù)題目的敘述，可以確定該實驗的目的是測定NaOH的變質程度（2）從20時Na2CO3溶解度和NaOH溶解度的數(shù)據(jù)可知，混合物中Na2CO3的含量越多需要的水越多，故假設13.3 g全部為Na2CO3時需水量為：13.3/m(H2O)21.7/100，解得m(H2O)61.3 g溶解固體樣品所需的儀器有燒杯、玻璃棒和量筒（3）從圖示中得到二氧化碳的最大量可以計算出m(Na2CO3)，進而求出NaOH的變質程度以及與NaOH反應消耗的鹽酸體積（4）向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸，在NaOH被鹽酸中和后，繼續(xù)滴加鹽酸未立即產(chǎn)生氣體，說明CO與鹽酸反應先生成HCO。