考點五十一 燃燒熱和中和熱聚焦與凝萃1了解燃燒熱、中和熱的含義；2掌握中和熱的測定實驗。解讀與打通常規(guī)考點1燃燒熱（1）概念：在101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJmol1表示。注意事項：燃燒熱的限定條件為101 kPa、可燃物的物質(zhì)的量(1 mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。（2）表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5 kJmol1，表示在101 kPa時，1 mol C完全燃燒放出393.5 kJ的熱量。（3）書寫熱化學方程式：燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學方程式時，應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。例如：C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol-1，即C8H18的燃燒熱為5 518 kJmol-1。（4）燃燒熱的計算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計算方法為Q放n(可燃物)H式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；H為可燃物的燃燒熱。2中和熱（1）概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)H2O時的反應(yīng)熱叫中和熱。注意事項：稀溶液；產(chǎn)物是1 mol液態(tài)H2O；用離子方程式可表示為OH-(aq)H+(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol-1。（2）中和熱的測定測定原理：Hc4.18 Jg-1-14.1810-3 kJg-1-1；n為生成H2O的物質(zhì)的量。裝置如圖(在橫線上填出儀器的名稱)實驗步驟：a保溫裝置的準備：大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)使放入的小燒杯口與大燒杯口相平。在大小燒杯之間也同時填滿碎泡沫塑料或紙條，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。 b用量筒量取50ml，0.50moL/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量其溫度。(tHCl) c另取一量筒量取50ml，055mol/L NaOH溶液，用溫度計測量NaOH溶液的溫度:(tNaOH)e將量筒內(nèi)的NaOH溶液全部倒入盛有HCl的小燒杯中，用玻璃攪棒輕輕攪動溶液，準確記錄混合溶液的最高溫度(t2)。f計算：起始溫度t10C=(tHCl+tNaOH)/2 ， 終止溫度t20C ，溫度差=(t2-t1)0C注意事項：a碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是隔熱、保溫，減少實驗過程中熱量的損失。b對反應(yīng)物的要求：為保證酸完全被NaOH中和，采取的措施是堿稍過量。酸堿溶液應(yīng)當用強酸、強堿的稀溶液(0.10.5 mol/L)。 所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。測定中和熱不能用濃酸或濃堿，因濃酸或濃堿溶于水一般都要放熱。測定中和熱時不能用弱酸或弱堿，因弱酸或弱堿在水溶液中不能完全電離，若改用弱酸或弱堿，它們電離時要吸收一部分熱量，測得的反應(yīng)熱減少。c要使用同一支溫度計，分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù)。d操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。e實驗時亦可選用濃度、體積都不相同的酸堿溶液進行中和熱的測定，但在計算時，應(yīng)取二者中量小的一種，因為過量的酸堿并不參與中和反應(yīng)。 隱性考點1燃燒熱與中和熱的比較燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱HH0，單位常用kJmol1不同點反應(yīng)物的量1 mol (O2不限量)不限量, 可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量1 mol H2O反應(yīng)熱的含義1 mol純反應(yīng)物完全燃燒時放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同生成 1 mol 液態(tài)水時放出的熱量；不同的反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為57.3 kJmol12表示燃燒熱和中和熱的熱化學方程式的書寫（1）書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，以燃燒 1 mol 物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。同時可燃物要完全燃燒且生成的氧化物狀態(tài)穩(wěn)定。如：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/mol（2）書寫表示中和熱的熱化學方程式時，以中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)為標準配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。如H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol融合與應(yīng)用例1已知反應(yīng)：101 kPa時，2C(s)O2(g)= 2CO(g)H221 kJmol-1；稀溶液中，H(aq)OH-(aq)= H2O(l)H57.3 kJmol-1。下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱大于110.5 kJmol-1zzstep.B反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJmol-1C98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水的中和熱為57.3 kJmol-1D稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量【答案】A【解析】燃燒熱是指在101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。反應(yīng)中的碳不是1 mol，而且產(chǎn)物CO也不是碳燃燒生成的最穩(wěn)定氧化物，CO可以繼續(xù)燃燒放熱，故碳的燃燒熱應(yīng)大于反應(yīng)放出熱量的一半；B項中表示“反應(yīng)熱”的數(shù)據(jù)前必須帶“”；C項中描述的是中和熱，數(shù)據(jù)前不應(yīng)帶“”且放出的熱量應(yīng)大于57.3 kJ；D項中的反應(yīng)熱包括H與OH反應(yīng)放出的熱量和稀醋酸電離吸收的熱量，所以放出的熱量要小于57.3 kJ。例2下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是 ()A氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則水電解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJ/molB1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890 kJ熱量，它的熱化學方程式為：CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H445 kJ/molC已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，則C(碳)的燃燒熱為110.5 kJ/molDHF與NaOH溶液反應(yīng)：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol【答案】B掃描與矯正【正誤判斷】(正確的打“”，錯誤的打“”)（每個判斷2分，共40分）（ ）1熱化學方程式中，化學計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)（ ）2對于可逆反應(yīng)，熱化學方程式后的H代表前面的化學計量數(shù)對應(yīng)物質(zhì)的量的物質(zhì)完全反應(yīng)的熱效應(yīng)（ ）3在101 kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol-1（ ）4反應(yīng)條件(點燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學方程式必須注明反應(yīng)條件（ ）5比較H大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負號（ ）6熱化學方程式中的化學計量數(shù)與H成正比（ ）7燃燒熱指1 mol可燃物的反應(yīng)熱（ ）8甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol-1(2010浙江理綜，12A)（ ）9表示中和熱的熱化學方程式：NaOHHCl=NaClH2OH57.3 kJmol-1（ ）10在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ（ ）11燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol-1（ ）12葡萄糖的燃燒熱是2800 kJmol1，則1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJmol-1（ ）13已知101 kPa時,2C(s)O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJmol-1（ ）14已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol-1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量（ ）15CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0 kJmol-1（ ）16HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H= 57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3) kJmol-1（ ）17等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多（ ）181 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱（ ）19燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數(shù)的改變而改變（ ）20強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，但弱酸和弱堿反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)實訓與超越【7+1模式】一、單選（76分=42分）1在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的()ACH3OH(l)3/2O2(g)= CO2(g)2H2O(l) H=725.76 kJmol-1B2CH3OH(l)3O2(g)= 2CO2(g)4H2O(l) H=1 451.52 kJmol-1C2CH3OH(l)3O2(g)= 2CO2(g)4H2O(l) H=725.76 kJmol-1D2CH3OH(l)3O2(g)= 2CO2(g)4H2O(l) H=1 451.52 kJmol-12已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJmol-1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2=b kJmol-1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3=c kJmol-1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3=d kJmol-1 下列關(guān)系式中正確的是 ()Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd03利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )A該反應(yīng)的H91 kJmol1 B加入催化劑，該反應(yīng)的H變小C反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則H增大4反應(yīng)A(g)B(g)C(g) H，分兩步進行：A(g)B(g)X(g)H1 X(g)C(g) H2，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示ABX的活化能，下列說法正確的是 ()AH1HH20 BX是反應(yīng)A(g)B(g)C(g)的催化劑CE2是反應(yīng)的活化能 DHE1E25下列推論正確的是 ()AS(g)O2(g)= SO2(g)H1；S(s)O2=SO2(g)H2，則H1H2BC(石墨，s)= C(金剛石，s)H=1.9 kJmol-1，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定CNaOH(aq)HCl(aq)= NaCl(aq)H2O(l)H=57.4 kJmol-1，則：含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJD2C(s)O2(g)=2CO(g)H=221 kJmol-1，則碳的燃燒熱等于110.5 kJmol-16下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學方程式(25 ，101 kPa)：(1)C4H10(g)6.5O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2878 kJ/mol (2)C4H10(g)6.5O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H2658 kJ/mol (3)C4H10(g)4.5O2(g)=4CO(g)5H2O(l) H1746 kJ/mol (4)C4H10(g)4.5O2(g)=4CO(g)5H2O(g) H1526 kJ/mol 由此判斷，正丁烷的燃燒熱為 ()A2878 kJ/mol B2658 kJ/mol C1746 kJ/mol D1526 kJ/mol725 、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1，辛烷的燃燒熱為5518 kJmol1。下列熱化學方程式書寫正確的是 ()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H=57.3 kJmol-1BKOH(aq)1/2H2SO4(濃)= 1/2K2SO4(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol-1CC8H18(l)25/2O2(g)= 8CO2(g)9H2O (l) H=5518 kJmol-1D2C8H18(g)25O2(g)= 16CO2(g)18H2O(l)H=5518 kJmol-1二、填空（18分）8（1）【2013江蘇20(1)】白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H1=3 359.26 kJmol-1 CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H2=89.61 kJmol-12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3 則H3 kJmol-1。（2） 【2013四川理綜，11(5)節(jié)選】焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H1=197 kJmol-1；H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol-1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l) H3=545 kJmol1。則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學方程式是 。（3）【2013浙江理綜，27(1)】捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) H1反應(yīng)：NH3(l)H2O(l)CO2(g)=NH4HCO3(aq) H2反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2NH4HCO3(aq) H3H3與H1、H2之間的關(guān)系是：H3 。考點五十一 燃燒熱和中和熱掃描與矯正【正誤判斷】題號正誤解析1略2略3書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，以燃燒1mol 物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。4反應(yīng)條件(點燃或加熱)對熱效應(yīng)無影響。5比較H大小考慮正負號。6略7在101 kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。8水應(yīng)該為氣態(tài)。9物質(zhì)未標明聚集狀態(tài)。10略11由于反應(yīng)物未完全燃燒，所以不是反應(yīng)熱。12略13用語言描述反應(yīng)熱是要指明條件，數(shù)值要標明正負號。14稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出熱量要小于57.3 kJ，因為弱電解質(zhì)電離需要吸熱。15略16在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時的反應(yīng)熱叫中和熱，不管幾元酸幾元堿反應(yīng)，最后求生成1mol液態(tài)H2O時的反應(yīng)熱，才是中和熱。17等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多18必須強調(diào)水為液體。19燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。20凡中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，弱酸和弱堿發(fā)生中和反應(yīng)，因為弱酸或弱堿在電離過程中要吸收一部分熱量，故生成1mol水時所放出熱量（中和熱）小于57.3 kJmol-1。實訓與超越【7+1模式】題號答案解 析1B甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱H應(yīng)小于0，A、D不正確；2mol甲醇的質(zhì)量是64 g，完全燃燒放出的熱量是22.68 kJ641451.52 kJ，所以答案選B。2C氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，H小于0，放出的熱量越多，H越小。由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，所以氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量多，因此，2cd2ab0，答案選C。3C根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項A錯誤，C正確；加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對反應(yīng)熱無影響，選項B錯誤；生成液態(tài)CH3OH時釋放出的熱量更多，H更小，選項D錯誤。4A5CA選項，S(s)和O2(g)反應(yīng)放出熱量少，所以H1H2；B選項，能量越低越穩(wěn)定，石墨的穩(wěn)定性大于金剛石；D選項，碳的燃燒熱指的是1 mol C(s)完全燃燒生成CO2(g)放出的熱量。6A燃燒熱的概念：在25 、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。在該題中穩(wěn)定的氧化物指的是生成的CO2(g)和H2O(l)，由此可知A選項正確。7CA項水的計量數(shù)應(yīng)為1，且生成可溶性鹽才是中和熱；B選項應(yīng)該是稀硫酸；D選項辛烷的計量數(shù)是1時對應(yīng)數(shù)據(jù)才是5518。8（1）2 821.6（2）SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol-1（3）2H2H1（1）2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13359.26 kJmol-1 ，CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol-1 ，由蓋斯定律，目標反應(yīng)可由反應(yīng)+反應(yīng)6，則H3H1+H26+2821.6kJmol-1。（2）根據(jù)蓋斯定律，得出SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H4只須按下式進行即可：H1/2(H3H12H2)130 kJmol-1，熱化學方程式應(yīng)為SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol-1。（3）式2式，即可得反應(yīng)。