富集在海水中的元素氯（考試時(shí)間：45分鐘 滿分：100分）第I卷 選擇題一、選擇題（每小題5分，共60分）1、下列哪種試劑加入到含有Br-的溶液中,可以將Br-氧化為Br2（ ）。AI2 BI- CCl2 DCl-2、下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時(shí)，選用的試劑或方法正確的是( ) ABCD試樣NaCl溶液（Na2CO3）NH4Cl固體（I2）CO2（SO2）來NaBr溶液（Br2）除雜試劑或方法澄清石灰水加熱NaOH溶液用CCl4萃取、分液3、50g含有117g氯化鈉和084g氟化鈉的溶液中加入過量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)攪拌、靜止、過濾、洗滌、干燥得到287g固體，由此得出的結(jié)論是（ ）A氯離子只有一部分參加反應(yīng)B氟離子只有一部分參加反應(yīng)C氟化銀難溶于水D氟化鈉和硝酸銀在溶液中無沉淀生成4、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中，不正確的是（ ）A氫氧化鋁可用于治療胃酸過多 BClO2用于飲用水消毒C水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火 DSi用于制造光導(dǎo)纖維5、如圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體6、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（ ） 中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色7、一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（ ）A點(diǎn)的溶液中：c（H）c（Cl）c（HClO）c（OH）B點(diǎn)的溶液中：c（H）c（Cl）c（ClO）c（HClO）C點(diǎn)的溶液中：c（Na）2c（ClO）c（HClO）D點(diǎn)的溶液中：c（Na）c（ClO）c（Cl）c（HClO）8、下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)，氧化性：Cl2>I2B久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸C明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理不同D無色溶液C中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則無色溶液C中一定含有Cl9、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）ACl2中混有少量HCl：通過盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶BCl2中混有少量水蒸氣：通過足量濃硫酸，收集氣體CCl2中混有少量HCl：通過堿石灰后收集氣體DHCl中混有少量Cl2：通入氫氣光照10、如圖是一種檢驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B并繼續(xù)通氣時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的是（ ）A濃H2SO4 B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液 DCa（OH）2懸濁液11、某興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時(shí)，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰B反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體C棉球的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染D棉球變藍(lán)色則證明氯氣已被堿液完全吸收12、某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是（ ）A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：濕潤的有色布條能褪色第II卷 非選擇題二、非選擇題（共40分）13、氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體。它的熔點(diǎn)-116，沸點(diǎn)3.8氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水(1100)同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgOHgCl2)。裝置如圖，僅鐵架臺和夾持儀器已略去。 部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下：化學(xué)式熔點(diǎn)(單位：)沸點(diǎn)(單位：)N2-209.86-195.8O2-218.4-183CO2-57/NH3-77.3-33.35Cl2-101-34.6試回答：（1）A中深色固體與無色液體制備氣體的離子方程式： 。（2）B中盛有液體c是飽和 ，C中的液體d是濃硫酸。（3）氧化二氯制備出之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，則E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是 (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的主要雜質(zhì)是反應(yīng)物中過量的 。（4）裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是D、E中無 管、塞，用這些不同的連接方式的主要理由是氧化二氯接觸有機(jī)物而 。14、MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下（1）第步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)（2）第步反應(yīng)的離子方程式：（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有（寫化學(xué)式）（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下載），則在第步反應(yīng)中至少需要mol NaClO315、實(shí)驗(yàn)室里可用如圖一所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗(yàn)證氯水的性質(zhì)圖一中為氯氣發(fā)生裝置；的試管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；的試管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管中加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的（填寫試劑名稱）（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在和之間安裝盛有（選填字母編號）的凈化裝置a堿石灰 b飽和食鹽水 c濃硫酸 d飽和碳酸氫鈉溶液（3）本實(shí)驗(yàn)制取次氯酸鈉的離子方程式是（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是（5）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出，圖二中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是（選填字母）；從的試管中分離該晶體的操作是（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）（6）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是；接著溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因?yàn)?6、某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O他們設(shè)計(jì)下圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。試回答：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是 (填寫裝置的序號)。(2)請你幫助他們設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)： 。(3)寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法。 。參考答案1.CCl2的氧化性大于Br2,可以將Br-氧化為Br2。2.DA. NaCl溶液（Na2CO3）,若加入澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+ Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，會引入新的雜質(zhì)離子。錯(cuò)誤。B. NH4Cl固體（I2）加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH4ClNH3+HCl。遇冷NH3和HCl又重新化合形成NH4Cl。而I2加熱時(shí)發(fā)生升華，降溫又發(fā)生凝華，所以不能分離。錯(cuò)誤。C. CO2和SO2都能被NaOH溶液吸收，不能達(dá)到除雜的目的。錯(cuò)誤。D. Br2容易在CCl4中溶解而不易溶解于水中，NaBr容易溶解于水，但是不能在CCl4中溶解，CCl4與水互不相溶，因此可以用CCl4把水中的Br2萃取出來，然后分液就可以把NaBr溶液雜質(zhì)Br2除去。正確。3.D117g氯化鈉和084g氟化鈉的物質(zhì)的量都為002mol，若氟化銀難溶于水，因?yàn)榧尤肓诉^量的硝酸銀溶液，氟離子和氯離子完全沉淀，所以沉淀的總物質(zhì)的量應(yīng)為004mol，其質(zhì)量為541g,而實(shí)際得到固體287g,說明氟化銀不是沉淀；若固體為氯化銀，其物質(zhì)的量等于002mol等于氯化鈉的物質(zhì)的量，說明氯離子沉淀完全，所以答案選D。4.DA、氫氧化鋁可與胃酸中對鹽酸反應(yīng)，所以用于治療胃酸過多，正確；B、ClO2對氧化性強(qiáng)，用于飲用水消毒，正確；C、水玻璃是硅酸鈉的溶液，浸泡過的木材既能防腐又能耐火，正確；D、SiO2用于制造光導(dǎo)纖維,錯(cuò)誤，答案選D。5.BA、氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)，生成白色固體氯化銨，正確；B、氯氣與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氨氣被氧化成無色氮?dú)?，錯(cuò)誤；C、燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性，被氧化成氮?dú)?，正確；D、氯氣、氨氣對空氣都有污染，不能直接排入空氣中，所以用氫氧化鈉溶液吸收，正確，答案選B。6.A濃HNO3具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性，所以在中可能發(fā)生反應(yīng)：6I8H2NO3=3I22NO4H2O，使中液體變?yōu)樗{(lán)色。7.C點(diǎn)表示Cl2緩慢通入水中但未達(dá)到飽和，電荷守恒式：c（H）c（Cl）c（ClO）c（OH），A錯(cuò)誤；點(diǎn)表示Cl2緩慢通入水中剛好達(dá)到飽和，HClO是弱酸，部分電離，c（HClO）c（ClO），則有c（H）c（Cl）c（HClO）c（ClO），B錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液pH7，電荷守恒式：c（H）c（Na）c（ClO）c（Cl）c（OH），則c（Na）c（ClO）c（Cl），溶液中c（Cl）c（ClO）c（HClO），所以c（Na）c（ClO）c（Cl）c（ClO）c（ClO）c（HClO）2c（ClO）c（HClO），C正確；點(diǎn)表示飽和氯水與NaOH溶液反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO部分水解，則c（Cl）c（ClO），則D錯(cuò)誤。8.D因?yàn)镃l2H2OHClHClO,2HClO2HClO2使平衡右移最終生成鹽酸，B正確；明礬是形成膠體利用膠體的吸附性凈水，漂白粉是利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，C正確；再加入稀鹽酸時(shí)混入了Cl，無法確定原溶液中是否含Cl，D錯(cuò)誤。9.BCl2H2OHClHClO，所以Cl2能與硝酸銀溶液反應(yīng)，也能與堿石灰反應(yīng)，所以A、C均錯(cuò)誤；用氣體除去氣體中的雜質(zhì)，易混入新的氣體雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。10.B氯氣無漂白性，要使紅色布條褪色，必須讓氯氣變得濕潤，符合要求的只有答案B。11.D棉球變藍(lán)則證明堿液已經(jīng)反應(yīng)完全，D項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。12.DA項(xiàng)濃鹽酸變稀后，反應(yīng)不再發(fā)生，故濃鹽酸不可能全部被消耗；B項(xiàng)發(fā)生取代反應(yīng)；C項(xiàng)生成棕黃色的煙；D項(xiàng)Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。13.（1）a：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O； （2） 飽和NaCl溶液（3）液態(tài)空氣 Cl2 （4）橡膠 爆炸。14.（1）粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3（2）離子方程式：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+（3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，有含有NaCl（4）至少需要0.02molmol NaClO3（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，故答案為：MnO和MnCO3；（2）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，故答案為：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+；（3）第屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl，故答案為：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；NaCl；（4）由題意知樣品中的MnO和MnCO3質(zhì)量為12.69g8.7 g=3.99g由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2可知MnCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為115g/mol0.01mol=1.15g，所以MnO的質(zhì)量為3.99g1.15g=2.84g，其物質(zhì)的量為 =0.04mol，因此與稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，可計(jì)算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0.02mol故答案為：0.02mol15.（1）再通過分液漏斗適量的濃鹽酸（2）安裝盛有b（3離子方程式是Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（4）差異是反應(yīng)的溫度不同、反應(yīng)物濃度不同（5）曲線是M；操作是過濾（6）原因是氯氣與水反應(yīng)生成酸使石蕊顯紅色；是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成次氯酸將石蕊氧化為無色（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應(yīng)，所用反應(yīng)儀器為分液漏斗和圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；濃鹽酸；（2）生成氯氣混有HCl氣體，根據(jù)氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液，HCl易溶于水，可用飽和食鹽水除雜，故答案為：b；（3）氯氣在常溫下與NaOH反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，二者在水中溶解且電離，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O，故答案為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（4）根據(jù)題中信息可知，在加熱條件下，氯氣與濃KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀，在常溫以下，氯氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，二者反應(yīng)的濃度和溫度都不相同，故答案為：反應(yīng)的溫度不同、反應(yīng)物濃度不同；（5）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出，說明溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而降低，只有M符合，不溶性固體與液體的分離常采用過濾的方法，故答案為：M；過濾；（6）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)生成的H+使石蕊變成紅色，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將石蕊氧化為無色物質(zhì)，所以反應(yīng)現(xiàn)象為先變紅，后褪色，故答案為：氯氣與水反應(yīng)生成酸使石蕊顯紅色；氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸將石蕊氧化為無色16.(1)b(2)取溶液少量置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化(3)Cl2H2O=HClHClO，HHCO=CO2H2O(4)將尾氣通入NaOH溶液中