第三節(jié)氧、硫及其重要化合物考綱定位考情播報1.掌握O3和H2O2的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2掌握硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。4了解硫、氧及其重要化合物的制備方法。2016全國甲卷T28(5)/全國丙卷T9(A)(B)、T26、T272015全國卷T8(B)、T27(3)/全國卷T12(D)、T26(4)2014全國卷T13(BC)/全國卷T28(6)2013全國卷T7(D)、T27(3)2012全國卷T27(3)考點(diǎn)1| O3與H2O2的性質(zhì)及其應(yīng)用基礎(chǔ)知識整合1臭氧(O3)(1)組成：臭氧的分子式為O3，與O2互為同素異形體，是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體。(2)化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定性：O3不穩(wěn)定，容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2O3=3O2；在放電條件下空氣中的O2可以轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3O22O3。強(qiáng)氧化性a：能氧化還原性的物質(zhì)，如KI、FeCl2等。O32KIH2O=I22KOHO2b漂白性：因O3有強(qiáng)氧化性，所以它能使有色物質(zhì)褪色，并被用來殺菌消毒。(3)用途：可用作漂白劑、脫色劑和消毒劑；臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的保護(hù)傘。2過氧化氫又稱雙氧水(1)過氧化氫(H2O2)的結(jié)構(gòu)式為HOOH，是一種無色液體。(2)化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用不穩(wěn)定性：加熱、加催化劑都能使分解速度加快。2H2O22H2OO2(實(shí)驗(yàn)室制O2)。弱酸性：相當(dāng)于二元弱酸。H2O2HHO，HOHO。強(qiáng)氧化性a用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品(漂白劑)。b氧化Fe2等還原性粒子，其離子方程式為H2O22Fe22H=2Fe32H2O。c使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，其離子方程式為H2O22I2H=I22H2O。d殺菌、消毒。弱還原性：遇強(qiáng)氧化劑時作還原劑。2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。應(yīng)用體驗(yàn)1O3是一種強(qiáng)氧化劑，能殺菌消毒凈化空氣，是否空氣中O3的含量越多越好？為什么？提示O3能殺菌、消毒，但O3是一種有特殊氣味的氣體，并不是越多越好。2雙氧水經(jīng)常被稱為綠色消毒劑的原因是什么？提示H2O2作氧化劑時還原產(chǎn)物為H2O，對環(huán)境無污染。考點(diǎn)多維探究角度1O3的性質(zhì)及其應(yīng)用1距地球1535 km處，有一層臭氧層，其化學(xué)式為O3，微量可以凈化空氣，有利于人體健康。下列有關(guān)O3的敘述錯誤的是()A是一種強(qiáng)氧化劑，能殺菌、消毒B不使用含氟冰箱有利于臭氧空洞修復(fù) CO3濃度越大，越有利于人體健康D轉(zhuǎn)化成氧氣，發(fā)生了化學(xué)變化CO3應(yīng)控制在一定范圍內(nèi)，才有利于人體健康。2據(jù)有關(guān)媒體報道，最近意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通的氧分子和帶正電的氧離子制造出了一種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它的存在，這種新型氧分子是由4個氧原子構(gòu)成的。下列有關(guān)這種新型氧分子的敘述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：95812075】A在相同條件下，該氣體的密度與O3相同B等質(zhì)量時所含的氧原子數(shù)比O3的多C與O3相似，具有氧化性D與O2、O3互稱為同位素CA項(xiàng)，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；B項(xiàng)，等質(zhì)量時，氧原子數(shù)與O3相同；D項(xiàng)，與O2、O3互稱為同素異形體。角度2H2O2的性質(zhì)及其應(yīng)用3完成下列相應(yīng)的方程式(1)(2013天津高考)Na2SO3與H2O2反應(yīng)的離子方程式為_。(2)(2013海南高考)H2O2在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_。(3)(2013海南高考)H2O2還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_。(4)(2016全國甲卷)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移動原理解釋)。答案(1)SOH2O2=SOH2O(2)5H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2(3)H2O2CNOH=CONH3(4)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3的水解平衡正向移動4過氧化氫又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。根據(jù)上述材料，完成下列問題：(1)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的_性(填“氧化”、“還原”、“酸”或“堿”，下同)；雙氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的_性；SO2通入雙氧水中，溶液酸性增強(qiáng)，體現(xiàn)了雙氧水的_性，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)H2O2電離的方程式為_。(3)鑒于H2O2顯弱酸性，寫出它與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：_。解析(1)KMnO4被H2O2還原，說明H2O2具有還原性；含酚酞的NaOH溶液紅色褪去，說明H2O2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此H2O2具有酸性；H2O2能將SO2氧化成H2SO4，體現(xiàn)其氧化性。(2)H2O2為二元弱酸，應(yīng)分步電離，以第一步電離為主。(3)H2O2作為二元弱酸，能與Ba(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)：H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O。答案(1)還原酸氧化SO2H2O2=2HSO(2)H2O2HHO，HOHO(3)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O考點(diǎn)2| 硫及其氧化物的主要性質(zhì)和應(yīng)用基礎(chǔ)知識整合1硫的存在和性質(zhì)(1)自然界中硫元素的存在 (2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。(3)從化合價的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)S的氧化性S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為SFeFeS，S2CuCu2S，SHg=HgS(此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。S的還原性aS與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2SO2，空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色。b與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)：S2H2SO4(濃)3SO22H2O。S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的S。2SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水。(1)具有酸性氧化物的通性(寫出化學(xué)方程式)與H2O反應(yīng)：SO2H2OH2SO3，與少量NaOH：SO2NaOH=NaHSO3，與足量NaOH：SO22NaOH=Na2SO3H2O。(2)具有漂白性使品紅溶液褪色(原理：SO2有色物質(zhì)無色物質(zhì)有色物質(zhì)SO2)。(3)具有還原性與Cl2H2O、H2O2、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，SO2H2O2=H2SO4，2SO2O22SO3。(4)具有氧化性與H2S反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O。3三氧化硫(SO3)SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。4硫化氫(H2S)H2S是一種無色有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，是一種大氣污染物。與足量NaOH溶液，CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為H2S2OH=S22H2O，H2SCu2=CuS2H。5SO2對大氣的污染與防治(1)酸雨的形成過程途徑1：SO2SO3H2SO4途徑2：SO2H2SO3H2SO4(2)SO2對大氣的污染與防治 應(yīng)用體驗(yàn)將SO2分別通入下表所列的溶液中，回答有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)提示溴水褪色紫色褪去淡黃色沉淀紅色褪去溶液變紅紅色褪去還原性還原性氧化性與H2O反應(yīng)生成酸與H2O反應(yīng)生成酸漂白性考點(diǎn)多維探究角度1硫及其氧化物的性質(zhì)和SO2的污染1下列有關(guān)說法正確的是()ACuS、FeS、SO3、FeCl2均可由單質(zhì)直接化合生成B硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3CSO2使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原因是因?yàn)镾O2具有還原性DSO2和O2按物質(zhì)的量之比21通入密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中只有SO3CA項(xiàng)，CuS、SO3、FeCl2均不能由單質(zhì)化合生成；B項(xiàng)，S燃燒產(chǎn)物只能生成SO2不能生成SO3；D項(xiàng)，SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2與O2不可能完全反應(yīng)。2下列說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：95812076】A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好BA項(xiàng)中SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性，能使品紅溶液褪色是因?yàn)槠渚哂衅仔?，SO2不能使石蕊溶液褪色；B項(xiàng)，能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有很多，如Cl2，不僅僅是SO2；C項(xiàng)中這些漂白劑的漂白原理都不相同；D項(xiàng)，SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。3(2017鄭州模擬)下列各種溶液中通入足量的SO2后，期間既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有()Ba(OH)2Ba(NO3)2Na2SBaCl2Ca(ClO)2Fe(NO3)3H2O2NaClOA3種B4種C5種D6種A中有BaSO3沉淀，中有NO氣體和BaSO4沉淀，有S沉淀，中有CaSO4沉淀，中有NO氣體。4下列有關(guān)說法不正確的是()A改燃煤為燃?xì)?，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施B向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH<5.6形成酸雨D硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)B加入石灰石，使產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4，不是CaSO3。常見漂白物質(zhì)的漂白原理比較角度2SO2和CO2的鑒別與檢驗(yàn)5下列溶液中，不能鑒別CO2、SO2氣體的是()石灰水稀硝酸KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品紅溶液A BC DCSO2和CO2都是酸性氣體，都能使澄清石灰水變渾濁，但SO2氣體具有漂白性、還原性和氧化性，中通入SO2有遇空氣變紅棕色的氣體生成，且中還有白色沉淀生成，只有不能鑒別二者。6下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是() 【導(dǎo)學(xué)號：95812077】使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明 B都不能證明C均能證明 D只有能證明DCO2使澄清石灰水也變渾濁；酸性氣體均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；Cl2也能使品紅溶液褪色；CO2、SO2均有此過程現(xiàn)象。7(2017唐山模擬)濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)CCO22H2O2SO2，請從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用解析觀察A、B、C，可作反應(yīng)發(fā)生裝置的只有C。木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物有H2O、CO2及SO2。為避免相互干擾，尤其是SO2對CO2的干擾，確定三種氣體檢驗(yàn)順序?yàn)镠2OSO2CO2。其中，H2O用無水硫酸銅變藍(lán)證明，用B裝置。檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，由于SO2也能使之變渾濁，故對CO2檢驗(yàn)有干擾，因此需要將SO2除凈，故用酸性KMnO4溶液將其徹底除去，再檢驗(yàn)CO2，以上均用到洗氣瓶。答案選用的儀器(填字母)加入的試劑作用C濃硫酸和木炭反應(yīng)器(或產(chǎn)生氣體)B無水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4溶液吸收SO2A品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡A澄清石灰水檢出CO2(1)CO2與SO2的一般鑒別方法 (2)SO2、CO2共存時二者的檢驗(yàn)裝置的連接模型證明混合氣體中含有CO2和SO2時通常設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行檢驗(yàn)現(xiàn)象：A中褪色，C中不褪色，D中變渾濁，證明CO2、SO2共存。注：有時為簡化裝置，可將除去SO2(B)和檢驗(yàn)SO2是否除盡(C)合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺?？键c(diǎn)3| 硫酸的性質(zhì)和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)知識整合1硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。(2)溶解性：H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量熱，濃H2SO4稀釋的方法是：將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一種二元強(qiáng)酸，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2HSO，能與酸堿指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(2)濃硫酸的三大特性3硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)(2)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的如：寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO32NaOH=Na2SO32H2O；Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O；Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。應(yīng)用體驗(yàn)在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A.高沸點(diǎn)(難揮發(fā)性)；B.酸性；C.強(qiáng)酸性；D.吸水性；E.脫水性；F.強(qiáng)氧化性。試用字母填空：(1)實(shí)驗(yàn)室制取H2：_。(2)實(shí)驗(yàn)室利用濃H2SO4與NaCl共熱制取HCl氣體：_。(3)干燥SO2：_。(4)濃H2SO4溶解金屬銅：_。(5)濃H2SO4可用鋼瓶貯運(yùn)：_。(6)利用濃H2SO4與Ca3(PO4)2生產(chǎn)過磷酸鈣化肥：_。(7)濃H2SO4可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑：_。(8)將濃H2SO4加到濃HCl中產(chǎn)生白霧：_。(9)濃H2SO4與蔗糖作用產(chǎn)生黑面包，放出刺激性氣味的氣體：_。提示(1)B(2)A、B(3)D(4)B、F(5)F(6)C(7)B、E(8)D(9)E、F考點(diǎn)多維探究角度1硫酸的主要性質(zhì)及其應(yīng)用1下列有關(guān)濃硫酸的敘述中正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：95812078】濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，向反應(yīng)后的溶液中再加入鐵片，會有氫氣生成濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為SO2濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2ABCDB隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸還能與鐵反應(yīng)放出H2，錯誤，正確；濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)其脫水性；濃硫酸中的硫?yàn)?價，二氧化硫中的硫?yàn)?價，無中間價態(tài)，二者不反應(yīng)。2向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)。下列說法正確的是()A有0.09 mol的硫酸被還原B有0.045 mol的硫酸被還原C充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 gDn(H2SO4)0.005 L18 molL10.09 mol，在反應(yīng)過程中濃H2SO4變稀，反應(yīng)停止。硫酸性質(zhì)歸納(1)強(qiáng)酸性的表現(xiàn)。如利用硫酸的強(qiáng)酸性制取弱酸的反應(yīng)：用FeS和稀H2SO4反應(yīng)制H2S，Na2SO3與硫酸反應(yīng)制SO2。(2)吸水性的表現(xiàn)。如用濃硫酸作干燥劑等。(3)脫水性的表現(xiàn)。如濃硫酸能使某些含C、H、O元素的有機(jī)化合物炭化等。甲酸與濃硫酸共熱制一氧化碳也是利用了濃硫酸的脫水性。(4)吸水性和作為催化劑的表現(xiàn)。如醇與羧酸的酯化，纖維素與硝酸的酯化等。(5)只作催化劑的表現(xiàn)。如二糖、多糖水解時加稀硫酸，酯類水解時加稀硫酸等。(6)氧化性的表現(xiàn)。如鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸將H2S氧化生成硫，濃硫酸將碘化氫氧化生成碘，以及濃硫酸氧化C、S、P等的反應(yīng)。(7)氧化性和酸性的共同表現(xiàn)。如濃硫酸與金屬生成硫酸鹽和二氧化硫等的反應(yīng)。角度2SO、SO的檢驗(yàn)3(2017濟(jì)南模擬)下列說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：95812079】A濃H2SO4滴在潤濕的藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B樣品無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中含SOC常溫下濃H2SO4能用鐵制容器盛裝，說明濃H2SO4與Fe不反應(yīng)D樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SO或HSOBA項(xiàng)中，最后變黑，說明具有脫水性；C項(xiàng)中，常溫下Fe遇濃H2SO4發(fā)生鈍化；D項(xiàng)中，樣品中可能含CO或HCO。4有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結(jié)論正確的是 ()ANa2SO3溶液已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4D此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3溶液是否已部分氧化C硝酸將SO氧化為SO，加硝酸后的沉淀一定為BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能為BaSO3或BaSO4或它們的混合物，所以該實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否已部分氧化。(1)溶液中SO、SO檢驗(yàn)的答題模板SO的檢驗(yàn)被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無SO)。SO的檢驗(yàn)被檢液沉淀氣體品紅溶液褪色，說明含SO。(2)SO檢驗(yàn)時應(yīng)注意的3點(diǎn)誤區(qū)只加可溶性鋇鹽，不酸化。CO、PO、SO等會產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀干擾SO的檢驗(yàn)。向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯誤是溶液中若含Ag時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：AgCl=AgCl(白色)。向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。該錯誤是未注意在酸性環(huán)境中NO具有強(qiáng)氧化性：Ba2SO=BaSO3(白色),3BaSO32H2NO=3BaSO4(白色)2NOH2O。角度3以濃H2SO4的強(qiáng)氧化性為背景的實(shí)驗(yàn)探究5(2017珠海模擬)某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接_、_接b，c接_、_接d。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_。(5)D、E兩支試管中CCl4的作用是_。(6)若A中Zn足量，充分反應(yīng)后得到氣體的成分是_。解析(1)開始階段，濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體：Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸被消耗，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成H2：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)從圖示看，C裝置應(yīng)是檢驗(yàn)SO2氣體的，應(yīng)選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置。(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在SO被還原，生成SO2的反應(yīng)。(4)D中渾濁消失是因?yàn)檫^量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2。(5)SO2不溶于CCl4，防倒吸。(6)Zn足量，后期Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2。答案(1)Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O、ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)3(或4)4(或3)21(3)C中品紅溶液褪色(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO(5)防倒吸(6)SO2、H2角度4硫及其化合物的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用6下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：95812080】ASO2、H2SO3均具有還原性，故濃H2SO4均能氧化SO2和H2SO3BH2S與濃H2SO4在不同的條件下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是SO2C單質(zhì)氧化物酸或堿鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素D硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4CA項(xiàng)，SO2、H2SO3雖然有還原性，但與濃H2SO4之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因?yàn)?價硫與6價硫之間無中間價；B項(xiàng)，氧化產(chǎn)物可能是S或SO2；D項(xiàng)，S與O2的燃燒反應(yīng)只生成SO2，不能生成SO3。7在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABCDE當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是_，寫出C生成D的化學(xué)方程式：_。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是_，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_。解析因D的相對分子質(zhì)量比C大16，則Y為O2，進(jìn)而推知C、D為氧化物，BCD為連續(xù)氧化的過程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當(dāng)X為強(qiáng)堿時，該連續(xù)氧化關(guān)系為NH3NONO2HNO3，進(jìn)而推知A為銨鹽；當(dāng)X為強(qiáng)酸時，該連續(xù)氧化關(guān)系為H2SSO2SO3H2SO4，進(jìn)而推知A為硫化物。綜上所述A為(NH4)2S。 答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42SO2O22SO3(3)HNO34NH35O24NO6H2O硫及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，即“鄰近規(guī)則”。如：H2 O2O3 (2)相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素注意：符合ABCD的轉(zhuǎn)化關(guān)系的A有N2、NH3、C、Na、S、H2S等。課堂小結(jié)反饋達(dá)標(biāo)11 全新理念探究高考明確考向1一組判斷，展示高考易誤點(diǎn)(1)(2015全國卷)2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA。()(2)(2014全國卷)pH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1。()(3)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：2S2O4H=SO3S2H2O。()(4)(2014全國卷)濃H2SO4與蔗糖作用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說明濃H2SO4的脫水性和氧化性。()(5)(2015山東高考)濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗。()(6)(2015天津高考)點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3。()(7)(2015天津高考)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2。()(8)(2015浙江高考)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO或SO。()(9)將SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明SO2具有漂白性。()(10)將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2一題串知，覆蓋高考什么 (全國卷)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。考查SO2的實(shí)驗(yàn)制法(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、 _，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B、C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_?？疾镾O2的還原性、氧化性及離子方程式書寫(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_?？疾镾O2的漂白性及特點(diǎn)(4)尾氣可采用_溶液吸收，其離子方程式為_?？疾镾O2的尾氣處理(5)實(shí)驗(yàn)室制SO2也可用濃H2SO4與Cu反應(yīng)制備，其化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)的性質(zhì)為_?？疾闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性答案(1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色沉淀還原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H3SO22S2=2SO3S(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液又恢復(fù)為紅色(4)NaOHSO22OH=SOH2O(5)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O強(qiáng)氧化性、酸性