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1、必考（2廣25）拉分專練（三） 必考（21~25）拉分專練（三） 選擇題（此題共5題，每題2分，共10 分） 1?（2021?溫州模擬）室溫下,CuSO4（s ）和CuSO4?5H2O（s） 溶于水及CuSO4?5H2O受熱分解的能量變化如下圖， 以下說法不正確的選項是（） A. 將 CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低 B. 將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高 c. ah3>ah2 d. ah1=ah2+ah3 2?（2021?余姚中學(xué)模擬）以反響 5H2C2O4+2Mn04+6H+ 10CO2f+2Mn2++8H2O 為例 探究“外界條件對化學(xué)反響速率的

2、影響〃。實驗時， 分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合 的快慢。 編 號 h2c2o4溶液 酸性KMnO4溶液 濃度 (mol?L i) 體積 mL 濃度 (mol?Li) 體積 mL 溫 度TC ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 以下說法不正確的選項是（） A?實驗①②③所加的H2C2O4溶液均要過量 B?實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s,那么 這段時間內(nèi)平均反響速率v(KMnO4)

3、=2.5x10-4 mo卜L-i?s-i C?實驗①和實驗②是探究濃度對化學(xué)反響速率的影 響，實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反響速率的影響 D.實驗①和②起初反響均很慢,過了一會兒速率突然 3?25 °C條件下，向10 mL 0.1 mol?L-i的HR溶液中逐 滴滴入0.1 mol-L.1的NH3?H2O溶液，所得溶液pH及 導(dǎo)電能力變化如圖。以下分析不正確的選項是() Aa~b點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸 B?b點溶液pH=7,說明NH4R沒有發(fā)生水解 C?c 點溶液存在 c(NH+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D?b~c任意點溶液均有c(H+) ?c(OH-)

4、=Kw=1?0x10-14 4.(2021?杭州十四中模擬)污染物的有效去除和資源 的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研 究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量 鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡 化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料 MnO2（反響條件已省略）。 以下說法不正確的選項是（） A?上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的 減少 B?用MnCO3能除去溶液中A13+和Fe3+,其原因是碳酸 鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3更小 C.MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，堿性鋅錳電池 放電時，正極的電極反響式是 MnO2+H2O+

5、e- MnOOH+OH- D?假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反響。按 照圖示流程，將a m3（標準狀況）含SO2的體積分數(shù)為 〃％的尾氣通入礦漿，假設(shè)SO2的脫除率為89.6%撮 終得到MnO2的物質(zhì)的量為c mol,那么除去鐵、鋁、 銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2的物 質(zhì)的量為(0.6c-0.4ab) mol 5.:I2+SO2-+H2O 2I-+SO4-+2H+。某溶液中含有等物 質(zhì)的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO2-> S03-、I-、 NO3中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該 溶液進行了如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電 離

6、):(1) 一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶 液褪色;(2)另一份參加氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的 沉淀。 以下說法不正確的選項是() A?溶液中可能含有K+ B?溶液中可能含有SO4- C?溶液中可能含有Fe3+ D?溶液中可能含有SO3- 參考答案 必考(21~25)拉分專練(三) 1. D膽磯溶于水時，溶液溫度降低，反響的熱化學(xué)方程式為① CuSO4?鷗0?)—C^+^^+SO^aqHS^OQ) 卑>0*項正確;硫酸銅溶于水，溶液溫 度升高，該反響為放熱反響，反響的熱化學(xué)方程式為②CuSO4(s^Cu2+(aq)+SO4-(aq) 卑v0?項正確;由于卑V0,AH

7、3>0,那么 卑〉卑，故C項正確;③ CuSO4?化0@)—CuSOqGH^OQ) AH”依據(jù)蓋斯定律①-②得到③，故 呵=卑-卑?項錯誤。 2. B 要通過測定溶液褪色所需時間來判斷反響的快慢，那么實驗①②③所加的 H2C2O4溶液均要過量4正確弼(KMnOq)』0^0^繪0%1?7x1°-4mol?L-i ?s-iR錯誤; 探究溫度對化學(xué)反響速率的影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足 此條件的實驗編號是②和③;探究反響物濃度對化學(xué)反響速率的影響,除了濃度不同，其 他條件完全相同的實驗編號是①和②,C正確;實驗①和②起初反響均很慢，過了一會兒 速率突然增大，可能是生成的

8、MD2+對反響起催化作用A正確,答案選Bo 3. B a~b點導(dǎo)電能力增強，說明反響后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中局 部電離，為弱酸，故A正確;根據(jù)對A項的分析可知,HR是弱電解質(zhì),且一水合氨是弱電解 質(zhì)，所以NH4R是弱酸弱堿鹽0點溶液呈中性，且此時二者的濃度、體積都相等，說明HR 和一水合氨的電離程度相等，所以該點溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯 誤;c點溶液的pH>7,說明溶液呈堿性，溶液中c(OH-)>c(H+),再結(jié)合電荷守恒得 c(NH+)>c(R-),故C正確;離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以b~c 任意點溶液均有c(H+)?c(OH

9、-)=KW=1?Ox10-i4,故D正確。 4. B 含有二氧化硫的氣體，經(jīng)過一系列變化最終變?yōu)榱蛩徕洠鲜隽鞒虒崿F(xiàn)了廢棄 物的綜合利用，減少了 SO2的排放，使得酸雨也減少*正確;MnCO3消耗溶液中的酸，升高 溶液的pH,促使A13+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀,而不是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比 MnCO3的更小,B錯誤;MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，發(fā)生復(fù)原反響,正極的電極反 響式是MnO2+H2O+e-—MnOOH+OH-,C正確;流程中發(fā)生的反響 有:MnO2+SO2—MnSO4、2H2O+3MnSO4+2KMnO4—K2SO4+5MnO2+2H2SO4，生成 MnO2的物質(zhì)

10、的量為cmol,所以反響消耗的MnSO4物質(zhì)的量為0.6cmol,而吸收SO2生成 MnSO4的物質(zhì)的量為空1000答％空所以引入的錳元素的物質(zhì)的量為 4 22.4 (0.6c-0.4ab)mol,D 正確。 5. C Fe3+具有強氧化性，能把SOy、I-氧化成SO4-和.，因此Fe3+、SO2-> I-不能大量共 存,一份溶液中參加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色,說明原溶液中有復(fù)原性離子 存在，即Fez+、SOy、I-至少存在一種，另一份溶液中參加BaCl2固體，出現(xiàn)不溶于水的沉 淀,說明原溶液中S04-、SO2-至少存在一種。根據(jù)上述分析，以及離子物質(zhì)的量相等，根據(jù) 電荷守恒，因此離子組可能是K+、Fez+、SO4-、N0-,故K+可能存在，故A說法正確;S04-可 能存在，故B說法正確;假設(shè)存在Fe3+,溶液中一定存在Fez+、SO2-,根據(jù)離子物質(zhì)的量相 等，以及溶液呈現(xiàn)電中性,那么溶液中陰離子還應(yīng)含有SO2-. I-或SO2-> NO-,因為Fe3+、 SO2-> I-不能大量共存，因此原溶液中一定不存在Fe3+,故C說法錯誤;根據(jù)上述分析，溶液 中可能含有SO|-，故D說法正確。