氧、硫及其重要化合物A組專項(xiàng)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)(建議用時(shí)：30分鐘)1下列說(shuō)法不正確的是()AO3、H2O2、HClO能殺菌消毒的原因是均具有強(qiáng)氧化性B為了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2CH2O2能使酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)了H2O2的強(qiáng)氧化性D在酸性溶液中H2O2氧化KI的離子方程式為H2O22I2H=2H2OI2CH2O2使酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)了H2O2的還原性。2下列說(shuō)法正確的是()ASO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白效果C活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)DSO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色DA項(xiàng)，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2的還原性，不是漂白性；B項(xiàng)，SO2與Cl2遇H2O生成H2SO4和HCl，漂白效果減弱；C項(xiàng)，活性炭的漂白原理是其吸附作用；D項(xiàng)，SO2的漂白具有不穩(wěn)定性。3(2017蚌埠模擬)如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A紫色石蕊溶液變藍(lán)色B品紅溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液紅色變淺ASO2溶于水呈酸性，使紫色石蕊試液變紅色。4用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不合理的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812081】A若品紅溶液褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO2B若溴水褪色，則說(shuō)明SO2具有還原性C若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明Na2S2O3只作氧化劑D若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)CA項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色；B項(xiàng)，二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性；C項(xiàng)，燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，說(shuō)明Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項(xiàng)，品紅溶液不褪色說(shuō)明無(wú)二氧化硫，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說(shuō)明有二氧化碳，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)。5(2017長(zhǎng)沙模擬)已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑D由題意知X為濃H2SO4。A項(xiàng)，濃H2SO4使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了脫水性；B項(xiàng)，濃H2SO4在室溫下使Fe鈍化；C項(xiàng)，CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2；D項(xiàng)，SO2與O2反應(yīng)的條件為高溫催化劑。6如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SOC將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說(shuō)明酸性H2SO3H2CO3DA項(xiàng)，Ag干擾；B項(xiàng)，HSO干擾；C項(xiàng)，Cl2等氧化性氣體干擾。7硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C中加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排列的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812082】ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S BSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3BSSO2H2SO3H2SO4H2SS。8下列反應(yīng)及用途所體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)錯(cuò)誤的是()A將濃硫酸滴到蔗糖上，蔗糖變黑并膨脹，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性B常溫下，用鐵制容器盛裝濃硫酸，表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性C銅與濃硫酸共熱，只表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性D碳與濃硫酸共熱，只表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性CCu與濃H2SO4共熱反應(yīng)時(shí)，H2SO4表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性。9(2017常德模擬)如圖是檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，品紅溶液無(wú)變化、澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，品紅溶液褪色。據(jù)此判斷，氣體X和液體Y可能是 ()選項(xiàng)物質(zhì)ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液BH2S不能使品紅溶液褪色，A錯(cuò)誤。SO2可與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)生成二氧化碳，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化，生成的二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色，B正確。二氧化碳不能使品紅溶液褪色，所以打開活塞K，品紅溶液不會(huì)褪色，C錯(cuò)誤。Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，D錯(cuò)誤。10根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)過程(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812083】(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。連接儀器、_、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。裝置A中試劑是_。能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打開b，關(guān)閉a。H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是_。BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式：_。解析(1)在驗(yàn)證碳的非金屬性比硅強(qiáng)時(shí)，是用生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，且保證CO2中不含SO2，故A中加品紅溶液檢驗(yàn)SO2已除盡。(2)向BaCl2溶液中通入SO2后滴加氯水，溶液中生成SO，形成BaSO4沉淀；滴加氨水，溶液中生成SO，形成BaSO3沉淀。答案(1)檢驗(yàn)裝置氣密性品紅溶液A中品紅溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀(2)2H2SSO2=3S2H2O滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式BaSO4BaSO3Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl11(2016浙江高考節(jié)選)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如下流程探究其組成：請(qǐng)回答：(1)A的組成元素為_(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為_。(2)溶液C可溶解銅片，列舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用_。(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518 gL1)，該氣體分子的電子式為_。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(4)寫出FG反應(yīng)的化學(xué)方程式_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H、K、I)_。解析(1)化合物A在足量空氣中充分煅燒，得到紅棕色固體B和無(wú)色氣體E，B溶于鹽酸得到黃色溶液C，C加入KSCN溶液得到血紅色溶液D，說(shuō)明A中含有Fe元素，B為Fe2O3，C為FeCl3溶液，D為Fe(SCN)3溶液。無(wú)色氣體E溶于水得到無(wú)色酸性溶液F，F(xiàn)加入棕紅色I(xiàn)2的KI溶液，得到無(wú)色溶液G，且溶液的酸性變強(qiáng)，據(jù)此推知E為SO2，F(xiàn)為H2SO3，G為H2SO4和HI的混合液，因此化合物A中含有Fe、S元素。2.400 g Fe2O3中含有Fe元素的質(zhì)量為2.400 g1.680 g，則A中S元素的質(zhì)量為2.960 g1.680 g1.280 g，那么化合物A中Fe、S原子個(gè)數(shù)之比為34，故A的化學(xué)式為Fe3S4。(2)溶液C中含有FeCl3，可溶解銅片，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，該反應(yīng)常用于制印刷電路板。(3)A(Fe3S4)能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物(單質(zhì)S)和一種氣體，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518 gL1，則氣體的摩爾質(zhì)量為1.518 gL122.4 Lmol134.00 gmol1，從而可知該氣體為H2S，其電子式為。結(jié)合已知信息及守恒關(guān)系規(guī)律可知，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3S46H=3H2S3Fe2S。(4)無(wú)色酸性溶液F(H2SO3)加入棕紅色I(xiàn)2的KI溶液，得到無(wú)色溶液G(含H2SO4)，化學(xué)方程式為H2SO3I2H2O=H2SO42HI。溶液G中主要含有SO、H2SO3等微粒，由于HCl的酸性強(qiáng)于H2SO3，欲探究溶液G中的主要微粒，可先加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO；過濾后向?yàn)V液中滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3。答案(1)S，F(xiàn)eFe3S4(2)制印刷電路板(3) Fe3S46H=3H2S3Fe2S(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3B組專項(xiàng)能力提升(建議用時(shí)：15分鐘)12(2017忻州模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說(shuō)法不正確的是 () 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812084】A上述過程中，最終被還原的是NOB從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3>稀硫酸C上述過程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體D假設(shè)通入SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為11DNO被還原為NO，根據(jù)電子守恒知n(SO2)2n(NO)3，故n(SO2)n(NO)32。13Na2S2O3可作分析試劑。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Na2S2O35H2O的制備 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812085】.實(shí)驗(yàn)原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq).實(shí)驗(yàn)裝置：如圖甲所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖乙所示：.實(shí)驗(yàn)步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖甲所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是_，裝置C中的硫粉應(yīng)事先研細(xì)并用乙醇潤(rùn)濕，否則會(huì)_。(2)打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。(3)當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。采取該措施的理由是_。(4)將C中的混合液過濾，將濾液經(jīng)過_、_、過濾、洗滌、烘干，可得粗產(chǎn)品Na2S2O35H2O。解析(1)S單質(zhì)不溶于水，微溶于乙醇，乙醇與水混溶，裝置C中的硫粉事先研細(xì)并用乙醇潤(rùn)濕，可增大與Na2SO3的接觸面積，因此可以加快Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)的反應(yīng)速率，否則會(huì)降低反應(yīng)速率(或減少產(chǎn)量)。(2)打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶?jī)?nèi)Cu與濃硫酸混合加熱生成SO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。(3)當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。采取該措施的理由是防止SO2過量，溶液呈酸性，導(dǎo)致生成的Na2S2O3分解。(4)將C中的混合液過濾，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，可得粗產(chǎn)品Na2S2O35H2O。答案(1)NaOH溶液降低反應(yīng)速率(或減少產(chǎn)量)(2)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(3)防止SO2過量，使溶液呈酸性，導(dǎo)致生成的Na2S2O3分解 (4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶