考點(diǎn)28 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算【考點(diǎn)28】以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算物質(zhì)的量及氣體摩爾體積的計(jì)算附：常用公式：(1)n= n= n=n=(標(biāo)準(zhǔn)狀況) n=cV n=(2)M= m=MnV= Vm=cB= c1V1=c2V2 (濃溶液稀釋)附：式量關(guān)系28CO30NO46NO2N2C2H6C2H5OHC2H4HCHOHCOOH44CO278C6H6100CaCO3N2ONa2O2KHCO3C3H8Na2SMg3N2CH3CHOAl(OH)3120FeS232O2NaHSO4CH3OHCaSO3/KHSO3N2H4MgSO4【考點(diǎn)29】相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的計(jì)算物質(zhì)的量是連接宏觀和微觀的橋梁，與它相關(guān)聯(lián)的化學(xué)計(jì)量有較多：阿佛加德羅常數(shù)、微粒數(shù)、相對(duì)分子質(zhì)量、體積、質(zhì)量、密度、濃度、反應(yīng)熱?；瘜W(xué)計(jì)量在化學(xué)計(jì)算中得到廣泛的運(yùn)用。【例47】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LO3所含有的電子數(shù)為2.4NAB含有NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L蒸餾水中，所得溶液中c（Na+）=1mol/LC42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有碳原子數(shù)為3NAD25，1L純水中含有的H+數(shù)為110-7NA【答案】B【點(diǎn)撥】概念、公式、定理、定律是客觀實(shí)在，講究的科學(xué)、規(guī)范、準(zhǔn)確?；瘜W(xué)計(jì)量中要認(rèn)準(zhǔn)概念所屬條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況、溫度、氣體、溶液的體積，來(lái)不得半點(diǎn)混淆?！究键c(diǎn)30】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式既反映物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系，也從定量角度反映出物質(zhì)相關(guān)物理量之間的關(guān)系。正確書寫化學(xué)方程式，選準(zhǔn)計(jì)量依據(jù)按照化學(xué)方程式建立比例方程關(guān)系，就可解出相關(guān)未知物理量。【例48】已知Ca（OH）2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三種含氯元素的離子，其中C1O-、C1O3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如下圖所示。（1）t1時(shí)，開(kāi)始有C1O3-生成的原因是 。（2）t2時(shí)，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為： 。（3）該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量是 mol。（4）若反應(yīng)物的量不變，在某溫度下恰好完全反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物比值為，則n（C1-）= mol（用含a的代數(shù)式來(lái)表示）?！敬鸢浮浚?）反應(yīng)放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成C1O3-（2）10Cl2 + 10 Ca（OH）2 = Ca(ClO3)2 +2 Ca(ClO)2 +7CaCl2+ 10H2O (3) 5 (4) (5a+25)/(a+3)【點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是電子得失相等。根據(jù)電子得失關(guān)系可以進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算?！纠?9】 現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸正鹽和另一種堿金屬的酸式碳酸鹽組成的混合物，取0.506g加熱至質(zhì)量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200g。把加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體干燥后通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉粉末，結(jié)果過(guò)氧化鈉粉末質(zhì)量增重0.084g。試回答：（1）混合物中酸式碳酸鹽有 mol。（2）加熱后殘留的固體中碳酸鹽有 mol。（3）通過(guò)計(jì)算確定這兩種鹽的化學(xué)式，寫出計(jì)算和推理過(guò)程。【答案】（1）0.0040mol （2）0.0030mol（3）設(shè)一種堿金屬的碳酸正鹽的化學(xué)式為X2CO3，其物質(zhì)的量為0.0030mol0.0040/2mol=0.0010mol，另一種堿金屬的酸式碳酸鹽的化學(xué)式為YHCO3。依題意有：（2Mx+60）g/mol0.0010mol+（MY+60）g/mol0.0040mol=0.506g，Mx+2MY=101。討論：設(shè)X為L(zhǎng)i，則Mx=7時(shí)，MY=52，查相對(duì)原子質(zhì)量得知無(wú)此堿金屬（舍）。設(shè)X為Na，則Mx=23時(shí)，MY=39，查相對(duì)原子質(zhì)量得知Y為鉀元素。則兩種鹽的化學(xué)式為：Na2CO3和KHCO3。設(shè)X為K，則Mx=39時(shí)，MY=36，查相對(duì)原子質(zhì)量得知無(wú)此堿金屬（舍）。所以答案為：Na2CO3和KHCO3。【點(diǎn)撥】解答化學(xué)計(jì)算題引入必要的技巧是必須的，自然而然的，它可使解答快速簡(jiǎn)潔。常用計(jì)算技巧有差量法、守恒法、極端法、討論法、圖象法?！纠?0】 在40mL稀硫酸中加入1.6g氧化鐵后溶液仍呈酸性，再加入5g鐵粉后，滴入硫氰化鉀溶液，沒(méi)有紅色出現(xiàn)，此時(shí)溶液尚殘留鐵粉1.64g，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ）A4mol/LB3.5mol/LC3mol/LD2mol/L【答案】D?！窘馕觥扛鶕?jù)題意，F(xiàn)e反應(yīng)后所得溶液為FeSO4。根據(jù)Fe守恒可得生成的FeSO4物質(zhì)的量為21.6g/160gmol-1+（5g1.64g）/56gmol-1=0.08mol。原硫酸物質(zhì)的量為0.08mol，物質(zhì)的量濃度為2mol/L?！军c(diǎn)撥】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算可以依據(jù)原理、反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行計(jì)算，也可利用守恒法等進(jìn)行技巧性計(jì)算。