物質(zhì)的量 氣體摩爾體積A組全員必做題1.霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是()A臭氧的摩爾質(zhì)量是48 gB同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為23C16 g臭氧中含有6.021023個(gè)原子D1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為186.021023解析：摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為32，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為246.021023，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2(2016上海寶山)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。2 mol N2和2 mol C2H4相比較，下列敘述中一定正確的是()A體積相等B電子數(shù)均為14NAC質(zhì)量相等D含共價(jià)鍵均為6 mol解析：A選項(xiàng)，沒有注明相同狀況下，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，電子的物質(zhì)的量分別為28 mol、32 mol，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，含共價(jià)鍵分別為6 mol、12 mol，錯(cuò)誤。答案：C3如圖所示，同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中，與氯化氫所含原子數(shù)一定相等的是() A B C D解析：同溫同壓下，體積相等的氣球中，氣體的物質(zhì)的量相等。HCl是雙原子分子，只要混合氣體分子的平均原子數(shù)等于2即符合要求。A項(xiàng)中有可能等于2，B項(xiàng)一定大于2，C項(xiàng)一定等于2，D項(xiàng)一定大于2。答案：C4同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的()A分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B分子數(shù)和電子數(shù)均相同C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同解析：由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。故兩種氣體的分子數(shù)相同。分子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故原子數(shù)相同，且二者的中子數(shù)都為17，D項(xiàng)正確。答案：D5(2016河南省開封市第一次模擬考試)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為m g，則該混合物()A所含碳原子總數(shù)為NAB所含碳原子總數(shù)為NAC所含共用電子對(duì)數(shù)目為NAD完全燃燒時(shí)消耗的O2一定是 L解析：C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，m g混合物中“CH2”的物質(zhì)的量為 mol，故m g混合物中含有 mol碳原子，A項(xiàng)正確；每個(gè)氫原子形成1個(gè)碳?xì)滏I，m g混合物中共含有 mol氫原子，所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)C2H4中共用電子對(duì)數(shù)為6,1個(gè)C3H6中共用電子對(duì)數(shù)為9，故m g混合物中共用電子對(duì)數(shù)為NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；題中未指明氣體所處的條件，故無法計(jì)算m g混合物完全燃燒時(shí)消耗的氧氣的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A6(2016安徽示范高中聯(lián)考)過氧化鉀與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2K2O22H2O=4KOHO2當(dāng)0.5 mol KO2與足量H2O完全反應(yīng)后，下表對(duì)生成物O2的敘述中錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)KO2的質(zhì)量O2的敘述A57 gO2的質(zhì)量為9 gB57 g生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為5.6 LC114 gO2的摩爾質(zhì)量是32 gmol1D57 g生成0.25 mol O2解析：由于在反應(yīng)過程中KO2中18O生成了氧氣，故生成的氧氣的摩爾質(zhì)量是36 g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氧氣的體積為5.6 L，其質(zhì)量為9 g，物質(zhì)的量為0.25 mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，A、B、D項(xiàng)正確。答案：C7(2016河北三市聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()A常溫常壓下，22.4L乙烯中含CH鍵的數(shù)目為4NAB4.2g由丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中碳原子數(shù)為0.3NAC含4.9g H2SO4與4.9g H3PO4的混合溶液中氧原子數(shù)為0.4NAD25時(shí)，Ksp(BaSO4)11010，則BaSO4飽和溶液中Ba2數(shù)目為1105NA解析：常溫常壓下，22.4 L乙烯的物質(zhì)的量不是1 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同，4.2g混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有碳原子的物質(zhì)的量為0.3mol，B項(xiàng)正確；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中還含有氧原子，所以氧原子數(shù)大于0.4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有給出溶液的體積，不能計(jì)算Ba2數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B8(2016湖南六校聯(lián)考)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是()A將CO2通過Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC2.24L CH4中含有的CH鍵數(shù)為0.4NAD常溫常壓下，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA解析：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，固體增重56g時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則固體增重a g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，正確的關(guān)系式為2N(Cl2)N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲醛、冰醋酸的最簡式都是CH2O，D項(xiàng)正確。答案：D9(2016湖北大冶聯(lián)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)(已知：2NH33Cl2=N26HCl)。下列說法正確的是()A反應(yīng)前氣體的總體積為1.344 LB裝置中產(chǎn)生大量的白色煙霧C反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，均為0.06NA個(gè)D生成物充分溶于水后所得溶液中含有0.01NA個(gè)NH解析：A選項(xiàng)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤；依據(jù)2 NH33Cl2=N26HCl可知消耗0.02 mol NH3、0.03 mol Cl2，生成0.01 mol N2、0.06 mol HCl，余下的0.01 mol NH3再發(fā)生NH3HCl=NH4Cl，消耗0.01 mol HCl，生成0.01 mol NH4Cl，所以最終容器中余0.01 mol N2、0.05 mol HCl，C選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)，NH4Cl為固體小顆粒，只有白煙，沒有白霧，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，NH會(huì)發(fā)生水解，錯(cuò)誤。答案：C10(2016鄭州四十七中月考)家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5 L(氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%)，則CO、H2、CH4的體積比不可能是()A111B112C243 D132解析：發(fā)生反應(yīng)：2COO22CO2,2H2O22H2O；CH42O2CO22H2O，由方程式可知，2V(CH4)0.5V(COH2)5 L20%，則2V(CH4)0.5V(COH2)5 L20%；V(CH4)V(COH2)1 L，解得V(CH4)1/3，V(COH2)2/3，故滿足V(COH2)V(CH4)21即可，故不可能為B。答案：B11根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)1.01105 Pa,273 時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_。(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_。(3)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_。解析：(1)在273 時(shí)，氣體摩爾體積是標(biāo)況下的2倍，即Vm222.4 Lmol144.8 Lmol1，Xn的相對(duì)分子質(zhì)量為44.8d，X的相對(duì)原子質(zhì)量是。(2)HmX的相對(duì)分子質(zhì)量為17234，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為34m。(3)一個(gè)X原子的質(zhì)量為 g，1 mol X的質(zhì)量為 gNA，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為NA。答案：(1)(2)34m(3)NA12(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為_，其中含有_個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為_。(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_。(3)2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數(shù)比是_；原子數(shù)比是_。(4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_。解析：(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為0.7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的個(gè)數(shù)為0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氫原子的物質(zhì)的量為0.7 mol21.4 mol。(2)根據(jù)nm/M可知，摩爾質(zhì)量最大的是SO2，其物質(zhì)的量最小，含有分子數(shù)最少；摩爾質(zhì)量最小的是H2，相同條件下物質(zhì)的量最大，所占體積最大。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律可知2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數(shù)比是23；原子數(shù)比是(23)(34)12。(4)二價(jià)金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9.5 g該二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl，則9.5 g氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質(zhì)量為95 gmol1；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為957124。答案：(1)12.6 g4.21410231.4 mol(2)SO2H2(3)2312(4)95 gmol124B組重點(diǎn)選做題13.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：(1)0.2 g H2含有_個(gè)原子。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_。(3)100 mL硫酸鋁溶液中n(Al3)0.20 mol(不考慮水解因素)，則其中c(SO)_。(4)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為_。解析：(1)0.2 g H2的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有0.2 mol H原子，即0.2 NA個(gè)。(2)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為21，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積之比為21。(3)100 mL硫酸鋁溶液中，n(Al3)0.20 mol，則其中n(SO)0.30 mol，c(SO)3.0 molL1。(4)CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3COFe2O32Fe3CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO的物質(zhì)的量為0.3 mol，完全反應(yīng)后生成0.2 mol鐵，即11.2 g。答案：(1)0.2NA(2)21(3)3.0 molL1(4)11.2 g14如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的化學(xué)式。在注射器A中裝有240 mL氣體X，慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管重20.32 g，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮?dú)?。試回答下列問題：(1)X氣體是由_和_元素組成的。(2)若240 mL X氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28 g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1 mol X氣體的體積是24 000 mL，則X的摩爾質(zhì)量是_ g/mol。(3)通過計(jì)算，確定X的化學(xué)式為_。(4)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))。解析：在C管中收集到水，其中氧來源于CuO，則X中一定含有氫元素。在D中收集到N2，說明X中一定含有N元素，即X中含N、H兩種元素。B管中CuO含O：20.32 g20.00 g0.32 g，n(O)0.02 mol，故n(H)0.02 mol20.04 mol。n(N2)0.01 mol，本實(shí)驗(yàn)條件下Vm24 L/mol，所以n(X)0.01 mol，因此n(X)n(N)n(H)0.01 mol(0.01 mol2)0.04 mol124，X的化學(xué)式為N2H4，摩爾質(zhì)量為32 g/mol。答案：(1)NH(2)32(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu