十八與物質(zhì)的量有關(guān)概念的轉(zhuǎn)化阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷(提升課)基礎(chǔ)必會(huì)一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1(2022·珠海高一檢測(cè))下列說法正確的是()A22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 molB0.2 mol H2和0.8 mol CO2組成的混合物氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積必定是22.4 LD22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子數(shù)相等2(2022·中山高一檢測(cè))下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是()A水的沸點(diǎn)；水分子的數(shù)目B水的質(zhì)量；水的相對(duì)分子質(zhì)量C水的密度；水的摩爾質(zhì)量D水的體積；水中所含原子的數(shù)目3(2022·深圳高一檢測(cè))下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A1 mol H2O含有的氧原子數(shù)為NABCO2的摩爾質(zhì)量是44C常溫常壓，1 mol O2體積為22.4 LD1 mol·L1NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量為1 mol補(bǔ)償訓(xùn)練:(2022·樂清高一檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 mol·L1的FeCl3溶液中含有Cl的數(shù)目為3NAB4 時(shí)9 mL水和11.2 L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)C1 L 0.5 mol·L1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAD46 g NO2氣體中原子總數(shù)為3NA4(2022·佛山高一檢測(cè))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2含有的原子數(shù)為NAB23 g鈉與O2完全反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中含有的分子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2含NA個(gè)CO2分子5(2022·東莞高一檢測(cè))4 時(shí)，在100 mL水中溶解22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)形成溶液，下列說法正確的是()A該溶液的物質(zhì)的量濃度為10 mol·L1B由于溶液的密度未知，故該溶液的物質(zhì)的量濃度無法求得C由于溶液的密度未知，故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法求得D所得溶液的體積為22.5 L二、非選擇題(本題包括1小題，共10分)6(2022·福州高一檢測(cè))設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，回答下列問題：(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與_個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.5 g·L1，則16.8 g該氣體的物質(zhì)的量為_。(3)同溫同壓下，同體積的H2和CO2氣體的質(zhì)量比為_。(4)從400 mL 2.0 mol·L1的Al2(SO4)3溶液中取出10 mL，將這10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為_。 能力提升一、選擇題(本題包括1小題，共5分)7NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71 g Cl2中含有的原子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔镏泻械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023D常溫常壓下，11.2 L CO的分子數(shù)是0.5NA補(bǔ)償訓(xùn)練:我們的生活離不開空氣，空氣主要由氮?dú)?、氧氣、稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙、氡)組成。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)空氣各成分的說法正確的是()A20 g氖氣所含有的分子數(shù)約為3.01×1023B在0 、101 kPa時(shí)，22.4 L氮?dú)庵泻蠳A個(gè)氮原子C在25 、1.01×105 Pa時(shí)，44 g CO2中含有的原子數(shù)為3NADNA個(gè)水分子和0.5 mol氧氣的質(zhì)量比為916二、非選擇題(本題包括1小題，共15分)8某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 、101 kPa)的氣體摩爾體積，該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL、1.0 mol·L1的鹽酸，需要用到的儀器有_、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；量取10.0 mL 1.0 mol·L1的鹽酸加入錐形瓶中；稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_；往廣口瓶中裝入足量水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)步驟中檢查裝置氣密性的方法是_。(2)實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)選用_的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意_。(3)若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積Vm_；若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。9(2022·茂名高一檢測(cè))(1)0.5 mol某固體A的質(zhì)量是30 g，A的摩爾質(zhì)量為_。(2)在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的密度之比是18，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為_。(3)在25 、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和C氣體的體積之比是158，則1 mol C的質(zhì)量為_。(4)等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為_；等溫等壓下，等體積的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為_，質(zhì)量比為_。(5)10.8 g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的名稱是_。(6)配制100 mL 1 mol·L1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g·mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_mL。(7)將10 mL 1.00 mol·L1 Na2CO3溶液與10 mL 1.00 mol·L1 CaCl2溶液相混合，則混合溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_，混合溶液中Cl的物質(zhì)的量_(忽略混合前后溶液體積的變化)。