第06講 物質(zhì)的量濃度（配制）【考綱要求】 1、了解物質(zhì)的量濃度的概念，理解物質(zhì)的量、溶液體積與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。B2、掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法與應(yīng)用；掌握溶液的稀釋定律。B 【學(xué)習(xí)過程】【自主學(xué)習(xí)】A一、物質(zhì)的量濃度概念: 單位_中所含溶質(zhì)B的_符號 單位 與物質(zhì)的量的關(guān)系: _思考1將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L，從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ） A1 mol/L B0.1mol/L C0.001 mol/L D10 mol/L思考2下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是 （ ）A4L 0.5 mol/L NaCl溶液 B2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液C5L 0.4 mol/L NaOH溶液 D1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液思考3標(biāo)況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度為dg/mL,則此溶液物質(zhì)的量濃度為（實驗班選做） （ ）AVd/(MV+2240) B1000Vd/(MV+2240) C100Vd(MV + 22400) D1000VdM/(MV+2240) 注意事項概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。且以 為單位；溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來表示的，而不是用物質(zhì)的質(zhì)量來表示；以帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)，在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量時，用結(jié)晶水合物的質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量來計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量；從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度不變。二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以用食鹽固體配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液為例：1、實驗儀器：藥匙、濾紙、托盤天平、燒杯、 、容量瓶（100mL）、 。容量瓶上標(biāo)有 、 、 。使用前第一步是_（如何檢查？加水、倒立、觀察、正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180、倒立、觀察。）。常用的規(guī)有 。注意如果題目中有具體配制溶液的體積時必須要填上容量瓶的體積（必須有具體規(guī)格）2、實驗步驟：(1)、基本步驟：檢漏計算稱量或量取溶解或稀釋冷卻轉(zhuǎn)移洗滌轉(zhuǎn)移加水定容搖勻裝瓶計算 計算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量: 稱量 在托盤天平上稱量出所需的NaCl固體配制溶液：把稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉固體完全 。將燒杯中的溶液沿玻璃棒 到容量瓶中，用少量蒸餾水 燒杯和玻璃琫23次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下 時，改用 逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)顛倒、搖勻。將配制好的溶液倒入細(xì)口試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。注意事項 根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配950 mL某濃度的溶液，應(yīng)選用 mL的容量瓶； 若選用濃溶液來配稀溶液時，如用濃硫酸配制稀硫酸時計算時可以抓住兩者溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，即n=c濃V濃=c稀V稀 ；量取液體時用量筒或酸（或堿）式滴定管（根據(jù)溶液的性質(zhì)選擇）。 溶質(zhì)的溶解或稀釋必須在 內(nèi)進(jìn)行； 稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在 進(jìn)行且要快速稱量； 若溶解熱效應(yīng)明顯，如NaOH加水溶解或濃硫酸加水稀釋等，要 再轉(zhuǎn)移至容量瓶中； 定容時液面距刻度線 時必須改用 加水， 視刻度與溶液凹面 ； 搖勻后液面低于刻度線時_（能或不能）加水?！締栴}探究】B 思考4 欲配制0.1mol/L的CuSO4溶液下列操作可行的是 ( )A取16g硫酸銅粉末溶于1L的水中 B取25g膽礬溶于1L水中C取25g膽礬溶于配制1L溶液D欲配制480ml 0.1mol/L硫酸銅溶液時，將7.68g CuSO4溶于480ml水配成溶液。【練習(xí)達(dá)標(biāo)】C一、選擇題1下列內(nèi)容在容量瓶上無需標(biāo)出的是 （ ） A刻度線 B容量標(biāo)準(zhǔn) C溫度 D配制溶液的濃度2下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 molL一1的A1C13溶液中氯離子濃度相等的是 A150 mL 1 molL一1的NaCl B75 mL 2 molL一1的NH4 C1 ( ) C150 mL 3 molL一1的KCl D75 mL 2 molL一1的CaCl23配制1 00 mL 10 molL一1的FeSO4溶液，下列操作正確的是 ( ) A稱取2 78 g FeSO47 H2 O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B稱取2 78 g FeSO47 H2 O，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C轉(zhuǎn)移2 78 g FeSO4溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻4下列溶液中含Cl-物質(zhì)的量最大的是 （ ）A10mL 0.1molL-1的AlCl3溶液 B20mL 0.1molL-1的CaCl2溶液C30mL 0.2molL-1的KCl溶液 D10mL 0.25molL-1的NaCl溶液51 mo1L NaOH溶液的含義是 ( ) A1 L水中含有1mol NaOH B溶液中含有1 mol NaOH C1 L溶液中含有40 g NaOH D將40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液6欲配制濃度為100 molL的氯化鈉溶液100 mL，用不到的儀器是 ( ) A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D燒杯7下列說法正確的是： （ ） A84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol/L NaHCO3溶液 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHCl溶于1L水配成2molL-1鹽酸溶液C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，濃度是1 mol/L；取出10mL，濃度也是1mol/L D1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1mol Cl8100mL 0.1molL-1的碳酸鈉溶液所含碳酸鈉的質(zhì)量是： （ ） A10.6g B1.06g C0.53g D106g【沖A行動】D9在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬KAl(SO4)212 H2O的混合溶液中，SO42的濃度為0.4 molL，當(dāng)加人等體積04 molL KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為 ( ) A0225 mo1L B025 molL C045 molL D09 molL10100mL 0.3mol/LKCl溶液與300mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中含Cl物質(zhì)的量比（ ） A1:2 B1:1 C1:3 D1:6二、填空題 11今欲用NaCl固體配制04molL1的NaCl溶液1 L。 (1)應(yīng)選擇的儀器除燒杯、天平、膠頭滴管外還必須用到的儀器有 藥匙 、 玻璃棒、 1L容量瓶 等。 (2)需通過實驗準(zhǔn)確獲取的數(shù)據(jù)是 C 。 A水的體積 BNaCl的體積 CNaCl的質(zhì)量 (3)實驗中若有下列情況將導(dǎo)致結(jié)果(填“偏大、“偏小"或“不影響”)：容量瓶未干燥： 不影響 ；定容時俯視刻度線： 偏大 。12、下圖為配制0.2molL-1Na2CO3溶液250mL示意圖。回答下列問題：（1）中稱得Na2CO3_g。（2）玻璃棒在、兩步中的作用分別是_、_。（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響?（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A某同學(xué)在第步觀察液面時俯視_；B沒有進(jìn)行操作步驟和_；C在第步不慎有少量液體流到容量瓶外_。13.實驗室用濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84gmL）來配制250mL、2.0molL的硫酸溶液?？晒﹥x器：玻璃棒 燒瓶 藥匙 250mL容量瓶 量筒 托盤天平（1）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為_?，F(xiàn)有10 mL 50mL 100mL三種規(guī)格的量筒，你準(zhǔn)備選用的量筒是_（填序號）。（2）容量瓶這種玻璃儀器的瓶壁上通常未標(biāo)刻有下列的_（填字母）A. 刻度線 B. 溫度 C. 濃度 D. 容積 E. 壓強(qiáng)（3）上述可供選擇的儀器中，在配制稀硫酸時用不上的有_（填序號）。根據(jù)實驗需要和所列儀器判斷，完成這一實驗還缺少的儀器是_。（4）在配制過程中，若其他操作都準(zhǔn)確，則下列操作使所配制硫酸溶液濃度偏高的是_（填代號）。預(yù)先用蒸餾水洗滌量筒后，再量取濃硫酸將量取濃H2SO4后的量筒洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出定容時，俯視標(biāo)線定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線學(xué)習(xí)反思小結(jié)：