專題突破6探究題（初高銜接 型）專題突破六探究題(初高銜接型)1某實驗小組的同學用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反響的實驗，當他們向盛有氫氧 化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽 酸，對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。寫出該中和反響的化學方程式：NaOH_+_HCl=NaCL_+ _H2O_。(2) 探究燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分?！静聹y】猜測一：可能是NaCl和NaOH；猜測二：可能只有NaCl；猜測三：可能是NaCl和HC1?！具M行實驗】實驗步驟實驗操作取少量燒杯內(nèi)的溶 液于試管中，滴入 幾滴酚酞試液,振 蕩取少量燒杯內(nèi)的溶 液于另一支試管 中，滴加碳酸鈉溶 液實驗現(xiàn)象結(jié)論溶液不變色猜測一不成 立有氣泡產(chǎn)生猜測三成立2某化學學習小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉的實驗后，對廢液缸中溶液的溶質(zhì)成分進行了探究。請完成以下探究過程。并將答案填入空中。【提出問題】廢液缸中溶液的溶質(zhì)是什么_?【作出猜測】I 溶質(zhì)僅為氯化鈉；II 溶質(zhì)為氯化鋇和氯化鈉；皿_溶質(zhì)為氯化【設計方案】實驗操作取少量廢液缸中上層清液，向其中參加定量的H2SO4_溶液(填化學式，限填一種)現(xiàn)象結(jié)論無明顯現(xiàn)象猜測I正確有白色沉淀產(chǎn)生猜測II正確有氣泡產(chǎn)生猜測皿正確【交流反思】學習小組經(jīng)過討論認為，含有可溶性鋇鹽的廢液可以用碳酸鈉溶液進行無害化處理。請寫出硝酸鋇與碳酸鈉反響的化學方程式：_Ba(NO3)2 +Na2CO3=BaCOU +2NaNO一。3某興趣小組在準備化學實驗根本技能考試時，對以下問題進行了探究。I 探究酸和堿能否發(fā)生反響方案1：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)參 加稀硫酸，觀察到溶液由紅色變成無色。甲同學得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反響。方案2：乙同學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10,向該溶液中參加一定量稀 硫酸后，測得溶液pH為9,乙同學發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反響。交流討論：大家同意甲同學的結(jié)論，對乙同學的實驗過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的 原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了 NaOH溶液；大家認為，乙同學向NaOH溶液中參 加稀硫酸后，測得溶液的pH必須小于或等于_(填“小于或“小于或等于)7才 能證明酸和堿能發(fā)生反響。請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反響的化學方程式：_2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O_oII 探究酸和堿反響后溶液中溶質(zhì)的成分丙問學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液展開探究?！咎岢鰡栴}】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚猷還有什么？【提出猜測】(1)Na2SO4；(2)Na2SO4 和_H2SO4(或硫酸)?！驹O計實驗】實驗操作方案I向試管中參加少 量鋅粒，然后參加 甲同學實驗后的 無色溶液方案II向試管中參加少實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論鋅粒逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生猜測成 立開始無明顯現(xiàn)象，量甲同學實驗后 的無色溶液，然后 慢慢滴加 NaOH 溶液，并不斷振蕩 試管過一會發(fā)現(xiàn)_溶液由無色變?yōu)榧t色【實驗反思】為了驗證猜測成立，你認為還可以選擇的藥品是_C_（填字母）。ABaCl2 溶液B.CuC.Fe2O34. （2021武漢中考）有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種 或幾種。為探究該固體粉末的組成，某化學興趣小組進行了如下圖實驗：向樣品中參加過量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體是氫氣（或h2）_。（2）向固體A中參加硝酸銀溶液，發(fā)生反響的化學方程式為_Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu（NO3）2_。固體B中含有的物質(zhì)是碳、銀（或C、Ag）_。（4）原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是碳、鋁、銅（或C、Al、Cu）。（5）藍色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是 硝酸鋁、硝酸銅和硝酸或Al（NO3）3、 Cu（NO3）2 和_HNO3_。5. （2021青島中考）某氣體可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣中的一種 或幾種。某興趣小組利用下列圖中的實驗裝置設計實驗，探究氣體的成分。請用符合題 目要求的裝置序號填空（裝置可以重復使用，除雜試劑均足量）。提示：CO+CuO= Cu+CO2,H2+CuO=Cu+H2O；無水硫酸銅粉末遇水變藍色。(1) 假設檢驗氣體中是否存在水蒸氣，可將該氣體通入裝置_。(2) 將氣體依次通過裝置_，可檢驗并除去該氣體中的二氧化碳。(3) 假設檢驗氣體中是否存在一氧化碳，可將該氣體依次通過裝置。(4) 將氣體依次通過裝置，可一次性確定該氣體的成分。6.(2021海中考)為了探究金屬與酸反響的規(guī)律,某實驗小組進行了如下實驗，取等 質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反響，用溫度傳感器測得反響 溫度變化曲線如下圖。(1) 請分析反響中溫度升高的原因：金屬與酸反響放出熱量(2) 根據(jù)曲線總結(jié)出金屬活動性的相關規(guī)律：相同條件下,金屬越活潑，與酸反響放出的熱量越多_。7CO2能與NaOH發(fā)生反響。【實驗過程】檢査裝置氣密性。按如下圖連接好裝置，進行實驗。序號操作步驟實驗現(xiàn)象翻開彈簧夾叫，關閉彈簧夾$、冷IK4，將 20 mL水注入錐形瓶F中，關閉無明顯現(xiàn)象彈簧夾叫,振蕩瓶F,翻開彈簧夾K2錐形瓶G中的熱水劇烈沸騰關閉彈簧夾K2,翻開彈簧夾K4，將 20mL NaOH溶液注入錐形瓶H中，關閉彈簧夾氣,振蕩瓶H,翻開彈簧夾K3【實驗分析】錐形瓶G中熱水劇烈沸騰的原因是氫氧化鈉和二氧化碳反響使G中的壓強降低,沸點降低_?！緦嶒灧此肌坑杏^點認為只需要進行實驗操作II,即可說明CO2與NaOH發(fā)生反 響。你對該觀點的看法是不贊回_（填“贊同”或“不贊同"），理由是二氧化碳與 水反響生成的碳酸會與氫氧化鈉反響_。8實驗探究一：課本第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑的探究內(nèi)容，實驗 中學探究小組據(jù)此設計了如下探究方案。【提出問題】紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如 何？【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及解釋1ng紅磚粉末I5mL5%巴的過氧化=產(chǎn)生的氣體是-氧A中無明顯現(xiàn)象,B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體氣紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率II 向 B試管中重新參紅磚粉末的質(zhì)量和加5 mL 5%的過氧化ZZ1又產(chǎn)生大量能使帶化學性質(zhì)在反響前氫溶液，反響停止后,火星木條復燃的氣體后均沒有發(fā)生變化,過濾、洗滌、枯燥、濾渣的質(zhì)量等于ag能作過氧化氫分解的稱量濾渣催化劑 g 豈 a g MoQ 磚粉未 粉未A X兩試管中均產(chǎn)生氣泡【磚粉末的催化效果5mL5% 的過氣化且_D管產(chǎn)生氣泡速沒有二氧化錳粉末好)率較快【拓展應用】CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑。向101.2 g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化 氫溶液中參加2 g CuSO4粉末，充分反響后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的溶液，那么生成氧 氣 go實驗探究二：實驗室中的試劑一般要密封保存，否那么可能會與空氣接觸而變質(zhì)。 某中學化學學習小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的氫氧化鉀固體，對其是否變質(zhì)進行探究。【提出猜測】猜測1未變質(zhì)；猜測2局部變質(zhì)；猜測3完全變質(zhì)?！静殚嗁Y料】KOH與NaOH性質(zhì)類似,也能與CO2反響而變質(zhì)。寫出KOH變 質(zhì)的化學方程式：_2KOH + CO2=KCO3 + H2O_。【設計實驗】(1)取少量樣品于試管中配成溶液，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，那么猜測_1不成立。(2)準確稱取一定質(zhì)量的固體樣品,放在如下圖裝置中進行實驗，根據(jù)CO2的體積和 密度計算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量，從而確定變質(zhì)情況。你認為這個方案是否可行？不可行 并說明理由：因為二氧化碳會溶于水(或與水反響),導致實驗誤差較大請你另外設計一個方案，進一步探究變質(zhì)情況。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量樣品配成溶液再參加足量的氯化鈣溶液靜置后滴加酚酞溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅蜩2成立