富集在海水中的元素-鹵素單獨成冊1在下列變化工業(yè)制鹽酸工業(yè)制漂粉精實驗室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是()ABC D解析：選D。H2Cl22HCl，氯元素被還原；2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O氯元素既被氧化又被還原；4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O氯元素被氧化。2探究新制飽和氯水成分的實驗時，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()A氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含ClC向氯水中滴加NaHCO3，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HClD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 解析：選D。D項，2Fe2Cl2=2Fe32Cl所以溶液變成棕黃色，是因為Cl2造成的。3已知氧化性：Cl2>Fe3>I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有關(guān)離子方程式錯誤的是()A2ICl2=I2 2ClB2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl C2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClD2Fe26I4Cl2=2Fe33I28Cl解析：選B。還原性：I>Fe2，B項，不符合配比關(guān)系。4少量SO2通入“84消毒液”中，其離子反應方程式最合理的是()AH2SO3ClO=2HSOClBSO2ClOH2O=2HSOClCSO2ClOH2O=SOHClODSO2ClO2OH=SOClH2O答案：D5下列有關(guān)說法正確的是()A在飽和氯水中Cl、NO、Na、SO可以大量共存B常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應C向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有IDSO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2I2H2O=SO2I2H解析：選C。在飽和氯水中SO能發(fā)生反應SOCl2H2O=SO2Cl2H，不能大量存在，且在酸性條件下，NO與SO不能大量共存，A錯；氯氣在點燃的條件下能與鐵反應，B錯；氯水將I氧化為I2，I2在有機溶劑中顯紫色，C正確；SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2I22H2O=SO2I4H，D錯。6將Cl2分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是()A試管中有白色沉淀生成，說明Cl2與水反應生成了鹽酸B試管中溶液褪色，只是氯氣與水反應生成HClO的緣故C試管中能產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl2具有還原性D試管中溶液變紅色，說明Cl2具有漂白性解析：選A。生成白色沉淀AgCl，AgCl=AgCl，說明生成了鹽酸，A正確；溶液褪色主要是由于Cl2與NaOH反應使堿性消失，B錯誤；Cl2SO22H2O=4H2ClSO，Ba2SO=BaSO4，Cl2被還原成Cl，說明Cl2有氧化性，C錯誤；2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氯氣將Fe2氧化為Fe3，D錯誤。7如圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是()A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體解析：選B。A.氯氣與氨氣發(fā)生反應，生成白色固體氯化銨，正確；B.氯氣與氨氣發(fā)生氧化還原反應，氨氣被氧化成無色氮氣，錯誤；C.燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性，被氧化成氮氣，正確；D.氯氣、氨氣對空氣都有污染，不能直接排入空氣中，所以用氫氧化鈉溶液吸收，正確，答案選B。8某課外小組的同學設計了以下裝置(部分夾持儀器已略)制取無水AlCl3(易升華)，其中不能達到相應實驗目的的是()A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙干燥氯氣C用裝置丙制取并收集AlCl3D用裝置丁處理丙中排出的尾氣解析：選B。高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯氣且不需要加熱，A正確；氯氣和堿石灰反應，不能用堿石灰干燥氯氣，應該用濃硫酸干燥氯氣，B錯誤；加熱條件下氯氣和Al反應生成氯化鋁，氯化鋁易水解，無水氯化鈣能吸收水分且和氯化鋁不反應，C正確；氯氣有毒，不能直接排放，用NaOH溶液來吸收，D正確。9實驗室制取氯氣并回收氯化錳，能達到該實驗目的的裝置是()A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙吸收制取氯氣的尾氣C用裝置丙分離二氯化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O解析：選B。濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，A錯誤；氯氣可與氫氧化鈉溶液反應，裝置乙可用于吸收氯氣，B正確；應用過濾法分離二氧化錳和氯化錳溶液，而不是分液，C錯誤；Mn2能水解，水解生成的HCl易揮發(fā)，蒸干得不到MnCl24H2O，D錯誤。10Cl2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后產(chǎn)物溶液中除大量OH外，還有Cl、ClO、ClO，并知這三種離子的物質(zhì)的量之比為921。試問原混合氣體中Cl2與HCl的體積比為()A52 B31C25 D11解析：選A。Cl2與氫氧化鈉溶液反應生成ClO、ClO是氯原子被氧化的過程，化合價分別由0價升高到1和5價，Cl、ClO、ClO的物質(zhì)的量之比為921，可設物質(zhì)的量分別為9 mol、2 mol、1 mol，則被氧化的Cl原子的物質(zhì)的量共3 mol，Cl原子失電子的總物質(zhì)的量：2 mol(10)1 mol(50)7 mol；根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，Cl2生成Cl為被還原的過程，化合價從0價降低為1價，得到電子的物質(zhì)的量也應該為7 mol，即被還原的Cl的物質(zhì)的量為7 mol，則參加反應的氯氣的物質(zhì)的量為(7 mol3 mol)5 mol；由氯氣生成的氯離子為7 mol，總的氯離子為9 mol，則氯化氫生成的氯離子為9 mol7 mol2 mol，所以原混合氣體中氯氣與HCl的體積之比為52。11根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是 ()A除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2、SO、Ca2)，加入的藥品順序為：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程D從第步到第步的目的是為了濃縮解析：選D。A.過程加入的藥品順序為BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，如果再過濾沉淀前加入過量BaCl2溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會產(chǎn)生雜質(zhì)，錯誤；B.因MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，若要由MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2，為防止Mg2發(fā)生水解，應在HCl氣氛中進行，錯誤；C.電解飽和食鹽水的電解裝置中，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，錯誤；D.中發(fā)生的反應分別為：2BrCl2=2ClBr2, SO2Br22H2O=H2SO42HBr,2BrCl2=2ClBr2，目的是為了濃縮得到高濃度的溴水，正確。12工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴，下列說法錯誤的是()A步驟的主要反應為：Cl22BrBr22ClB物質(zhì)X為HBrOC步驟的目的是富集溴元素D步驟利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)解析：選B。濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2BrCl2=Br22Cl，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達到富集溴，中發(fā)生Br22H2OSO2=2HBrH2SO4，中發(fā)生Cl22HBr=Br22HCl；A.步驟中用氯氣氧化海水的Br，發(fā)生反應的離子方程式為2BrCl2=Br22Cl，故A正確；B.步驟中向溴水中通入SO2，發(fā)生的反應為Br22H2OSO2=2HBrH2SO4，則X為HBr，故B錯誤；C.利用步驟達到富集溴元素的目的，故C正確；D.利用溴易揮發(fā)，向濃縮經(jīng)氯氣氧化后的海水中通空氣和水蒸氣可吹出溴蒸氣，故D正確。13某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物進行了如下探究：(1)裝置的連接順序為a bcf。(2)硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是 。硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是 。反應一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：(3)試劑X的化學式為 ；有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2，你認為 (填“合理”或“不合理”)；固體產(chǎn)物的成分可能為 (填相應的字母)；AFe和FeCl3BFeCl2和FeCl3CFe、FeCl2和FeCl3DFe和FeCl2(4)加入少許植物油的作用是 ，用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因： 。(5)某小組同學實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請幫助他們分析原因： ，請設計實驗對你所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案。 。答案：(1)ghde(2)有棕褐色煙生成防止堵塞(或其他合理描述都可)(3)KSCN(或NH4SCN)合理A(4)隔絕空氣，防止Fe2被氧化2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33SCNFe(SCN)3(只寫第一個也可)(5)新制氯水將SCN氧化取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立14活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一，其流程如下：完成下列填空：(1)酸性條件下，NaNO2溶液只能將I氧化為I2，同時生成NO，寫出反應的離子方程式 。(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是 。(3)反應發(fā)生時，溶液底部有紫黑色固體生成，有時溶液上方產(chǎn)生紫色氣體，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是 。(4)流程中，碘元素經(jīng)過了II2I、IOI2的變化過程，這樣反復操作的目的是 。解析：(1)亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮和碘和水，離子反應方程式為：2NO4H2I=2NOI22H2O。(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強，還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)，故工業(yè)上氧化鹵水中I選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉。(3)反應發(fā)生時，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體，解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因碘在水中的溶解度不大，且易升華，所以，反應需要在水浴加熱條件下進行。(4)流程中，碘元素經(jīng)過了I2I、IOI2的變化過程，這樣反復的原因是富集碘元素。答案：(1)2NO4H2I=2NOI22H2O(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強，還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)(3)碘在水中的溶解度不大，且易升華(4)富集碘元素15以干海帶為原料提取碘單質(zhì)和氯化鉀的過程主要分三步：完成下列填空：(1)步驟一：灼燒干海帶，使其灰化后用熱水浸泡、過濾，制得原料液，含有氯化鉀等物質(zhì)。實驗室灼燒海帶應放在 (填寫儀器名稱)中加熱，選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是 。(2)步驟二：原料液經(jīng)結(jié)晶過濾分離出氯化鉀后，向液濾中通適量氯氣氧化I，制得富碘溶液。實驗室模擬氧化過程的實驗裝置如圖所示。裝置中A部分用于制取氯氣，實驗室制取氯氣通常有兩種方案：一是在強酸性條件下用氧化劑氧化Cl；二是電解法。限用圖D中的儀器(支撐儀器、導管、導線、石墨棒和橡皮塞除外)，能實現(xiàn)的反應是 (選填編號)。a2NaCl(s)MnO22H2SO4(濃)MnSO4Cl2Na2SO42H2Ob2KMnO416HCl(濃)2MnCl22KCl5Cl28H2Oc2NaCl2H2O2NaOHCl2H2d4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O廣口瓶B中發(fā)生反應的離子方程式是 。裝置C中NaOH的作用是 。(3)步驟三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分離碘單質(zhì)。萃取和酸化過程發(fā)生的反應分別是：3I26OH5IIO3H2O；5IIO6H3I23H2O；萃取劑X應選擇 (選填編號)。a100 mL苯 b10 mL乙醇c10 mL CCl4 d10 mL己烯實驗室進行萃取操作的儀器是 。操作的名稱是 。(4)分離出的KCl樣品中常含有少量NaCl和K2CO3等物質(zhì)，設計實驗用沉淀法測定氯化鉀樣品中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)：要用到的化學試劑是 (填寫化學式)；要測定的物理量是 。解析：(4)用沉淀法測定氯化鉀樣品中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱量一定質(zhì)量的樣品，在燒杯中溶解，加入過量BaCl2或CaCl2溶液，使碳酸根離子生成沉淀，過濾得到沉淀，洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量，計算沉淀物質(zhì)的量，結(jié)合碳元素守恒，計算碳酸鉀質(zhì)量，進而得到碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，要用到的化學試劑是BaCl2或CaCl2；要測定的物理量是需要測定樣品質(zhì)量和干燥沉淀質(zhì)量。答案：(1)坩堝加快溶解速率(2)bcCl22I=I22Cl吸收未反應的氯氣，防止污染(3)c分液漏斗過濾(4)BaCl2或CaCl2樣品質(zhì)量和干燥沉淀質(zhì)量