《高二化學選修4《化學反應速率與平衡》同步測試題——《化學反應速率》(3)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學選修4《化學反應速率與平衡》同步測試題——《化學反應速率》(3)（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高二化學選修4第二章同步測試題——《化學反映速率》 一、選擇題（本題涉及10小題，每題3分，共30分，每題只一種選項符合題意。） 1．反映2SO2 + O2 2SO3通過一段時間后，SO3的濃度增長到了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表達的反映速率為0.04mol/(L?s),則這段時間為（ ） A．0.1 s　 B．2.5 s C．5 s D．10 s 2．按溫度每升高10℃，化學反映速率增大2倍來計算，若某反映由50℃升溫到80℃，反映速率比本來增大（ ） A．4 倍　 B．6 倍 C．8 倍 D．9 倍 3．對于A2 + 3B2

2、 2C的反映來說，如下化學反映速率中，最快的是（ ） A．v(B2) = 0.8 mol/(L?s) B．v(A2) = 0.4 mol/(L?s) C．v(C) = 0.6 mol/(L?s) D．v(B2) = 0.2 mol/(L?s) 4．在3L密閉容器中充入2 molSO2和一定量O2，反映生成SO3氣體，當進行到6 min時，測得n(SO2)= 0.4mol，若反映只進行到3 min時，容器內(nèi)n(SO2)為（ ） A．不不小于1.2 mol B．0.8 mol C不小于0.8 mol． D．不不小于0.8 mol 5．

3、一定條件下反映N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密閉容器中進行，測得2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反映速率為（ ） A．1.2 mol／(L·min)　 B．6 mol／(L·min) C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min) 6．下列各組溶液，同步開始反映，浮現(xiàn)渾濁最早的是（ ） A．20℃時 5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液與5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 B．20℃時 50 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液與50 mL 0.1 m

4、ol/L硫酸混合 C．10℃時 5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液與5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 D．10℃時 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液與5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 7． 把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度，②溫度，③鎂帶的表面積，④容器的密閉狀況，⑤溶液的氯離子濃度，有關(guān)系的是 （ ） A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 8．對于反映：A + B = C?，下列條件的變化一定能使化學反映速率加快的是 （ ） A．增長A的物質(zhì)的量 B．升高體系

5、的溫度 C．增長體系的壓強 D．減少c的物質(zhì)的量 9．在2L密閉容器中，發(fā)生反映3A（g）+ B(g) = 2c(g),若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反映速率為0.12 mol/(L·s)，則10秒鐘后容器中的B有 （ ） A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol 10．在四個不同的容器中，在不同條件下進行合成氨反映。根據(jù)下列在相似時間內(nèi)測定的成果判斷生成氨的速率最快的是（ ） A．v(N2)=0.2mol/(L·min) B．v(H2)=0.1mol/(L·min)

6、C．v(N2)=0.1mol/(L·min) D．v(NH3)=0.3mol/(L·min) 二、選擇題（本題涉及10小題，每題3分，共30分，每題有一種或兩個選項符合題意。） 11．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反映時，為了減緩反映速率，且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的（ ） A．NaOH(固體) B．極稀的鹽酸 C．CH3COONa(固體) D．H2O 12．在相似條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相稱）的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反映時，速率最快的是（ ） A．鋁 B．鐵 C

7、．鋅 D．鎂 13.．某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反映生成氣體Z,通過tmin后,測得物質(zhì)的濃度為c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反映的反映式可表達為（ ） A．X2 + 2Y2 = 2XY2 B．2X2 + 2Y2 = 2X2Y C．3X2 + Y2 = 2X3Y D．X2 + 3Y2 = 2XY3 14．對于在密閉容器中進行的反映:N2+O22NO,下列條件中不能加快該反映速率的是（

8、 ） A．縮小體積 B．充入更多的NO C．體積增大到本來的2倍 D．升高溫度 15．升高溫度時,化學反映速率加快,重要是由于（ ） A．分子運動速率加快,使反映物分子間的碰撞機會增多 B．反映物分子的能量增長,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學反映速率加快 C．該化學反映的過程是放熱的 D．該化學反映的過程是吸熱的 16．已知某條件下，合成氨反映的數(shù)據(jù)如下： 　　　　　　　　　　　　 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始濃度（mol/L）　　　 1.0　 3.0　　 　　0.2 2s末濃度（mol/L）　

9、　 0.6　 1.8　　 　　1.0 4s末濃度（mol/L）　　 0.4　 1.2　　 　　1.4 當用氨氣濃度的增長來表達該反映的速率時，下列說法中錯誤的是 （ ） A．2s～4s時間內(nèi)氨氣的平均反映速率=0.2mol/(L·s) B．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反映速率=0.3mol/(L·s) C．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反映速率=0.4mol/(L·s) D．2s末氨氣的反映速率=0.4mol/(L·s) 17．將5.6g鐵粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，反映進行2 min后鐵剛好完全溶解，下列有關(guān)這個反映的速率表達對的的是（

10、 ） A．硫酸的反映速率=0.5mol/(L·min) B．硫酸亞鐵的反映速率=0.5mol/(L·min) C．鐵的反映速率=0.5mol/(L·min) D．氫氣的反映速率=0.5mol/(L·min) 18．反映A+3B=2C+2D在四種不同狀況下的反映速率分別為： ①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s) 該反映進行的快慢順序為（ ） A．④>②=③>① B．④>②>③>① C．①>②=③>④ D．①>②

11、>③>④ 如下為19和20題： 把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，發(fā)生如下反映： 3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g) 在5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表達的反映平均速率為0.01mol/(L·min)，則（ ） 19．上述反映中Z氣體的反映方程式系數(shù)n的值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 20．上述反映在5分鐘末時，已消耗的Y值占本來的百分數(shù)是 （ ） A．50% B．33% C．25% D．20% 三、填空題（共30分。把對的答案

12、填寫在題中的橫線上，或按題目規(guī)定作答。） 21．對于反映：4FeS2 + 1102 =2Fe2O3 + 8SO2。試回答問題： （1）常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來表達該反映的反映速率 （填化學式） （2）當生成SO2的速率為0.4mol/(L·s)，則O2減少的速率是 。 （3）設(shè)開始反映后的4s內(nèi)反映按（2）的速率進行。測得4s后O2的濃度為2.8mol/L，則開始時O2的濃度為 。 2

13、2．氯化氫和氧氣在一定條件下反映可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，在溫度120℃、壓強1.01105P條件下使之反映，，通過5min后，測定物質(zhì)的濃度分別為：c(HCl) = 0.25mol/L，c(O2) = 0.2mol/L，c(Cl2) = 0.1mol/L。則： （1）反映的化學方程式為 ； （2）開始時c(HCl) = ，c(O2) = ； （3）從開始反映到

14、5min后，這段時間，v(HCl) = ，以HCl、O2、Cl2分別表達的反映速率的數(shù)值之比為 ； （4）反映進行5 min后的壓強是反映前的 倍。 23．將等物質(zhì)的量的A和B混合于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反映 3A（g）+B（g） xC(g)+2D(g),反映進行5min后測得D的濃度為0.5 mol/L,c（A）:c（B）= 3 : 5，C的平均反映速率是0.1mol/(L

15、?min)此時A的濃度為 ，x的值為 。 24．將等物質(zhì)的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進行反映: H2+ I2 2HI反映進行到2min時測得反映速率v(HI)=0.1mol/（L·min）,I2(氣)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L 。(1)反映速率v(H2)=　　　　　　　　 ,v(I2)　　　　　　　　 ； (2)2min末v（HI）=　　　　 mol/L ； (3)起始時,v(H2)=　　　　　　　 mol/L,v(I2)=　　　　　 　　　　 　　　　 　 mol/L。 25． Fe3+和I-在水溶液中的反映如下：2I-+2Fe3+

16、 = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反映速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù)) [I-]（mol·L-1） [Fe3+ ]( mol·L-1) υmol·L-1·s-1) （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k 通過所給數(shù)據(jù)計算得知： （1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為m=_________，n=_________ （2）碘離子濃度對反映速率的影響________鐵離子濃度

17、對反映速率的影響。（選填：不不小于、不小于、等于） 四、計算題（共10分。規(guī)定寫出必要的文字闡明、重要方程式和重要演算環(huán)節(jié)，有數(shù)值計算的要明確寫出數(shù)值和單位，只有最后成果的不得分。） 26．丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中發(fā)生如下反映：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。25℃時，該反映的速率由下列經(jīng)驗式?jīng)Q定：V=k·c(CH3COCH3)·c(H+)，式中k=2.73×10-5。已知開始時c(I2)= 0.01 mol/L,c(CH3COCH3)= 0.1 mol/L,c(H+)=0.01 mol/L。問25℃時，當溶液中的I2反映掉一半時，通過計算回答反

18、映速率比開始時是快還是慢？ 高二化學選修4第二章同步測試題——《化學反映速率》 參照答案 一、二、選擇題: 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B A C B C B C A 題號 11 12 13 1 4 15 16 17 18 19 20 答案 CD D C C B D AB A A C 三、填空題: 21.（1）O2 SO2 （2） （3）0.55mol/L·s）×4s+2.8mol/L=5.0mol/L 22.⑴4HCl+O22Cl2+2H2O(g)；⑵0.45mol/L、0.25mol/L；⑶0.04mol/(L.min)、4∶1∶2；⑷13/14 23. 0.75mol/L; 2 25. m=2，n=1 ；不小于 四、計算題： 26. I2反映掉一半時 反映速率 而開始時因此比開始時快。