第二講 離子反應(yīng)一、離子反應(yīng) 1 .定義：有離子參加或有離子生成的反應(yīng) 2. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：宏觀上有沉淀、氣體、水和弱酸、弱堿生成；微觀上使反應(yīng)物離子濃度減少。3. 離子反應(yīng)方程式的寫法（1）拆：將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽拆成離子，其他類物質(zhì)寫化學(xué)式。（2）刪：刪去沒有參加反應(yīng)的離子，寫出離子方程式。（3）查：檢查離子方程式各元素原子或離子個數(shù)及陰陽離子所帶正負(fù)電荷數(shù)是否相等（電荷守恒）。 例如：寫出CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：（1）拆：CaCO3難溶于水，不能拆成離子；HCl是強(qiáng)酸，拆成H+和Cl-。（2）刪：刪去未參加反應(yīng)的Cl-。離子方程式為： （3）查：檢查各元素原子、離子個數(shù)相等，且電荷守恒。書寫離子方程式的注意事項（1）兩個守恒： 和 （2）尊重事實：2Ag+2H+=H2+2Ag+不符合事實（Ag不能置換酸中的氫），所以雖然滿足兩個守恒，依然不對。 （3）拆分原則：主要看物質(zhì)在水中的主要的存在形式可拆： 強(qiáng)酸： HCl、H2SO4、HNO3 強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性鹽：鉀、鈉、銨、硝均可溶，硫酸不溶有鋇鉛、碳酸只溶鉀鈉銨。具體內(nèi)容可以參照溶解性表。（4）約分原則：只有所有微粒前面都有最小公約數(shù)的時候才可以約分（5）量的關(guān)系：有些離子反應(yīng)，反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物不同，所以要注意題干所給的量。4. 離子方程式的意義 化學(xué)方程式只表示某一個具體反應(yīng)，而離子方程式表示的是某一類反應(yīng)，并且它只寫參與反應(yīng)的離子，更能體現(xiàn)反應(yīng)本質(zhì)。小結(jié)：判斷離子方程式書寫是否正確 1事實 2拆分 3守恒 4配比 5“=”、反應(yīng)條件是否正確、齊全 判斷下列反應(yīng)是否正確1氫氧化鐵膠體的制備：Fe3+ + 3H2O =Fe(OH)3(膠體) + 3H+ 2鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2OH +H2 3過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na+OH+O2 4鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2 5碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO3 + H+ = H2O + CO2 6碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)：HCO3 +OH =CO32+H2O 7氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 8氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 9氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 10氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 11實驗室制取氫氧化鋁：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 12氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液：Fe3+3KSCN =Fe(SCN)3 13氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe3+Fe=3Fe2+ 14氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 15二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH=SiO32+H2O 16水玻璃露置于空氣中：H2O+CO2+SiO32=CO32+H2SiO3 17氯氣的實驗室制法：MnO24H+2Cl =Mn2+Cl22H2O 18氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 19氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 20二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2H+NO3+NO 21硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)并加熱：NH4+OH =NH3+H2O 22濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4H+2NO3=Cu2+2H2O+2NO2 23稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8H+NO3=3Cu2+4H2O+2NO 24明礬凈水的離子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ 25高錳酸鉀與草酸反應(yīng)：2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 26硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：S2O32 + 2H+ = SO2 + S + H2O 27銨鹽的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 28醋酸鹽的水解：CH3COO + H2O CH3COOH + OH 29AgI沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S：2AgI + S2 = Ag2S + 2I30Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ 31電解飽和食鹽水：2Cl+ 2H2O 2OH + H2 + Cl2 總結(jié)： 離子共存： 1、環(huán)境：酸堿性、顏色等： Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃棕色）、MnO4（紫色）。2、因復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存。 3、因氧化還原反應(yīng)不能大量共存 說明：NO3、SO32只有在酸性環(huán)境下才表現(xiàn)氧化性 4、因水解互促而不能大量共存：如：Al3+和CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-等 5、結(jié)合成絡(luò)合物不能大量共存：如：Fe3+與SCN-等 【練習(xí)】1下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 2.下列離子方程式書寫正確的是 3下列離子方程式正確的是 A用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2 B用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 +2Ag+ H2O C苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O 4某溶液中有銀離子、鎂離子、亞鐵離子和鋁離子四種離子，若向其中加入過量的氨水，水浴加熱并攪拌后過濾出沉淀，再向沉淀中加入足量的鹽酸，則所得溶液中大量減少的陽離子是A銀離子 B鎂離子 C亞鐵離子 D鋁離子5某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO- 等4種陰離子，向其中加入足量的過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）ACH3COO- BSO32- CCO32- D HCO3- 6在pH=10的堿性溶液中，可能大量共存的離子組是AHCO3-、NO3-、Al3+、K+ BS2-、K+、Cl-、 SO32- CK+、Cl-、H2PO4-、 Na+ DNa+、CO32-、 K+、AlO2- 7 某無色溶液，只有下列八種離子中的某幾種：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，與鋁反應(yīng)只生成氫氣。（1）若溶液跟鋁反應(yīng)后有AlO2- 生成，則原溶液中一定含有大量的 離子，還可能有大量的 離子。（2）若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al3+ 生成，則原溶液中一定不含有大量的 離子。 4