第5章 第2節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解一些常見金屬礦物的主要成分；2了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法； 3掌握一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)的裝置及注意事項(xiàng)；【學(xué)習(xí)過程】活動(dòng)一 認(rèn)識(shí)常見的金屬礦物1. 寫出下列金屬礦物主要成分的化學(xué)式：赤鐵礦（ ）磁鐵礦（ ）鋁土礦（ ）孔雀石（ ）2. .煉鐵的原料 ；煉鐵的設(shè)備 煉鐵的原理 。活動(dòng)二 了解生鐵的冶煉過程1. 實(shí)驗(yàn)室方法：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)來冶煉鐵實(shí)驗(yàn)前：Fe2O3是 顏色， 狀態(tài)， （能或否）被磁鐵吸起實(shí)驗(yàn)步驟：（1）反應(yīng)前先檢查裝置的 （2）裝入藥品，連接好裝置（3）先制CO氣體，然后驗(yàn)純，如果已比較純了，再用酒精燈對(duì)著氧化鐵加熱，尾氣的處理：方法一： ；方法二： ，目的是： 。（4）觀察氧化鐵的顏色變化和石灰水的變化（5）反應(yīng)結(jié)束，先撤氧化鐵處酒精燈，稍稍冷卻后停止通CO氣體（6）待冷卻后取出產(chǎn)物，用磁鐵吸引，看能否被吸起，判斷反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)后：產(chǎn)物是 顏色， 狀態(tài)，能否被磁鐵吸起？結(jié)論： 反應(yīng)原理： 。上述反應(yīng)原理也用于工業(yè)煉鐵。2. 工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備： ；原料： ；主要反應(yīng)： 閱讀課本p120圖5-6，觀察、熟悉工業(yè)煉鐵高爐結(jié)構(gòu)。思考交流：煉鐵選用的鐵礦石通常不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素”少，下列鐵礦石你認(rèn)為不適宜煉鐵的是 （ ）A. 磁鐵礦（Fe3O4）72.4% B. 赤鐵礦（Fe2O3）70%C. 菱鐵礦（FeCO3）48.3% D. 黃鐵礦（FeS2）46.7活動(dòng)三 初步認(rèn)識(shí)金屬的冶煉方法 1. 熱還原法：把金屬礦物與焦碳或氫氣、一氧化碳等物質(zhì)一起加熱反應(yīng)，常用于冶煉錳、鋅、鐵、鎳、鉛等金屬，舉例：高爐煉鐵。 2. 電解法：電解冶煉鈉、鉀、鎂、鋁等活潑金屬，舉例：2Al2O3通電 4Al+3O23. 濕法冶金（金屬）：用相對(duì)活潑金屬將一些相對(duì)不太活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，適于處理金屬含量較低和組分比較復(fù)雜的原料，舉例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1下列鐵的化合物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 （ ）AFe2O3 BFe3O4 CFeO DFeSO42煉鐵的主要原料是：鐵礦石 一氧化碳 焦炭 石灰石 孔雀石 （ ）A B C D3生鐵與稀鹽酸反應(yīng)后，總會(huì)有一些殘?jiān)?，其成分?（ ）A鐵 B氯化亞鐵 C鋅 D碳及其它不溶性雜質(zhì)4下列兩個(gè)成語與我們所學(xué)的化學(xué)知識(shí)有關(guān)。簡(jiǎn)述其中的化學(xué)原理。百煉成鋼（將反復(fù)燒紅的生鐵在空氣中不斷錘打，轉(zhuǎn)化為鋼。） 。釜底抽薪（釜：指古代炊具，相當(dāng)于現(xiàn)在的鍋；薪：指柴火。） 。5某鋼廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、空氣等，主要反應(yīng)過程如下所示：焦炭A： B ： 鐵（1）請(qǐng)?jiān)谏厦娣嚼ㄌ?hào)中寫出反應(yīng)后生成物的化學(xué)式。（2）寫出、兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ， 。6如圖所示，用純凈的一氧化碳還原鐵的氧化物，并測(cè)定氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。根據(jù)裝置回答下列問題。（1）儀器B中盛放的液體是 ， 其作用是 。 （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，何時(shí)點(diǎn)燃A處酒精燈為好？ 。（3）C處酒精燈的作用 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先熄滅 處（填A(yù)或C）的酒精燈（4）若要測(cè)定鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比，已知鐵的氧化物質(zhì)量為2.9g, B裝置在反應(yīng)前的總質(zhì)量為141.2g, 在反應(yīng)后的總質(zhì)量為143.4g, 則鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為 。