第二部分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微粒,考情分析,考綱要求1.物質(zhì)的微粒性(認(rèn)識(shí))2.分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒(知道)3.用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象(理解)4.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的(知道)5.原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化(知道)6.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用(認(rèn)識(shí)),考情分析,考情分析,備考指導(dǎo)本節(jié)涉及的知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容抽象、難度中等。題型以選擇題、填空題為主。常考考點(diǎn)有：分子、原子的性質(zhì)，根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子種類，根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)確定質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)，根據(jù)要求寫出相應(yīng)的分子、原子、離子表達(dá)式，結(jié)合元素周期表考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間的關(guān)系的開放性題目也較常見,考情分析,備考指導(dǎo)本節(jié)涉及的知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容抽象、難度中等。題型以選擇題、填空題為主。?？伎键c(diǎn)有：分子、原子的性質(zhì)，根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子種類，根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)確定質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)，根據(jù)要求寫出相應(yīng)的分子、原子、離子表達(dá)式，結(jié)合元素周期表考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間的關(guān)系的開放性題目也較常見,考點(diǎn)梳理,考點(diǎn)一分子、原子和離子（5年3考）1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_、_、_等。2.分子與原子的比較,分子,原子,離子,化學(xué)性質(zhì),化學(xué)變化,【特別提醒】分子的性質(zhì)常用于解釋生活中的現(xiàn)象：如物質(zhì)的三態(tài)變化(分子間隔變化，分子本身的大小不變)、熱脹冷縮、聞到花香等。,考點(diǎn)梳理,3.分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究,變紅色,分子是不斷運(yùn)動(dòng)的,考點(diǎn)梳理,4.離子（1）定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。（2）分類陽離子：帶正電的離子，質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)。陰離子：帶負(fù)電的離子，質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)。（3）離子符號(hào)表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)右上角用數(shù)字(1省略不寫)加“+、-”號(hào)表示，如Mg2+、Cl-、SO42-等。,>,<,考點(diǎn)梳理,3.核外電子排布的初步知識(shí)(1)原子核外電子是分層排布的。電子總是按照由里而外的規(guī)律依次排布在各個(gè)電子層中。第一層、第二層、第三層最多容納的電子數(shù)分別為_、_、_。原子的最外層電子數(shù)不超過_個(gè)，當(dāng)只有一個(gè)電子層時(shí)，最多不超過_個(gè)。(2)原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示：(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的核外電子排布，特別是與最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系。,2,8,18,8,2,考點(diǎn)梳理,(2)原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示：,考點(diǎn)梳理,(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的核外電子排布，特別是與_有密切的關(guān)系。,最外層電子數(shù),2+8+n(m-10>n)時(shí)，表示陽離子；當(dāng)m<2+8+n(m-10<n)時(shí)，表示陰離子。,考點(diǎn)演練,1.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224217)(2017威海)學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是()A.原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B.核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)C.原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D.原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多,C,考點(diǎn)演練,2.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224218)(2017成都)圖2-1-2是X、Y兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是()A.X為原子，Y為離子B.X、Y均屬于非金屬元素C.X在反應(yīng)中可失去6個(gè)電子D.X與Y形成化合物的化學(xué)式為YX,D,考點(diǎn)演練,3.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224219)(2017邵陽)圖2-1-3是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)屬于同種元素的是_(填序號(hào))。(2)A與C形成化合物的化學(xué)式是_。(3)B在化學(xué)反應(yīng)中易_(填“得”或“失”)電子。,C、D(或C和D),MgCl2,得,考點(diǎn)演練,4.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224220)(2017天津)根據(jù)圖2-1-4所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。(1)A、B、C、D所示粒子共表示_種元素(填數(shù)字)。(2)D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易_(填“得到”或“失去”)電子。(3)若E中x=10時(shí)，則該粒子屬于_(填“原子”或“離子”)。,3,得到,原子,考點(diǎn)演練,5.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224221)(2017達(dá)州)根據(jù)圖2-1-5提供的信息，回答下列問題：(1)圖2-1-6A圖中x的值是_。(2)化學(xué)性質(zhì)相似的原子是_(填字母序號(hào)，下同)。(3)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是_。(4)屬于同種元素的粒子是_。,9,A、C,B,C、D,考點(diǎn)演練,6.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224222)(2017威海)閱讀短文，回答問題。元素家族新成員(n)2016年6月8日，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)正式發(fā)布113號(hào)等四種新元素的英文名稱和元素符號(hào)。2017年5月9日，我國(guó)發(fā)布了這四種元素的中文名稱。其中113號(hào)元素的元素符號(hào)為Nh，中文名稱為“”。圖2-1-6中，甲為原子結(jié)構(gòu)示意圖，乙為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖。,考點(diǎn)演練,(1)圖2-1-6圖甲中x=_。(2)元素與鋁元素在元素周期表中處于同一_。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，原子形成離子的符號(hào)為_。(4)根據(jù)和鋁的結(jié)構(gòu)，理論上的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，試預(yù)測(cè)可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？(寫出兩種不同類別的物質(zhì)的化學(xué)式即可)_、_。,3,族,Nh3+,HCl,CuSO4,考點(diǎn)演練,7.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224223)(2017臨沂)圖2-1-7是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息及有關(guān)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題：,考點(diǎn)演練,(1)D所表示的粒子是_(填寫化學(xué)符號(hào))，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_(填序號(hào))。(2)D、F形成化合物的化學(xué)式是_。(3)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是_(填序號(hào))。原子的核外電子數(shù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的原子序數(shù)原子的最外層電子數(shù),Na+,E,NaCl,易錯(cuò)解讀,易錯(cuò)點(diǎn)一對(duì)分子、原子及離子的概念理解不清楚【例】(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224224)(2017婁底)下列關(guān)于分子和原子的說法錯(cuò)誤的是()A.“墻內(nèi)開花墻外香”說明分子總在不停運(yùn)動(dòng)B.“熱脹冷縮”說明分子的體積隨溫度的變化而變化C.在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可分D.在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù),B,易錯(cuò)解讀,【易錯(cuò)提醒】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，各自保持著各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子、保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鐵原子、保持氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鈉離子和氯離子。分子由原子構(gòu)成，同種原子可構(gòu)成不同種分子，如氧原子可構(gòu)成O2和O3分子。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可分而原子不可再分。分子、原子、離子之間的聯(lián)系：,廣東中考,1.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224225)(選擇題選項(xiàng)節(jié)選)請(qǐng)判斷正誤，在正確的說法后面打“”，錯(cuò)誤的說法后面打“”。(1)(2014年)圖1中實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證分子在不斷運(yùn)動(dòng)。(),廣東中考,(2)(2014年)R原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則x=8。()(3)(2015年)化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分。()(4)(2017年)鍺元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2，則x=2，鍺原子的核外電子數(shù)為32。(),廣東中考,2.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224226)(2015年)根據(jù)圖2-1-9所示實(shí)驗(yàn),判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A.濃鹽酸有揮發(fā)性B.HCl分子在運(yùn)動(dòng)C.Y杯溶液的顏色會(huì)改變D.Y杯內(nèi)發(fā)生了置換反應(yīng),D,廣東中考,3.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224227)(2013年節(jié)選)氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氮原子的最外層電子數(shù)為_。4.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224228)(2015年節(jié)選)根據(jù)圖2-1-10回答：硫原子的質(zhì)子數(shù)為_，該元素的原子易_(填“得”或“失”)電子。,5,16,得,廣東中考,5.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224229)(2016年節(jié)選)釩被譽(yù)為“合金中的維生素”。釩原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2-1-11所示。釩原子的質(zhì)子數(shù)為_，x=_。,23,2,廣東中考,6.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224230)(2016年節(jié)選)圖2-1-12是某反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答：此圖說明化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是_。,分子,廣東中考,7.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224231)(2017年節(jié)選)微觀示意圖可形象地表示微粒生的變化。請(qǐng)?jiān)趫D2-1-13的第二、三個(gè)方框中把NH3在純氧中燃燒()的微觀粒子補(bǔ)充完整。,