化學(xué)人人 教教 版版第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律必考內(nèi)容第二課時(shí)元素周期表與元素周期律第二課時(shí)元素周期表與元素周期律考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表素周期表(長(zhǎng)式長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。的關(guān)系。3.以以A和和A族為例，掌握同一主族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。元素周期律及其應(yīng)用是每年必考的元素周期律及其應(yīng)用是每年必考的熱點(diǎn)，主要是以選擇題形式考查熱點(diǎn)，主要是以選擇題形式考查“位、位、構(gòu)、性構(gòu)、性”的關(guān)系，以填空題考查綜合推的關(guān)系，以填空題考查綜合推斷。預(yù)計(jì)今后高考試題中，題型穩(wěn)中有斷。預(yù)計(jì)今后高考試題中，題型穩(wěn)中有變，考查方式為用元素周期表及元素周變，考查方式為用元素周期表及元素周期律結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)進(jìn)行現(xiàn)象解期律結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)進(jìn)行現(xiàn)象解釋、定性推斷、歸納總結(jié)等。復(fù)習(xí)時(shí)要釋、定性推斷、歸納總結(jié)等。復(fù)習(xí)時(shí)要掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意特性。理清元素的律，注意特性。理清元素的“位、構(gòu)、位、構(gòu)、性性”之間的關(guān)系，用好元素周期表這一之間的關(guān)系，用好元素周期表這一重要工具。重要工具。1 1考點(diǎn)一考點(diǎn)一2 2考點(diǎn)二考點(diǎn)二3 3考點(diǎn)三考點(diǎn)三4 4復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案1.原子序數(shù)原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。對(duì)于一個(gè)原子：原子序數(shù)對(duì)于一個(gè)原子：原子序數(shù)_?？键c(diǎn)一元素周期表考點(diǎn)一元素周期表核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 2.元素周期表的編排原則元素周期表的編排原則(1)把把_相同的元素按相同的元素按_遞增順序從左到右排成一橫行，遞增順序從左到右排成一橫行，共有共有_個(gè)橫行。個(gè)橫行。(2)把不同橫行中把不同橫行中_相同的元素按相同的元素按_遞增的順序從上遞增的順序從上到下排成一縱行，共有到下排成一縱行，共有_縱行。縱行。3.元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期周期(7個(gè)橫行，個(gè)橫行，7個(gè)周期個(gè)周期)短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期序號(hào)序號(hào)1234567元素種數(shù)元素種數(shù)_不完全周期，最多不完全周期，最多容納容納32種元素，目種元素，目前排了前排了26種元素種元素0族元素族元素原子序數(shù)原子序數(shù)_86電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 原子序數(shù)原子序數(shù) 7 電子層數(shù)電子層數(shù) 18 2 8 8 18 18 32 2 10 18 36 54 (2)族族(18個(gè)縱行，個(gè)縱行，16個(gè)族個(gè)族)主族主族列序列序121314151617族序族序_副族副族列序列序345671112族序族序_第第族族第第_，共，共3個(gè)縱行個(gè)縱行0族族第第_縱行縱行A A A A A A A B B B B B B B 8、9、10 18 (3)元素周期表中元素的分區(qū)元素周期表中元素的分區(qū)分界線：如上圖所示，沿著元素周期表中分界線：如上圖所示，沿著元素周期表中_與與_的交界處畫一條斜線，即為的交界處畫一條斜線，即為_和和_的分的分界線界線(氫元素除外氫元素除外)。金屬元素：位于分界線的金屬元素：位于分界線的_區(qū)域，包括所有的區(qū)域，包括所有的_元素和部分元素和部分_元素。元素。非金屬元素：位于分界線的非金屬元素：位于分界線的_區(qū)域，包括部分主族元素和區(qū)域，包括部分主族元素和_族元族元素。素。分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的_，又能表現(xiàn)出一定的，又能表現(xiàn)出一定的_。B、Si、As、Te、At Al、Ge、Sb、Po 金屬元素金屬元素 非金屬元素非金屬元素 左面左面 過渡過渡 主族主族 右面右面 0 金屬性金屬性 非金屬性非金屬性 (4)元素周期表中的特殊位置元素周期表中的特殊位置過渡元素：元素周期表中部從過渡元素：元素周期表中部從_族到族到_族族10個(gè)縱列共六十多種元個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。素，這些元素都是金屬元素。鑭系：元素周期表第鑭系：元素周期表第_周期中，周期中，57號(hào)元素鑭到號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共號(hào)元素镥共15種元種元素。素。錒系：元素周期表第錒系：元素周期表第_周期中，周期中，89號(hào)元素錒到號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共號(hào)元素鐒共15種元種元素。素。超鈾元素：在錒系元素中超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。以后的各種元素。B B 六六 七七 1周期表周期表18個(gè)縱行是個(gè)縱行是16個(gè)族，第個(gè)族，第8、9、10縱行為一族，稱為縱行為一族，稱為族，既不是族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在主族，也不是副族，所以，在描述元素在族時(shí)，不要寫成族時(shí)，不要寫成A或或B。2同周期第同周期第A族和第族和第A族原子序數(shù)的差值不一定是族原子序數(shù)的差值不一定是1，在，在2、3周期中差周期中差值為值為1，在，在4、5周期中由于存在過渡元素，差值為周期中由于存在過渡元素，差值為11，在，在6、7周期中存在鑭系或周期中存在鑭系或錒系，差值為錒系，差值為25。3最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一主族，如最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu。4含元素種數(shù)最多的周期是第六周期，有含元素種數(shù)最多的周期是第六周期，有32種元素；形成元素種類最多的種元素；形成元素種類最多的族是族是B族，共有族，共有32種元素，形成化合物種類最多為種元素，形成化合物種類最多為A族。族。D A 解析解析 過渡元素全部是金屬元素，過渡元素全部是金屬元素，A項(xiàng)正確；第四、五周期中同周期第項(xiàng)正確；第四、五周期中同周期第A族與第族與第A族元素的原子序數(shù)差值是族元素的原子序數(shù)差值是11，第六周期第，第六周期第A族與第族與第A族元素族元素的原子序數(shù)差值是的原子序數(shù)差值是25，B項(xiàng)錯(cuò)誤；半導(dǎo)體材料一般在金屬與非金屬的分界線處尋項(xiàng)錯(cuò)誤；半導(dǎo)體材料一般在金屬與非金屬的分界線處尋找，找，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；H、Na位于同一主族，原子序數(shù)的差值為位于同一主族，原子序數(shù)的差值為11110，D項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤。誤。純粹考查元素周期表的結(jié)構(gòu)知識(shí)，沒有捷徑可走，只有將元素周期表的結(jié)純粹考查元素周期表的結(jié)構(gòu)知識(shí)，沒有捷徑可走，只有將元素周期表的結(jié)構(gòu)和其中的規(guī)律爛熟于心，才能正確解決。此類原子序數(shù)差的題目，要特別注構(gòu)和其中的規(guī)律爛熟于心，才能正確解決。此類原子序數(shù)差的題目，要特別注意元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律：意元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律：1同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系(1)短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差。短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差。(2)兩元素分布在過渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在兩元素分布在過渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時(shí)，四或五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差過渡元素兩側(cè)時(shí)，四或五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差10，六周期元素原，六周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差子序數(shù)差族序數(shù)差24。(3)四、五周期的四、五周期的A與與A族原子序數(shù)之差都為族原子序數(shù)之差都為11，六周期為，六周期為25。方法技巧方法技巧 2同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系(1)A族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。(2)A族和族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。(3)AA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。C 解析解析 根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖可確定元素在元素周期表中的位置，核根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖可確定元素在元素周期表中的位置，核電荷數(shù)原子序數(shù)，電子層數(shù)周期序數(shù)，最外層電子數(shù)主族序數(shù)，題中該電荷數(shù)原子序數(shù)，電子層數(shù)周期序數(shù)，最外層電子數(shù)主族序數(shù)，題中該元素位于元素周期表的第四周期第元素位于元素周期表的第四周期第A族，族，D正確。正確。D A 解析解析 考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。A.元素周期表中一共有元素周期表中一共有18個(gè)縱行，個(gè)縱行，16個(gè)個(gè)族，族，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B.除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素，除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素，B正確；正確；C.同周期同周期A族與族與A族元素的原子序數(shù)之差可能為族元素的原子序數(shù)之差可能為25，例如第六周期第，例如第六周期第A族的族的Ba與與A的的Tl的原子序數(shù)分別是的原子序數(shù)分別是56和和81，相差，相差25，C正確；正確；D.同族上下相鄰兩種元素同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為的原子序數(shù)之差可能為32，例如，例如Cs和和Fr的原子序數(shù)分別是的原子序數(shù)分別是55和和87，相差，相差32，D正確，答案選正確，答案選A。解析解析 對(duì)于第一、二、三周期，同一周期的對(duì)于第一、二、三周期，同一周期的A族和族和A族元素的原子序族元素的原子序數(shù)只相差數(shù)只相差1，而對(duì)于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的，而對(duì)于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的A族族和和A族元素的原子序數(shù)則相差族元素的原子序數(shù)則相差11；而對(duì)于第六、七周期來說，由于存在鑭系和；而對(duì)于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的錒系元素，同一周期的A族和族和A族元素的原子序數(shù)則相差族元素的原子序數(shù)則相差25。B D 答案答案 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素在周期表中的位置根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素在周期表中的位置(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律根據(jù)核外電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)等于或大于最外層電子數(shù)等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元素。的一定是主族元素。最外層有最外層有1個(gè)或個(gè)或2個(gè)電子，則可能是第個(gè)電子，則可能是第A族、第族、第A族元素也可能是副族元素也可能是副族、第族、第族元素或族元素或0族元素氦。族元素氦。最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子，則位于第四周期。陽(yáng)離子，則位于第四周期?？偨Y(jié)提升總結(jié)提升(2)周期尾序推算法周期尾序推算法 首先熟記各周期首先熟記各周期0族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素原子序數(shù)去比較。族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素原子序數(shù)去比較。若若ba12，則，則B元素處于元素處于A元素的下周期第元素的下周期第A族或第族或第A族，如族，如37號(hào)元素比第四周期氪的原子序數(shù)號(hào)元素比第四周期氪的原子序數(shù)(36)多多1，故該元素處在第五周期第，故該元素處在第五周期第A族。族。若若ab15，則，則B元素處于元素處于A元素所在周期的第元素所在周期的第A族第族第A族，如族，如53號(hào)元素比第五周期的氙號(hào)元素比第五周期的氙(54號(hào)號(hào))原子序數(shù)少原子序數(shù)少1，因此該元素處在第五周期第，因此該元素處在第五周期第A族。族。AAA A VA AA0bBaAbB1定義定義_隨著原子序數(shù)的遞增而呈隨著原子序數(shù)的遞增而呈_變化的規(guī)律。變化的規(guī)律。2實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)元素原子元素原子_的周期性變化。的周期性變化。考點(diǎn)二元素周期律考點(diǎn)二元素周期律元素的性質(zhì)元素的性質(zhì) 周期性周期性 核外電子排布核外電子排布 3元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(“減小減小“減弱減弱”用用“”表示，表示，“增大增大”“”“增強(qiáng)增強(qiáng)”用用“”表示表示)內(nèi)容內(nèi)容同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(從上到下從上到下)原子原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)原子半徑原子半徑依次依次_依次依次_核電荷數(shù)核電荷數(shù)依次增大依次增大依次增大依次增大電子層數(shù)電子層數(shù)相同相同依次依次_最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)依次依次_相同相同 內(nèi)容內(nèi)容同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(從上到下從上到下)元元素素的的性性質(zhì)質(zhì)得電子能力得電子能力依次依次_依次依次_失電子能力失電子能力依次依次_依次依次_金屬性金屬性逐漸逐漸_逐漸逐漸_非金屬性非金屬性逐漸逐漸_逐漸逐漸_主要化合價(jià)主要化合價(jià)最高正價(jià)：最高正價(jià)：_最低負(fù)價(jià)：最低負(fù)價(jià)：_(填填具體化合價(jià)具體化合價(jià))最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)_(O、F除外除外)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性水化物的酸堿性酸性逐漸酸性逐漸_堿性逐漸堿性逐漸_酸性逐漸酸性逐漸_堿性逐漸堿性逐漸_非金屬元素氣態(tài)氫非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定化物的形成及穩(wěn)定性性氣態(tài)氫化物的形成越來越氣態(tài)氫化物的形成越來越容易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性容易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸逐漸_氣態(tài)氫化物形成越來越困氣態(tài)氫化物形成越來越困難，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸難，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸_ 17 41 原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù) 4.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較。最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，結(jié)構(gòu)比較法：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較。最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。元素金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。(2)位置比較法：根據(jù)在位置比較法：根據(jù)在“三表三表”中的位置比較。中的位置比較。(3)實(shí)驗(yàn)比較法：根據(jù)實(shí)驗(yàn)比較法：根據(jù)“三反應(yīng)三反應(yīng)”和和“兩池兩池”比較。比較。1對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但是氟沒有對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但是氟沒有正價(jià)，氧無最高正價(jià)，一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。正價(jià)，氧無最高正價(jià)，一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。2判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，可依據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，可依據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。電子的難易而不是得失電子的多少。3根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物。的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物。A C 1微粒半徑大小比較方法微粒半徑大小比較方法方法技巧方法技巧 2“三看三看”法快速判斷簡(jiǎn)單粒子半徑大小法快速判斷簡(jiǎn)單粒子半徑大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。徑越大。解析解析 N、O是同一周期的主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則是同一周期的主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：原子半徑：NO，故，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；H2O及及HF分子間有氫鍵，沸點(diǎn)較高，且分子間有氫鍵，沸點(diǎn)較高，且H2O常溫常溫下是液態(tài)，下是液態(tài)，HF常溫下是氣態(tài)，可知沸點(diǎn)：常溫下是氣態(tài)，可知沸點(diǎn)：H2OHFH2S，故，故B正確；正確；Al3與與Mg2核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：Mg2Al3，故，故C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；S、I、Br中非金屬性最弱的是中非金屬性最弱的是S，則還原性：，則還原性：S2IBr，故故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。B B A 解析解析 單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能判斷元單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，故選素非金屬性強(qiáng)弱，故選A；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，故不選判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，故不選B；單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性；單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，故不選越強(qiáng)，可以判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，故不選C；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，故不選性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，故不選D。D 解析解析 一般元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同主族元素從上一般元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則到下，非金屬性逐漸減弱，則Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，的氧化性依次減弱，A不符合題意；不符合題意；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同周期元素從左向右非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同周期元素從左向右非金屬性依次增強(qiáng)，所以性依次增強(qiáng)，所以NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，B不符合題意；同主族不符合題意；同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)，元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)，C不不符合題意；不能根據(jù)得失電子數(shù)目的多少來判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)符合題意；不能根據(jù)得失電子數(shù)目的多少來判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，弱，D符合題意。符合題意。A 一、元素一、元素“位位構(gòu)構(gòu)性性”的關(guān)系的關(guān)系同一元素的同一元素的“位位”、“構(gòu)構(gòu)”、“性性”關(guān)系可表示如下：關(guān)系可表示如下：考點(diǎn)三元素考點(diǎn)三元素“位位構(gòu)構(gòu)性性”的關(guān)系及應(yīng)用的關(guān)系及應(yīng)用1結(jié)構(gòu)與位置的互推結(jié)構(gòu)與位置的互推(1)明確四個(gè)關(guān)系式明確四個(gè)關(guān)系式電子層數(shù)電子層數(shù)_。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)_。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_。主族元素的最高正價(jià)主族元素的最高正價(jià)_。最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)_。(2)熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律各周期所能容納元素種數(shù)。各周期所能容納元素種數(shù)。稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。周期序數(shù)周期序數(shù) 原子序數(shù)原子序數(shù) 主族序數(shù)主族序數(shù) 族序數(shù)族序數(shù) 主族序數(shù)主族序數(shù)8 2性質(zhì)與位置互推性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。主要包括：質(zhì)。主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。(4)金屬與金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。或酸反應(yīng)的難易程度。3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推(1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。二、元素二、元素“位位構(gòu)構(gòu)性性”的應(yīng)用的應(yīng)用1科學(xué)預(yù)測(cè)科學(xué)預(yù)測(cè)為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。2啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)3預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)：如金屬性比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)：如金屬性MgAl、CaMg，則堿，則堿性性Mg(OH)2_Al(OH)3、Ca(OH)2_Mg(OH)2。(2)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)已知已知Ca(OH)2微溶，微溶，Mg(OH)2難溶，可推知難溶，可推知Be(OH)2_溶。溶。已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為應(yīng)為_色固色固體，與氫體，與氫_化合，化合，HAt_穩(wěn)定，水溶液呈穩(wěn)定，水溶液呈_性，性，AgAt_溶溶于水。于水。難難 黑黑 很難很難 不不 酸酸 難難(或不或不)(4)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)。原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)。()(5)原子最外層電子數(shù)大于原子最外層電子數(shù)大于3(小于小于8)的元素一定是非金屬元素。的元素一定是非金屬元素。()(6)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期。期。()(7)根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正化合根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正化合價(jià)都是價(jià)都是7價(jià)。價(jià)。()(1)“序、層序、層”規(guī)律規(guī)律若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽(yáng)后陰前陽(yáng)后”，即陰離子，即陰離子在前一周期，陽(yáng)離子在后一周期，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。在前一周期，陽(yáng)離子在后一周期，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。(2)“序、價(jià)序、價(jià)”規(guī)律規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。二二 A ClN3O2，D正確。正確。B 解析解析 由由W的單質(zhì)是黃色固體可知的單質(zhì)是黃色固體可知W是硫元素，則是硫元素，則Y是氧元素，是氧元素，X是碳元是碳元素，結(jié)合素，結(jié)合Q的原子序數(shù)比硫大可知的原子序數(shù)比硫大可知Q為氯元素，為氯元素，Z為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)的為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系可知大小關(guān)系可知Z為鈉、鎂、鋁三種元素中的一種。為鈉、鎂、鋁三種元素中的一種。A項(xiàng)，五種元素中原子半徑最項(xiàng)，五種元素中原子半徑最大的元素應(yīng)為大的元素應(yīng)為Z，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉、鎂、鋁三種元素形成的氧化物均能與鹽酸反項(xiàng)，鈉、鎂、鋁三種元素形成的氧化物均能與鹽酸反應(yīng)，正確；應(yīng)，正確；C項(xiàng)，項(xiàng)，S2的還原性強(qiáng)于的還原性強(qiáng)于O2的還原性，錯(cuò)誤；的還原性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若項(xiàng)，若Z為鈉，鈉與為鈉，鈉與氯形成的化合物為氯化鈉，溶于水后顯中性，錯(cuò)誤。氯形成的化合物為氯化鈉，溶于水后顯中性，錯(cuò)誤。B 元素代號(hào)元素代號(hào)ABCDEFG原子半徑原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合物主要化合物12236、211B 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 練練 案案