電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小比較【考綱要求】 1.掌握溶液中物料守恒和電荷守恒； 2.能比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小比較，識(shí)別有關(guān)圖像與圖表?！咀灾黝A(yù)學(xué)】1以Na2CO3為例 (1) 電荷守恒 ； (2) 物料守恒 ；2以NaHCO3為例 (1) 電荷守恒 ； (2) 物料守恒 ?！绢A(yù)學(xué)檢測(cè)】3. (2010江蘇) 常溫下，用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是 A. 點(diǎn)所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B. 點(diǎn)所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C. 點(diǎn)所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D. 滴定過程中可能出現(xiàn): c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)【探究學(xué)習(xí)】4. (2011江蘇)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)>c(H2CO3)B. 0.1molL-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)C. 向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL-1 NaOH溶液:c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D. 常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c(Na+)=0.1molL-1:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)5. (2012江蘇)25 時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1的一組醋酸、醋酸鈉 混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中 離子濃度關(guān)系的敘述正確的是A. pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B. W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-) +c(CH3COOH)=0.1 molL-1D. 向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)6. (2013江蘇高考)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。已知:pM=-lg c(M)，p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列說法正確的是 A. MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B. a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)C. b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)<c(CO32-)D. c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液， 且c(Mg2+)<c(CO32-)7. (2014江蘇)25 時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 0.1 molL-1 CH3COONa溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)B. 0.1 molL-1 NH4Cl溶液與0.1 molL-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3H2O)> c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)C. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1 NaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)= 3c(CO32-)+3 c(HCO3-)+3c(H2CO3)D. 0.1 molL-1 Na2C2O4溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O4)+c(H C2O4)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)【鞏固檢測(cè)】8. （2015江蘇）室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO32)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)9. （2015山東）室溫下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A、a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)B、a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C、pH=7時(shí)，c(Na+)= c(A)+ c(HA)D、b點(diǎn)所示溶液中c(A)> c(HA)10.（2015浙江）40時(shí)，在氨水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖 所示。下列說法不正確的是 A在pH9.0時(shí)，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32) B不同pH的溶液中存在關(guān)系： c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH) C隨著CO2的通入，不斷增大 D在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成11.（2015安徽）25時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：A未加鹽酸時(shí)：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4) c(H) c(OH)C加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl) = c(Na)D加入20mL鹽酸時(shí)： c(Cl) c(NH4) c(Na)12.（2015蘇州）常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是 A在Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) B在pH8的NaB溶液中：c(Na+)c(B)0.99106 molL1 CpH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中：c(NH)大小順序 D向10mL pH12的NaOH溶液中滴加pH2的HA溶液達(dá)中性： 則混合液體積V總20mL