專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練3酸堿鹽綜合訓(xùn)練專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練3酸、堿、鹽綜合訓(xùn)練一、選擇題1. （2021四川瀘州中考）常溫下，以下物質(zhì)呈氣態(tài)的是（）A. 酒精B.純堿 C.氨 D.硫酸2. （2021北京中考）以下物質(zhì)能與NaOH反響的是（）O22 33. （2021山東青島中考）根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)判斷，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選 項(xiàng)是（）A. 翻開(kāi)濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)B. 滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，因?yàn)橄礈靹┠苋芙庥臀跜. 吃松花蛋時(shí)可參加少量食醋，因?yàn)槭炒啄芟爸兴瑝A性物質(zhì)的澀味D. 稀鹽酸能用來(lái)除去鐵制品外表的鐵銹，因?yàn)橄←}酸能與某些金屬氧化物反響4. （2021湖北黃岡中考）以下關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的總結(jié)， 正確的選項(xiàng)是（）、CO、CO組成中都含有碳元素，故參與反響時(shí)均具有碳的復(fù)原性2和NaOH反響生成了鹽和水，故有鹽和水生成的反響都是復(fù)分解反響C. 酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)D. 濃H SO、NaOH都具有吸水性，故它們都能用來(lái)枯燥二氧化碳?xì)怏w2 45. （2021廣西梧州中考）海水綜合利用流程如下，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A. 從母液中可進(jìn)一步制得金屬鎂B. 處操作是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶C. 海水“曬鹽”得到的粗鹽還含有雜質(zhì)D. 析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液6. （2021貴州黔東南中考）以下各種溶質(zhì)的溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象的一組是（）、Na CO、KSO2324、Ba（OH）、NaCl3 2、AgNO、HNO33、FeCl、（NH） SO34 2 47. （2021山東濟(jì)寧中考）通過(guò)物質(zhì)間相互反響可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。以下 物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過(guò)一步化學(xué)反響不能實(shí)現(xiàn)的是（） COfCO2fMgOMgCl2fCu（OH） YuCl2 2fNaCNaNO38. （2021江蘇連云港中考）甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì)間只通過(guò)一步反響就能實(shí)現(xiàn)以下圖中箭頭所示的轉(zhuǎn)化。不符合上述要求的一組物質(zhì)是（）選項(xiàng)甲XAOHO22BCOCaCO23CFeFeO3 4DNaOHNaNO3二、填空簡(jiǎn)答題9. （2021山東臨沂中考）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反響。如圖表示該反響前后溶液中存在的主要離子,在下面橫線上寫(xiě)出每種圖形表 示的離子（填離子符號(hào)）。（2）發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。以下物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類(lèi)似反響，應(yīng)是（填序號(hào)）。 HNO CuSO CaCl342三、實(shí)驗(yàn)探究題10. （2021湖北隨州中考）科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)重要而有效的學(xué)習(xí)方法。某?；瘜W(xué) 興趣小組的同學(xué)以酸為專(zhuān)題，對(duì)酸的五種化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究、總結(jié)及應(yīng)用，請(qǐng)答 復(fù)有關(guān)問(wèn)題：（1）酸的化學(xué)性質(zhì)一酸與酸堿指示劑的作用。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色, 不能使無(wú)色酚酞溶液變色。（2）酸的化學(xué)性質(zhì)，圖中M所代表的物質(zhì)類(lèi)別是。黃金是一種常見(jiàn)飾品,現(xiàn)實(shí)生活中，少數(shù)商販用黃銅冒充黃金出售,可以用化學(xué)的方法加以鑒別。某同學(xué)為了測(cè)定黃銅(銅鋅合金)樣品的成分，將60g稀鹽酸分三次參加到盛有10 g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，那么該黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1第2第3物質(zhì)質(zhì)量次次次參加稀鹽酸質(zhì)量/ g202020充分反響后剩余固體質(zhì)量/g(3) 酸的化學(xué)性質(zhì)一酸與金屬氧化物的反響。鹽酸可用于金屬制品外表除銹 等。(4) 酸的化學(xué)性質(zhì)一酸堿中和反響。該?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)重點(diǎn)以“酸堿中和反響為課題進(jìn)行探究。小宇同學(xué) 向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸,一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑,于 是他停止滴加稀硫酸。同學(xué)們紛紛對(duì)實(shí)驗(yàn)燒杯溶液中含有哪些溶質(zhì)展開(kāi)了討論?！咎岢鰡?wèn)題】實(shí)驗(yàn)的燒杯中溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？【提出猜測(cè)】猜測(cè)一:溶質(zhì)中只有Na SO ;2 4猜測(cè)二:溶質(zhì)中可能是Na SO和NaOH;24猜測(cè)三:溶質(zhì)中可能是?！緰碎嗁Y料】Na SO溶液呈中性。24【實(shí)驗(yàn)探究】小宇同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：方法步驟取少量燒杯中的溶液于潔凈的試實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜測(cè)一正確方案一管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液取少量燒杯中的溶液于潔凈的試溶液不變色猜測(cè)二不正確方案二管中,滴加BaCl溶液2取少量燒杯中的溶液于潔凈的試出現(xiàn)白色沉淀猜測(cè)三正確方案三管中，參加少量的黑色CuO粉末，振蕩猜測(cè)三正確【方案評(píng)價(jià)】同學(xué)們對(duì)小宇上述的方案討論后認(rèn)為： 方案一存在缺陷，該方案不能證明猜測(cè)一是正確的，其原因是 方案二也不能證明猜測(cè)三是正確的,理由是 同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，一致認(rèn)為方案三能夠證明猜測(cè)三是正確的，并討論除此方案 外，還可以向燒杯的溶液中參加活潑金屬、碳酸鹽等物質(zhì)進(jìn)行證明?！緦?shí)驗(yàn)反思】在分析化學(xué)反響后所得物質(zhì)成分時(shí)，還需考慮反響物的用量?！緦W(xué)科滲透】如下圖，小宇同學(xué)在進(jìn)行溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)時(shí),將電極兩端插入稀 硫酸中，閉合開(kāi)關(guān)，小燈泡正常發(fā)光，然后逐滴向稀硫酸中參加Ba（OH）溶液至過(guò)2量,請(qǐng)推測(cè)小燈泡的發(fā)光情況為;發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。（5）酸的化學(xué)性質(zhì)一酸與鹽的反響。利用以下圖所示裝置來(lái)驗(yàn)證CO的性質(zhì)，要證明CO與氫氧化鈉溶液能夠發(fā)生反響,2 2可先加氫氧化鈉溶液，再加鹽酸，氣球的變化 是?！痉椒ǜ形颉吭诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中,可通過(guò)驗(yàn)證反響后生成物的存在,來(lái)驗(yàn)證某化學(xué)反 響的發(fā)生。11. （2021河南中考）酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為（填字母代號(hào)）。a純堿 b燒堿 c蘇打 d.小蘇打（2）以下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反響時(shí)溶液pH變化的示意圖。 根據(jù)圖示判斷，該實(shí)驗(yàn)是將（填“氫氧化鈉溶液"或“硫酸"）滴加到另一種溶液中。 滴入溶液體積為V mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為。2 為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO、CaCl,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了以下方案：4 2 過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。 寫(xiě)出參加 Ba（OH）溶液時(shí)反響的化學(xué)方程式。（提示:微溶物不形成沉淀）2 溶液X中含有哪些雜質(zhì)?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明。（簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）（4）為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取10 g石灰石（雜質(zhì)不參加反響）放入燒杯中，參加100 g稀鹽酸，二者恰好完全反響，反響后燒杯中剩余物質(zhì) 的總質(zhì)量為1067g（氣體的溶解忽略不計(jì)）。請(qǐng)計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案精解精析一、選擇題常溫下，酒精是液體，故A錯(cuò)誤;純堿是固體，故B錯(cuò)誤;氨是氣體，故C正確;硫 酸是液體，故D錯(cuò)誤。A項(xiàng),Fe不能與NaOH反響;C項(xiàng),卩。2。3屬于金屬氧化物,不能與NaOH反響;D 項(xiàng),NaCl不能與NaOH反響;B項(xiàng)，CO能和NaOH反響生成碳酸鈉和水,應(yīng)選B。2翻開(kāi)濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因?yàn)槁然瘹浞肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng), 向四周擴(kuò)散,使人聞到刺激性氣味，故A正確;滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉, 是因?yàn)橄礈靹┯腥榛饔?能將大的油滴分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的油滴隨水沖走,故B 錯(cuò)誤;食醋能與松花蛋中所含堿性物質(zhì)發(fā)生反響，能消除松花蛋中所含堿性物質(zhì) 的澀味，故C正確;稀鹽酸能用來(lái)除去鐵制品外表的鐵銹，是因?yàn)橄←}酸能與某些 金屬氧化物反響，故D正確。CO不具有復(fù)原性，故A錯(cuò)誤;有鹽和水生成的反響不一定是復(fù)分解反響，如二 2氧化碳與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水，故B錯(cuò)誤;濃硫酸可以枯燥二氧化碳?xì)?體，但氫氧化鈉不可以，因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水，故D錯(cuò) 誤。母液中含有氯化鎂,氯化鎂在熔融狀態(tài)下電解可以制得金屬鎂；粗鹽中含有泥 沙等難溶性雜質(zhì)，除去泥沙需要溶解、過(guò)濾，最后再蒸發(fā)結(jié)晶得到較純潔的氯化 鈉;海水“曬鹽得到的粗鹽還含有氯化鎂、氯化鈣、泥沙等雜質(zhì) 淅出粗鹽后 的母液是氯化鈉的飽和溶液。應(yīng)選D。A項(xiàng),HCl和Na CO反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，混合后有氣泡冒出，不符合23題意;B項(xiàng)，三種物質(zhì)交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反響， 溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，符合題意;C項(xiàng),KC1和AgNO反響生成不溶于酸的氯化銀3沉淀,不符合題意;D項(xiàng),NaOH和FeCl反響生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，NaOH和3（nh4）2SO4反響生成有刺激性氣味的氨氣溶液混合后有明顯現(xiàn)象,不符合題意。A項(xiàng),碳不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳,轉(zhuǎn)化能由一步 反響實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意。B項(xiàng),鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂與稀鹽酸 反響生成氯化鎂和水，轉(zhuǎn)化能由一步反響實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意。C項(xiàng)，氧化銅難 溶于水，不與水反響生成氫氧化銅，轉(zhuǎn)化不能由一步反響實(shí)現(xiàn)，故C符合題意。D 項(xiàng)，氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水,氯化鈉與硝酸銀溶液反響生成氯化 銀沉淀和硝酸鈉，轉(zhuǎn)化能由一步反響實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意。A項(xiàng)，氫氣燃燒生成水，水電解生成氧氣，假設(shè)甲是氧氣,那么乙可以是一氧化 碳,丙是二氧化碳,X是水，那么Y可以是氫氧化鈣,Z是碳酸鈣，可以由一步反響 實(shí)現(xiàn);B項(xiàng),二氧化碳與石灰水反響生成碳酸鈣,碳酸鈣高溫煅燒生成二氧化碳, 假設(shè)甲是二氧化碳，那么乙可以是氧氣，丙是一氧化碳,X是碳酸鈣,Y可以是氧化 鈣,Z是氫氧化鈣，可以由一步反響實(shí)現(xiàn);C項(xiàng),鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵, 四氧化三鐵與一氧化碳在高溫條件下反響生成鐵,假設(shè)甲是鐵，那么乙可以是硫 酸亞鐵,丙可以是氯化亞鐵,X是四氧化三鐵,Y可以是水,Z是氧氣，可以由一步反 響實(shí)現(xiàn);D項(xiàng),NaOH和稀HNO反響生成NaNO,但是NaNO不能反響生成NaOH,應(yīng)選3 33D。二、填空簡(jiǎn)答題9答案 (1)OH- Na+ (2)HCl+NaOHNaCl+H O (3)2解析(1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反響，反響的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié) 合氫氧根離子生成水分子,故橫線上圖形表示的離子從左到右分別是氫氧根離 子(OH-)、鈉離子(Na+)。(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，反響的化學(xué) 方程式為HCl+NaOHNaCl+H O。氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，屬2于中和反響，硝酸屬于酸，能與氫氧化鉀發(fā)生中和反響。三、實(shí)驗(yàn)探究題10.答案(2)金屬(或金屬單質(zhì))36%【提出猜測(cè)】Na SO和HSO2424【實(shí)驗(yàn)探究】黑色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色(只答出溶液變藍(lán)也給全 分)【方案評(píng)價(jià)】溶液中含有H SO也不能使無(wú)色酚酞溶液變紅(或酸性溶液和中性 24溶液都不能使無(wú)色酚酞溶液變紅)Na SO也能與BaCl反響產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)242法判斷是否含有H SO24【學(xué)科滲透】小燈泡先逐漸變暗至熄滅，再逐新變亮HSO+Ba(OH) BaSO I2424+2H02(5)先脹大，后變癟(或先變大再變小直到恢復(fù)原狀)解析 酸的通性:酸能與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽發(fā)生 反響，所以M是金屬或金屬單質(zhì)。第一次參加20 g稀鹽酸減少的固體質(zhì)量即反 響的鋅的質(zhì)量，即10 g-87 g=13 g,第二次參加20 g稀鹽酸減少的固體質(zhì)量即 反響的鋅的質(zhì)量，即8.7 g-74 g=1.3 g,第三次減少的固體質(zhì)量為7.4 g-6.4 g=10 g,此時(shí)鋅反響完全,稀鹽酸有剩余。剩余的固體為銅，黃銅中鋅的質(zhì)量為10 g-64 g=36 g,黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為迪100%=36%?！咎岢霾?iog測(cè)】氫氧化鈉和稀硫酸反響生成了硫酸鈉和水,恰好完全反響時(shí),燒杯中溶質(zhì)是 Na S0 ;氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，燒杯中溶質(zhì)是Na S0和NaOH;稀硫酸過(guò)量時(shí)，燒杯中溶質(zhì)2424是Na S0和H SO,所以猜測(cè)三溶質(zhì)中可能是Na S0和H SO?！緦?shí)驗(yàn)探究】假設(shè)猜 24242424測(cè)三正確，燒杯中溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸,硫酸與氧化銅反響生成硫酸銅和水,所 以取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，參加少量的黑色Cu0粉末，振蕩，黑色固 體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色?！痉桨冈u(píng)價(jià)】溶液中含有HS0也不能使無(wú)24色酚酞溶液變紅(或酸性溶液和中性溶液都不能使無(wú)色酚酞溶液變紅)，所以方 案一存在缺陷，該方案不能證明猜測(cè)一正確。溶液中一定存在NaS0,NaS0也2424能與BaCl溶液反響產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法判斷是否含有HS0，所以方案二也不能224證明猜測(cè)三正確?！緦W(xué)科滲透】稀硫酸中存在著大量的能夠自由移動(dòng)的硫酸根離 子與氫離子，稀硫酸能夠?qū)щ?；將氫氧化鋇溶液滴加到稀硫酸中時(shí)，能夠觀察到 產(chǎn)生白色沉淀，隨著反響的進(jìn)行溶液中能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少，溶液的導(dǎo) 電性減弱,燈泡由亮變暗，當(dāng)恰好完全反響時(shí)，燈泡幾乎熄滅，繼續(xù)滴加氫氧化鋇 溶液至過(guò)量，溶液中能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目增多，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡又 慢慢變亮,所以推測(cè)小燈泡的發(fā)光情況為先逐漸變暗至熄滅，再逐新變亮，該反 響的化學(xué)方程式為HS0+Ba(0H) BaS0 /+2H0。(5)二氧化碳被氫氧化鈉溶液24242吸收生成碳酸鈉和水,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,氣球變大;再滴加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反響 生成氯化鈉、水和二氧化碳,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣球變小，所以先加氫氧化鈉溶液， 再加鹽酸,氣球的變化是先脹大，后變癟或先變大再變小直到恢復(fù)原狀。11答案(1)d硫酸Na SO、HSO2424漏斗 MgSO+Ba（OH） BaSO I +Mg（OH） |4 242 含有Na CO和NaOH。23取少量的溶液X,滴加足量的CaCl （或BaCl等）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生;靜置（或過(guò)2 2濾），向上層清液（或?yàn)V液）中滴加酚酞溶液，溶液變紅。解:設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X。CO 的質(zhì)量為：100 g+10 g1067 g=33 g2CaCO+2HCl CaCl +H O+CO t322210044x3.3 g100 x443.3g445 g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%_75%10g答:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。解析碳酸氫鈉的俗名是小蘇打,因此選d。由題圖可知,反響開(kāi)始時(shí), 溶液的pH>7,隨著另一溶液的參加,pH逐漸減小至小于7,說(shuō)明是將硫酸滴加到氫 氧化鈉溶液中。當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為V mL時(shí),溶液的pH<7,說(shuō)明硫酸過(guò)量，因2此溶液中的溶質(zhì)是HSO、Na SO。（3）過(guò)濾用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻2424璃棒。氫氧化鋇與硫酸鎂反響生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀,化學(xué)方程式為 Ba（OH） +MgSO BaSO I +Mg（OH） I。當(dāng)向溶液中參加過(guò)量的碳酸鈉溶液時(shí),2442碳酸鈉既可除去原來(lái)的雜質(zhì)氯化鈣,又可除去過(guò)量的氫氧化鋇,碳酸鈉與氫氧化 鋇反響生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉（新雜質(zhì)），因此濾液X中含有的雜質(zhì)是除雜過(guò) 程中生成的氫氧化鈉和參加的過(guò)量的碳酸鈉。要證明濾液X中的雜質(zhì)成分,首先 取少量的溶液X于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣（或氯化鋇等）溶液,有白色 沉淀產(chǎn)生，證明溶液中含有碳酸鈉；充分反響后靜置（或過(guò)濾），向上層清液（或?yàn)V 液）中滴加酚酞溶液，溶液變紅,證明溶液中含有氫氧化鈉。首先根據(jù)質(zhì)量守 恒定律計(jì)算出反響生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后利用二氧化碳的質(zhì)量和反響的化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。