第三課時第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu) 例題一：下列分子中的中心原子雜化軌道例題一：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是的類型相同的是 ()ACO2與與SO2 BCH4與與NH3 CBeCl2與與BF3 DC2H2與與C2H4例題二：對例題二：對SO2與與CO2說法正確的是說法正確的是()A都是直線形結(jié)構(gòu)都是直線形結(jié)構(gòu) B中心原子都采取中心原子都采取sp雜化軌道雜化軌道 C S原子和原子和C原子上都沒有孤對電子原子上都沒有孤對電子 D SO2為為V形結(jié)構(gòu)，形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)為直線形結(jié)構(gòu)構(gòu)D例題三：寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式例題三：寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式(是是用短線表示鍵合電子用短線表示鍵合電子,小黑點表示未鍵合的小黑點表示未鍵合的價電子的結(jié)構(gòu)式價電子的結(jié)構(gòu)式)并指出中心原子可能采用并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預測分子的幾何構(gòu)型。的雜化軌道類型，并預測分子的幾何構(gòu)型。(1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4)C12O(1)PCl3：SP3 三角錐形三角錐形.PCICI解析：解析：.CI.CI.(2)BCl3：SP2 平面三角形平面三角形BCI.Cl.(3)CS2：SP 直線形直線形C=S=S.(4)C12O：SP3 V形形O.Cl.CI.天藍色天藍色天藍色天藍色天藍色天藍色無色無色無色無色無色無色配合物理論簡介：配合物理論簡介：實驗實驗2-1 固體顏色固體顏色溶液顏色溶液顏色CuSO4CuCl2.2H2O CuBr2NaClK2SO4KBr白色白色綠色綠色深褐色深褐色白色白色白色白色白色白色思考：前三種溶液呈天藍色大概與什么物質(zhì)有關(guān)？依據(jù)是什么？思考：前三種溶液呈天藍色大概與什么物質(zhì)有關(guān)？依據(jù)是什么？CuOH2H2OH2OH2O2+配位化合物，簡稱配合物，通常是由中心離配位化合物，簡稱配合物，通常是由中心離子（或原子）子（或原子）與配位體與配位體(某些分子或陰離子某些分子或陰離子)以配位鍵的形式結(jié)合而成的復雜離子或分子。以配位鍵的形式結(jié)合而成的復雜離子或分子。2+CuNH3H3NNH3NH3實驗實驗2-2 已知氫氧化銅與足量氨水反已知氫氧化銅與足量氨水反應后溶解是因為生成應后溶解是因為生成Cu(NH3)42+，其結(jié)構(gòu)簡式為：其結(jié)構(gòu)簡式為：試寫出實驗中發(fā)生的兩個反應的離試寫出實驗中發(fā)生的兩個反應的離子方程式？子方程式？Cu 2+2NH3.H2O Cu（OH）2 +2 NH4+Cu（OH）2+4NH3.H2O Cu(NH3)42+2OH+4H2O藍色沉淀藍色沉淀深藍色溶深藍色溶液液實驗實驗2-3Fe 3+SCN Fe(SCN)2+硫氰酸根硫氰酸根血紅血紅色色由于該離子的顏由于該離子的顏色極似血液，常色極似血液，常被用于電影特技被用于電影特技和魔術(shù)表演。和魔術(shù)表演。練習書寫：向硝酸銀溶液中逐漸滴加氨水的離子方程式配合物理論簡介配合物理論簡介 一、配合物的組成一、配合物的組成 1.1.中心離子或中心離子或原子原子(也稱形成體也稱形成體)有空軌道有空軌道 n 主要是一些主要是一些過渡金屬過渡金屬，如鐵、鈷、鎳、銅、，如鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鉑等金銀、金、鉑等金 屬元素的離子；屬元素的離子；n 或是具有高氧化數(shù)的非金屬元素，硼，硅、磷或是具有高氧化數(shù)的非金屬元素，硼，硅、磷等，如等，如NaBF4 中的中的B()、K2SiF6中的中的Si()和和NH4PF6中的中的P()；n 或是不帶電荷的中性原子，如或是不帶電荷的中性原子，如Ni(CO)4,Fe(CO)5中的中的Ni,Fe都是中性原子，都是中性原子，n 堿金屬、堿土金屬等可作為螯合物的形成體。堿金屬、堿土金屬等可作為螯合物的形成體。Cu(NH3)4SO4中，中，NH3是配位體，是配位體，N為配位原子。為配位原子。2.配位體和配位原子配位體和配位原子 有孤對電子有孤對電子a.單齒配位體單齒配位體(一個配位體中只有一個配位原子一個配位體中只有一個配位原子)含氮配位體含氮配位體 NH3,NCS-;含硫配位體含硫配位體 SCN-;含鹵素配位體含鹵素配位體 F-,Cl-,Br-,I-;含碳配位體含碳配位體 CN-,CO 含氧配位體含氧配位體 H2O,OH-，羧酸，醇，醚等，羧酸，醇，醚等b.多齒配位體多齒配位體(有兩個或兩個以上的配位原子有兩個或兩個以上的配位原子)乙二胺乙二胺 NH2一一CH2一一CH2一一NH2 簡寫為簡寫為en，乙二胺四乙酸根（乙二胺四乙酸根（EDTA）等。）等。3 3配位數(shù)配位數(shù)與中心離子直接以配位鍵結(jié)合的配位原子個數(shù)。與中心離子直接以配位鍵結(jié)合的配位原子個數(shù)。例：例：AlF63-配位數(shù)配位數(shù)6、Cu(NH3)4SO4 配位數(shù)配位數(shù)4、Co(NH3)2(en)2(NO3)3 配位數(shù)配位數(shù)6*中心離子的電荷高，對配位體的吸引力較強，有中心離子的電荷高，對配位體的吸引力較強，有利于形成配位數(shù)較高的配合物。利于形成配位數(shù)較高的配合物。常見的配位數(shù)與中心離子的電荷數(shù)有如下的關(guān)系：常見的配位數(shù)與中心離子的電荷數(shù)有如下的關(guān)系：中心離子的電荷：中心離子的電荷：+1 +2 +3 +4 常見的配位數(shù)：常見的配位數(shù)：2 4(或或6)6(或或4)6(或或8)*中心離子半徑越大，其周圍可容納配體就越多，中心離子半徑越大，其周圍可容納配體就越多，配位數(shù)越大。配位數(shù)越大。AlF63-AlCl4-BF4-AgI2-AgI42-從這些配離子你看出配位數(shù)有什么規(guī)律？從這些配離子你看出配位數(shù)有什么規(guī)律？4.4.配離子的電荷配離子的電荷配離子的電荷等于中心離子電荷與配位體總電配離子的電荷等于中心離子電荷與配位體總電荷的代數(shù)和。荷的代數(shù)和。如如 K2PtCl4 8.1.2 8.1.2 配位化合物的命名配位化合物的命名配位數(shù)配位數(shù)配位體名稱配位體名稱合合中心離子中心離子(用羅馬數(shù)用羅馬數(shù)字表示氧化數(shù)字表示氧化數(shù))，用二、三、四等數(shù)字表示配位體數(shù)。不同配位名用二、三、四等數(shù)字表示配位體數(shù)。不同配位名稱之間用圓點稱之間用圓點“”分開。分開。陰離子次序為：簡單陰離子次序為：簡單離子離子復雜離子復雜離子有機酸根離子。有機酸根離子。中性分子次序為：中性分子次序為：NH3H2O有機分子。有機分子。1配位陰離子配合物-配位陰離子配位陰離子“酸酸”外外界界 2配位陽離子配合物“某化某某化某”或或“某酸某某酸某”3中性配合物K2SiF6 六氟合硅六氟合硅()酸酸鉀鉀KPtCl5(NH3)五氯五氯一氨合鉑一氨合鉑()酸酸鉀鉀Co(NH3)6Br3 三溴三溴化化六氨合鈷六氨合鈷()Co(NH3)2(en)2(NO3)3 硝硝酸酸二氨二氨二（乙二胺）二（乙二胺）合鈷（合鈷（）PtCl2(NH3)2 二氯二氯二氨合鉑二氨合鉑()Ni(CO)4 四羰基合鎳四羰基合鎳(0)配合物的鹽與復鹽的比較n 復鹽復鹽,能電離出兩種或兩種以上陽離子的鹽如明礬能電離出兩種或兩種以上陽離子的鹽如明礬 KAl(SO4)212H2O、光鹵石、光鹵石 KCl MgCl2 6H2O等，僅在等，僅在固態(tài)時穩(wěn)定存在，一旦溶于水，幾乎全部解離成各組分固態(tài)時穩(wěn)定存在，一旦溶于水，幾乎全部解離成各組分離子：離子：KAl(SO4)212H2O(溶于水溶于水)K+Al3+2SO42-+12 H2O KCl MgCl2 6H2O(溶于水溶于水)K+Mg2+3Cl-+6H2On 配合物鹽，是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地存配合物鹽，是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地存在著在著 含有配位鍵的、能獨立存在的復雜組成的離子：含有配位鍵的、能獨立存在的復雜組成的離子：Cu(NH3)4SO4H2O Cu(NH3)42+SO42-+H2O形成配合物時性質(zhì)的改變1、顏色的改變、顏色的改變Fe3+nNCS-=Fe(NCS)n(n-3)-2、溶解度的改變：、溶解度的改變：AgCl HCl AgCl2-+H+AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Cl-Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O 例題一：下列分子或離子中都存在著配位鍵的是例題一：下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 ()ANH3、H2O BNH4+、H3O+CN2、HClO D Cu(NH3)42+、PCI3B 例題二：下列各種說法中錯誤的是（例題二：下列各種說法中錯誤的是（）A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子。對電子。B、配位鍵是一種特殊的共價鍵。、配位鍵是一種特殊的共價鍵。C、配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰、配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。離子。D、共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對、共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子。電子。D