第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式洛南縣楊圪嶗中學(xué)洛南縣楊圪嶗中學(xué) 鄒建林鄒建林課題課題2 如何正確書寫如何正確書寫 化學(xué)方程式化學(xué)方程式知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：有新物有新物質(zhì)生成質(zhì)生成反應(yīng)物分子破裂，所反應(yīng)物分子破裂，所含原子重新組合，生含原子重新組合，生成新的分子。成新的分子。反應(yīng)物的質(zhì)量反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物總和與生成物的質(zhì)量總和相的質(zhì)量總和相等。（即遵守等。（即遵守質(zhì)量守恒定律）質(zhì)量守恒定律）化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)表示方法：表示方法：化學(xué)方程式化學(xué)方程式實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：本質(zhì)：本質(zhì)：量的關(guān)系：量的關(guān)系：化學(xué)方程式的涵義化學(xué)方程式的涵義4P +5O2 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 1、表示反應(yīng)物是、表示反應(yīng)物是磷磷和和氧氣，氧氣，生成物是生成物是五氧化二磷，五氧化二磷，反應(yīng)條件是反應(yīng)條件是點(diǎn)燃點(diǎn)燃。2 2、表示反應(yīng)物中、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子磷原子、氧分子和生成和生成物中物中五氧化二磷分子五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為的個(gè)數(shù)比為452452。3 3、表示、表示每每124124份份質(zhì)量的磷與質(zhì)量的磷與160160份份質(zhì)量的質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成氧氣反應(yīng)生成284284份份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量的五氧化二磷。431 532 2142宏觀意義：微觀意義：質(zhì)量意義：一、書寫化學(xué)方程式遵守的一、書寫化學(xué)方程式遵守的的原則的原則2 2、遵守、遵守質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各，等號(hào)兩邊各 原子的原子的種類和數(shù)目種類和數(shù)目必須相等。必須相等。1 1、必須以、必須以客觀事實(shí)客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，決不能為基礎(chǔ)，決不能 憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的 物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。第一課時(shí)第一課時(shí)如何正確書寫化學(xué)方程式呢？如何正確書寫化學(xué)方程式呢？H2 +O2 H2OH原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù):O原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù):2221在這個(gè)式子中在這個(gè)式子中,右邊的氧原子數(shù)少于左邊的右邊的氧原子數(shù)少于左邊的,這時(shí)這時(shí)為使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，就需為使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，就需要配平，即式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕淦?，即式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。學(xué)計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)在我們平衡啦!2H2+O2 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃HHHHHHHHHHHHOO O O O O O 嗨嗨!我們沒有足夠我們沒有足夠的氧與它們平衡的氧與它們平衡二、書寫化學(xué)方程式的步驟二、書寫化學(xué)方程式的步驟P +O2 P 2O5“寫寫”，左邊寫反應(yīng)物的，左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式、右邊寫生成物的化學(xué)式化學(xué)式、右邊寫生成物的化學(xué)式,中間短線連接。中間短線連接。磷磷 +氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點(diǎn)點(diǎn) 燃燃注意:（1）“寫”：應(yīng)以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，并能正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式.SOS O22點(diǎn) 燃u以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)u書寫時(shí)不能將反應(yīng)物和生成物顛倒寫書寫時(shí)不能將反應(yīng)物和生成物顛倒寫POPO22點(diǎn)燃COCO22點(diǎn)燃COCO22點(diǎn)燃P:O：“配配”，配平化學(xué)方程式，并把短線改成等，配平化學(xué)方程式，并把短線改成等號(hào)。號(hào)。最小公倍數(shù)法步驟：（找兩邊原子的最小公倍數(shù)）最小公倍數(shù)法步驟：（找兩邊原子的最小公倍數(shù)）選元素：選一種在式子左右兩邊各出現(xiàn)一次且原子選元素：選一種在式子左右兩邊各出現(xiàn)一次且原子個(gè)數(shù)相差較多或數(shù)目較大的元素。個(gè)數(shù)相差較多或數(shù)目較大的元素。求最小公倍數(shù)。求最小公倍數(shù)。求化學(xué)計(jì)量數(shù)：最小公倍數(shù)求化學(xué)計(jì)量數(shù)：最小公倍數(shù)/化學(xué)式中該元素的原子化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)。個(gè)數(shù)。配平其他化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式前的計(jì)量數(shù),并把短線改為等號(hào)。并把短線改為等號(hào)。P P：檢查：各元素的原子數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。檢查：各元素的原子數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。二、書寫化學(xué)方程式的步驟二、書寫化學(xué)方程式的步驟O O2 2與與5 5的最小公倍數(shù)是的最小公倍數(shù)是1010O2：P2O5：P +P +O O2 2 P P2 2O O5 5最小公倍數(shù)是最小公倍數(shù)是4，配：，配：4/1=4510/2=510/2=5210/5=210/5=2P+O2 P2O5 254前前 4 41 14 4 后后 2 224前前 5 52 210 10 后后 2 2510P+O2 P2O5 45“注注”，在等號(hào)上方注明反應(yīng)條件，在等號(hào)上方注明反應(yīng)條件 （加熱條件可用（加熱條件可用“”表示）。表示）?！皹?biāo)標(biāo)”（有時(shí)要標(biāo)出反應(yīng)物的狀態(tài)，（有時(shí)要標(biāo)出反應(yīng)物的狀態(tài)，生成物生成物是氣體的，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注是氣體的，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)；生成物是固體的，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊號(hào)；生成物是固體的，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注要注“”號(hào)號(hào)）點(diǎn)燃點(diǎn)燃二、書寫化學(xué)方程式的步驟二、書寫化學(xué)方程式的步驟這里還有要說(shuō)這里還有要說(shuō)明的明的21、配平下列化學(xué)方程式 （1）C +CO2 CO （2）H2+O2 H2O （3）CuO +C Cu +CO2 （4）H2S +O2 S +H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫22222222練練 一一 練：練：2、SO2氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO3,SO3與水反應(yīng)，形成硫酸（H2SO4）型酸雨，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_。2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4 粉塵粉塵若生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右若生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注邊要注“”號(hào)；溶液中的反應(yīng)若生成物中有固號(hào)；溶液中的反應(yīng)若生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)。號(hào)。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu(OH)2 但是但是，若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生，若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注成物就不需注“”號(hào)；溶液中的反應(yīng)若反應(yīng)物和號(hào)；溶液中的反應(yīng)若反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注生成物中都有固體，固體生成物也不需注“”號(hào)。號(hào)。S O2 SO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe CuSO4 Cu FeSO4 化學(xué)方程式的書寫可歸納為：化學(xué)方程式的書寫可歸納為：（以（以“氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氧氣氯化鉀氧氣”的化學(xué)方程式書寫為的化學(xué)方程式書寫為例）例）加熱加熱左反右生一橫線左反右生一橫線配平以后加條配平以后加條線線等號(hào)上下注條件等號(hào)上下注條件 無(wú)氣生氣標(biāo)上升；無(wú)氣生氣標(biāo)上升；無(wú)固生固標(biāo)下沉無(wú)固生固標(biāo)下沉。KClO3 KCl+O2 2KClO3 2KCl+3O2 2KClO3 2 KCl+3 O2 2 KClO3 2KCl+3 O2MnO2二氧化錳二氧化錳CuSO4+NaOH Na2SO4+Cu(OH)22MnO2注意：配平化學(xué)方程式，即調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)取最簡(jiǎn)單整數(shù)比。如：864223AlOAl O432223AlOAl O練練 一一 練：練：3 3、下列化學(xué)方程式書寫是否正確？如不正確，說(shuō)明原因。、下列化學(xué)方程式書寫是否正確？如不正確，說(shuō)明原因。（1）氧化汞受熱分解（2）鎂帶在氧氣中燃燒HgO Hg +O2HgO Hg +O222改：改：Mg +O2 MgO2改：改：Mg +O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 24 4、書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式硫燃燒硫燃燒 .磷燃燒磷燃燒 .鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒 .木炭燃燒木炭燃燒 .氫氣燃燒氫氣燃燒 .電解水電解水 .加熱高錳酸鉀加熱高錳酸鉀 加熱氯酸鉀和二氧化加熱氯酸鉀和二氧化錳錳 .過(guò)氧化氫與二氧化錳混合過(guò)氧化氫與二氧化錳混合 石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水 鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵 .S+OS+O2 2 SO SO2 24P+5O4P+5O2 2 2P 2P2 2O O5 53Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4C+OC+O2 2 CO CO2 22H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 22KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 22KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 22H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+CuCOCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O5 5、下列四個(gè)反應(yīng)中的生成物都是、下列四個(gè)反應(yīng)中的生成物都是C C，若，若C C的化學(xué)式為的化學(xué)式為ABAB2 2，則該，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A A3AB3AB2 2B B2 2=2C=2C B B2AB2AB2B2B2 2=2C=2C C C2AB2ABB B2 2=2C=2C D DABAB2 22B2B2 2=2C=2CC 練練 一一 練練6 6、某物質(zhì)、某物質(zhì)X X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的方程式為在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的方程式為X+3OX+3O2 2=2CO=2CO2 2+2H+2H2 2O O，則，則X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 CHCH4 4第五單元第五單元 課課 題題 2 2 如何正確書寫化學(xué)方程式如何正確書寫化學(xué)方程式第二課時(shí)第二課時(shí)配平方法配平方法 化學(xué)方程式配平方法化學(xué)方程式配平方法一、待定系數(shù)法配平步驟一、待定系數(shù)法配平步驟（一）、分別設(shè)各化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為（一）、分別設(shè)各化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為a,b,c,da,b,c,d.等等 以磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為例以磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為例 a a P+P+b b O O2 2=c c P P2 2O O5 5 （二）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出方程（按照化學(xué)反應(yīng)前后各種元素（二）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出方程（按照化學(xué)反應(yīng)前后各種元素原子個(gè)數(shù)相等）原子個(gè)數(shù)相等）根據(jù)根據(jù)P P元素：元素：a=2c a=2c （反應(yīng)前（反應(yīng)前P P原子個(gè)數(shù)等于反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)等于反應(yīng)后P P原子個(gè)數(shù)）原子個(gè)數(shù)）根據(jù)根據(jù)O O元素：元素：2b=5c 2b=5c（反應(yīng)前（反應(yīng)前O O原子個(gè)數(shù)等于反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)等于反應(yīng)后O O原子個(gè)數(shù)）原子個(gè)數(shù)）用換元法解出用換元法解出:a=2c b=5/2 c,:a=2c b=5/2 c,代入化學(xué)方程式即：代入化學(xué)方程式即：2c2c P+P+5/25/2 c c O O2 2=c c P P2 2O O5 5 兩端同除以兩端同除以c c，因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量數(shù)都是整數(shù)，此時(shí)我們要將各化學(xué)，因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量數(shù)都是整數(shù)，此時(shí)我們要將各化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以計(jì)量數(shù)乘以2 2 即得到：即得到：4 4P+P+5 5O O2 2=2 2P P2 2O O5 5 配平下列化學(xué)方程式配平下列化學(xué)方程式1）_Mg+_O2_MgO2）_CH4+_O2_CO2+_H2O3）_Fe2O3+_H2_Fe+_H2O4）_KClO3_KCl+_O25）_Na2CO3+_Ca(OH)2_NaOH+_CaCO3 2 1 21 2 1 2 1 3 2 3 2 2 31 1 2 1奇數(shù)配偶數(shù)法：FeS2+O2Fe2O3+SO2選元素：選出式子左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且原子總數(shù)在兩邊為一端奇數(shù)一端偶數(shù)的元素。奇配偶：在該元素原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前試配偶數(shù)（從2、4、6-試配）。觀察配平其他元素的原子數(shù)，再配平該元素的原子數(shù)，最后把短線改為等號(hào)。檢查：各元素的原子數(shù)在反應(yīng)前后是否相等 FeS2+O2 2Fe2O3+SO2 Fe S O前 1 2 2 后 2 1 3+2選定元素為：O氧 FeS2+O2 Fe2O3+SO211842 Fe S O前 41 42 112 后 22 81 23+82練習(xí)：用奇數(shù)配偶數(shù)法配平下列化學(xué)方程式（）（）CH4+（）O2（）CO2+（）H2O（）CO（）Fe3O4=（）Fe（）CO2（）Na（）H2O（）NaOH（）H2 觀察法：觀察分析化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn) CO+Fe2O3Fe+CO2從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)求得的化學(xué)式的計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。CO+Fe2O3 Fe+CO2每個(gè)Fe2O3粒子 Fe失去三個(gè)O每個(gè)CO粒子 CO2從Fe2O3得到一個(gè)O，三個(gè)O需要三個(gè)CO，從而形成三個(gè)CO2，故CO前要配3，CO2前要配3333CO+1Fe2O3 2Fe+3CO2 用觀察法配平下列化學(xué)方程式 CO+ZnO Zn+CO2 CO+Fe3O4 Fe+CO2 CO+FexOy Fe+CO21 1 1 14 1 3 4y 1 x y如何正如何正確書寫確書寫化學(xué)方化學(xué)方程式程式書寫步驟書寫步驟1.1.寫寫”2.2.“配配”3.3.“注注”配平配平方法方法奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法待定系數(shù)法、觀察法待定系數(shù)法、觀察法最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法書寫原則書寫原則一是要以客一是要以客觀事實(shí)為基觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守遵守質(zhì)量守恒定律恒定律配平配平左邊寫反應(yīng)物化學(xué)式，右左邊寫反應(yīng)物化學(xué)式，右邊寫生成物化學(xué)式邊寫生成物化學(xué)式P+O2=P2O54P+5O2=2P2O54P+5O2=2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃標(biāo)明條件標(biāo)明條件