第3章 第1節(jié) 構成物質的基本微粒（第4課時）【學習目標】1.知道離子也是構成物質的微粒2.知道原子和離子通過得失電子可以相互轉換3.知道原子和離子的區(qū)別【學習重點】原子、離子的不同、相互關系【自主學習】閱讀課文第71-72頁，完成下列問題1.、都是構成物質的微粒。在化學反應中原子可以通過得到或失去電子形成，也可以通過失去或得到電子轉變成。2.離子是 ，氯化鈉是由 和 構成的。帶正電的離子叫 離子，帶負電的叫 離子?！竞献魈骄俊炕顒右唬焊餍〗M討論完成下列問題1.定義：帶電的原子（或原子團）稱為離子。2.離子的形成：原子_電子形成帶_電荷的_離子：原子_電子形成帶_電荷的_離子：3原子和離子之間的相互轉化：【合作學習】1.在分子、原子、質子、中子、電子、原子核、陰離子、陽離子中，按照要求填空格：能保持物質化學性質的微粒是 ；化學變化中的最小微粒是 ；能直接構成物質的微粒是 ；構成原子核的微粒是 ；帶正電荷的微粒是 ；帶負電荷的微粒是 ；不帶電荷的微粒是 ?；顒佣郝然c（NaCl）的形成點燃將金屬鈉點燃，伸入到盛氯氣的瓶內，鈉在氯氣中能繼續(xù)燃燒生成氯化鈉；2Na+Cl2 2NaCl從原子結構的角度來理解，氯化鈉的形成，鈉原子失電子變成鈉離子，氯原子得電子變成氯離子，陰陽離子相互作用形成氯化鈉。離子也是構成物質的一種微粒?；顒尤悍肿?、原子、離子間的轉化1.由71頁圖3-17獲得信息：物質的構成。具體構成。化學反應實質。微粒的得失電子 ?；顒铀模涸优c離子的比較粒子種類原 子離 子陽離子陰離子粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)粒子所顯電性符號表示相互轉化關系【課堂反饋】1.當原子轉變成離子時，一定發(fā)生變化的是 （ ）A.質子總數(shù) B.原子總數(shù) C.電子總數(shù) D.中子總數(shù)2.一個氫原子由一個質子和一個電子構成，不含中子。當一個氫原子失去一個電子后，它不會變成的是 ( )A質子 B原子核 C陽離子 D帶負電荷的離子3.下列物質中，由離子構成的是 ( ) A氧氣 B二氧化碳 C氯化鈉 D鐵4.下列說法正確的是 （ ）A任何原子都是由質子、中子和電子構成的B因為原子中質子帶正電，中子不帶電，故整個原子顯正電C因分子是由原子構成的，故分子一定比原子大D原子與離子可通過電子得失來轉變5.某原子的核內質子數(shù)為18，中子數(shù)比電子數(shù)多4，則該原子中所含微粒總數(shù)（質子、中子、電子）為 （ ） A18 B40 C58 D62 6.下列關于化學反應實質的敘述，正確的是 （ ） A.在化學反應中分子改變，原子也改變B.在化學反應中，構成物質的分子分裂成原子，原子又重新組成形成新的分子C.在化學反應中分子不變，原子變D.在化學反應中，分子個數(shù)、原子個數(shù)都會發(fā)生分與合的運動7.在分子、原子、質子、中子、電子、離子（包含陽離子、陰離子）等微粒中，選出符合條件的粒子填空。能直接構成物質的是 ； 能保持物質化學性質的是 ；在化學變化中，最小的是 ；一定發(fā)生變化的 ；帶正電荷的是 ，帶負電荷的是 ，顯電中性的是 ；一般氫原子不含有的是 ； 原子中 數(shù)和 數(shù)目相等。