第7章 第3節(jié) 幾種重要的鹽【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1了解鹽的分類及鹽的主要性質(zhì)，了解常見鹽的溶解性；2會寫常見的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式【學(xué)習(xí)重點】：常見復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫【自主學(xué)習(xí)】 閱讀課文第52-53頁，完成以下問題：1. 我們在生產(chǎn)、生活中經(jīng)常用到各種各樣的鹽。如作調(diào)味品的_，用于凈水的_，作建筑材料的_等。2. 依據(jù)構(gòu)成鹽的陽離子和酸根的種類，可以把鹽分成_等，也可以分成_。3、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是_、_、_?！竞献魈骄俊?見課文第52頁“交流與討論”【活動一】問題探究問題1：氯化鈉、氯化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣在構(gòu)成上的相同之處是_ _。問題2：查閱附錄四，概括常見鹽的溶解性： 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽_； 鹽酸鹽、硫酸鹽除氯化銀、硫酸鋇，其余_； 碳酸鹽、磷酸鹽除_，其余都不溶。問題3:寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型。（1） 氫氧化鈣溶液與稀硫酸反應(yīng) _（2） 碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)_（3） 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)_【反思交流】 酸、堿、鹽之間一定會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？【拓展視野】 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生？（1）氫氧化鈉和氯化鉀 _ （2）鹽酸和硫酸鉀_（3）氯化鈉和硝酸鉀_ （4）氫氧化鈣和鹽酸_判斷的依據(jù)是：【課堂反饋】下列物質(zhì)中，屬于鹽的是 （ ） A氯化鈉 B鹽酸 C氧化鎂 D燒堿2由H+、Na+、Ca2+、OH-、Cl-、SO42-六種離子中的兩種構(gòu)成的鹽共有（ ）A2種 B3種 C4種 D5種3下列各物質(zhì)屬于鉀鹽的一組的是 （ ）KNO3 KOH CuSO4 H2CO3 KCl A B C D 4. 根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性能判斷，下列關(guān)于物質(zhì)的溶解性敘述正確的是（）A硝酸鹽都能溶于水B碳酸鹽都不溶于水C硫酸鹽少數(shù)溶于水D堿多數(shù)難溶于水5.在室溫時,把下列物質(zhì)各5克分別放入50克水中,現(xiàn)象最相似的是（ ）A.CaO CaCl2 B.CuSO4 NaCl C.CaCO3 BaSO4 D.NaOH NH4NO36.某小組為了驗證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗 。氫氧化鈉溶液   硫酸銅溶液  稀鹽酸  硝酸鉀溶液（1）為了驗證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了和。你認(rèn)為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是                。（2）選擇          （填序號）兩種物質(zhì)進行實驗，能驗證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，其化學(xué)方程式                 。（3）下列反應(yīng)中，能驗證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生是     （填序號）。A鋅與稀硫酸反應(yīng)                 B天然氣燃燒C石灰石與稀鹽酸反應(yīng)             D過氧化氫分解達標(biāo)檢測.（ ）1下列物質(zhì)之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是A氫氧化銅和稀硫酸 B飽和石灰水和碳酸鈉溶液 C氯化鈉溶液和稀鹽酸 D碳酸氫鈉和稀鹽酸（ ）2下列各組物質(zhì)中，能在水溶液中大量共存的一組是AAgNO3，NaCl BNa2SO4，MgCl2CHCl，Na2CO3 DBaCl2，K2CO3 ( )3不用其他試劑，僅利用物質(zhì)間的反應(yīng)就可以區(qū)分下列四種物質(zhì)的溶液：CuSO4；MgCl2；KOH；NaNO3，則正確的鑒別順序是A B C D ( )4將適量水加入下列各組物質(zhì)中，能得到無色透明溶液的是 AFeCl3、KOH、NaCl B.K2SO4、BaCl2、HCl C. CuSO4、HCl、KCl D.Na2CO3、Na2SO4、KCl（ ）5在pH=14的溶液中能大量共存的一組離子是 A. Na+、K+、SO42- B. H+、Cu2+、SO42- C. Na+、NH4+、NO3- D. Ca2+、NO3-、CO32- ( )6下列四組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑（可組內(nèi)兩兩混合）就能鑒別出來的是 ANaNO3、NaCl、AgNO3、稀鹽酸 B.稀硝酸、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 C. BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2 D. BaCl2、K2SO4、Na2CO3、KNO3（ ）7在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性調(diào)至恰好顯中性，應(yīng)直接向其中加入稍過量的 A澄清石灰水 B硝酸銀溶液 C石灰石粉末 D生石灰粉末8、酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了部分酸、堿、鹽在20時的溶解性。OH-NO3-Cl-CO32-SO42-H+-溶揮溶揮溶溶Na+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+溶溶溶不溶 請依據(jù)上表，按要求回答下列問題：(1) BaSO4的溶解性為_；(2) 表中的離子相互結(jié)合，形成的揮發(fā)性酸有（填化學(xué)式）_；(3) 酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為酸溶液中都含有_；堿有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為酸溶液中都含有_；(4) 堿和鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須都是可溶的。請寫出一個堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（5）碳酸鈉、碳酸鉀的化學(xué)性質(zhì)相似，是因為其溶液中都含有_；（6）用化學(xué)符號填空:氫氧化鈉溶液中存在的微粒有_；（7）從表中選擇離子組成兩種化合物，它們之間能發(fā)生反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _,反應(yīng)類型屬于_