《2017年秋九年級化學上冊 第三單元 物質構成的奧秘學案 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2017年秋九年級化學上冊 第三單元 物質構成的奧秘學案 （新版）新人教版（13頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 第三單元　物質構成的奧秘 課題1　分子和原子 【學習目標】 1．認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。 2．認識分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子。 3．運用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。 【重點難點】 1．用微粒的觀點解釋日常生活中的問題。 2．化學反應的實質。 學習內容一　分子 【學習指導】 閱讀課本第48－50頁的有關內容，完成下列填空。 1．物質是由分子、原子等微小的粒子構成的。 2．分子的概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子的性質：分子的體積和質量都很??；分子之間有一定間隔，且分子之間的間隔受熱增大，遇冷減??；分子不停

2、地運動，且溫度越高運動越快。 【討論交流】 1．某興趣小組做以下實驗探究分子的運動，請完成實驗中的有關問題。 (1)實驗一：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2至3滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水。由實驗一得出的結論有：________。 (2)實驗二(如圖甲所示)：燒杯B中的現(xiàn)象是________，產生這一現(xiàn)象的原因是：________。 (3)為使實驗結論準確可靠，該興趣小組設計了實驗三(如圖乙所示)作為對比實驗，你認為有無必要________，理由是________。 2．用分子的觀點解釋物理變化和化學變化？ 【溫馨點撥】 1．(1)酚酞遇蒸餾水不變色，酚酞遇氨水變紅色?！?/p>

3、(2)溶液變成紅色；氨分子不斷運動到B燒杯中，溶于水形成氨水，酚酞遇氨水變紅色。 (3)沒有必要，此實驗已經做過。 2．由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化，分子本身不變；由分子構成的物質在發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生了變化，變成了別的物質的分子。 【名師歸納】 分子具有以下特征： (1)分子的質量和體積都很??；(2)分子總是不斷地運動；(3)分子間有間隔。 【反饋練習】 1．下列事實不能用分子的觀點解釋的是(A) A．柳絮紛飛 B．花香四溢 C．給輪胎打氣時氣體被壓縮 D．1滴水中大約有1.67×1021個水分子 2．吸煙有害健康，非吸煙者往

4、往會因吸煙者吸煙而造成被動吸煙，這是因為(A) A．分子在不斷運動　　　B．分子之間有間隔 C．分子的體積很小 D．分子的質量很小 3．如圖所示實驗主要說明(B) A．分子很小 B．分子間有間隔 C．分子在不斷運動 D．分子可以分成原子 學習內容二　原子 【學習指導】 閱讀課本第50頁的有關內容，完成下列填空。 1．分子是由原子構成的有些分子由同種原子構成，如1個氧分子是由2個氧原子構成的，1個氫分子是由2個氫原子構成的。大多數分子由兩種或兩種以上原子構成，如1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的，1個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構成的。 2．原子是

5、化學變化中的最小粒子。 3．在化學變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子。在化學變化中原子不能再分。 【討論交流】 比較分子和原子的異同。 【溫馨點撥】 分子和原子的比較 同：①體積小，質量輕；②恒運動；③有間隙；④同種分子性質相同，同種原子性質也相同。 異：在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。 聯(lián)系： 【名師歸納】 1．由原子構成的物質，化學性質由原子保持。 2．原子是化學變化中的最小粒子，但是用物理方法還可以再分。 3．由同種原子構成的純凈物是單質；由不同種原子構成的純凈物是化合物。由同種分子構成的物質是純凈物，由不同種分子構成的物質是混合物。 【反

6、饋練習】 1．下列敘述正確的是(D) A．同種原子可以結合成分子，不同種原子不能結合成分子 B．空氣是由空氣分子構成的 C．空氣里的氮氣、氧氣混合后，它們的化學性質都已改變 D．空氣里的氮氣、氧氣等分子均勻混合在一起 2．化學是在原子、分子的水平上對物質進行研究的基礎自然學科。請你運用分子的性質判斷，以下事實的解釋錯誤的是(C) 序號 事實 解釋 A 新裝修的房間中有異味 分子是不斷運動的 B 用掃描隧道顯微鏡觀測 到原子和分子　　　　 分子的體積很小 C 用乙烯合成聚乙烯塑料 分子之間有間隔 D 過氧化氫分解生成水和氧氣 分子可以再分

7、 3.如圖表示氫氣和氯氣反應的示意圖，試回答： (1)該反應的類型屬于化合反應。 (2)在反應中，氫氣分子變成氫原子，氯氣分子變成氯原子，它們相互結合形成新的分子是氯化氫分子。 (3)保持氫氣化學性質的最小粒子是氫分子，氯氣在化學變化中的最小粒子是氯原子，因此在這個反應中，發(fā)生變化的粒子是氫氣分子、氯氣分子。 課題2　原子的結構 第1課時　原子的構成 【學習目標】 1．了解原子是由質子、中子和電子構成的。 2．了解離子的形成，離子的表示方法，離子符號表示的意義。 3．初步認識離子是構成物質的一種粒子。 【重點難點】 1．原子的內部結構，對“原子不顯電性”的理解

8、。 2．離子的形成。 學習內容一　原子的構成 【學習指導】 閱讀課本第53頁的內容，完成下列填空。 1．原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成的。原子核是由質子和中子兩種粒子構成的。每個質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷數等于核內質子數。 2．構成原子的粒子及性質。 構成原子 的粒子　 電子 原子核 質子 中子 電性 和電量 1個電子帶1個 單位的負電荷　 1個質子帶1個 單位的正電荷　 中子不 帶電　 相對

9、 質量 忽略不計 1 1 【討論交流】 1．構成原子的三種粒子的電性、質量如何？整個原子的質量集中在哪里？ 2．原子中有帶電粒子，那么整個原子是否帶電？為什么？ 3．是否所有原子中都含有中子？ 4．原子中質子數、電子數、中子數有何關系？ 5．不同種類的原子內部結構有何不同？ 【溫馨點撥】 1．質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。質子和中子質量近似相等，電子質量較質子和中子小得多。原子的質量主要集中在原子核上。 2．原子不帶電。因為原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數量相等，電性相反，故原子不顯電性。 3．氫原子核內不含中子。 4．原子中質子數＝電子數，而中子數

10、不一定等于質子數。 5．不同原子，核內質子數、核外電子數不同。 【名師歸納】 1．核電荷數＝質子數＝核外電子數。 2．原子核內的質子數不一定等于中子數。 3．原子核內的質子數決定了原子的種類。 4．不是所有的原子都含有中子。 【反饋練習】 1．下列說法正確的是(D) A．原子不能再分 B．原子核都是由質子和中子構成的 C．相對原子質量只是一個比，沒有單位 D．原子可以構成分子，也可以直接構成物質 2．某原子中共有82個粒子，其中30個粒子不帶電，則它的核外電子數是(A) A．26　　 　B．30　 　　C．52　　 　D．56 3．下列關于原子核的敘述：①原子核居

11、于原子中心，帶正電，所占體積很??；②原子的質量主要集中在原子核上；③構成原子核的質子、中子是不能分的粒子；④原子核的核電荷數等于核內中子數；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由質子、中子和電子構成的。其中正確的是(C) A．①② B．③④ C．①②⑤ D．③⑤⑥ 4．氡原子的質子數為86，中子數為136，這種氡原子的核外電子數為(B) A．50 B．86 C．136 D．222 5．在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中： (1)化學變化中的最小粒子是：原子。 (2)能直接構成物質的粒子是：原子、分子。 (3)構成原子核的粒子是：質子、中子。 (4)

12、帶正電的粒子是：質子、原子核。 (5)帶負電的粒子是：電子。 (6)不帶電的粒子是：分子、原子、中子。 學習內容二　離子 【學習指導】 閱讀課本第55頁的內容，完成下列問題。 1．在化學反應中，為了達到穩(wěn)定結構，金屬元素容易失去電子，這時質子數大于核外電子總數，使參加反應的原子帶正電；非金屬元素容易得到電子，這時質子數小于核外電子總數，使參加反應的原子帶負電。帶電荷的原子或原子團叫做離子。 2．帶正電的原子或原子團叫陽離子，帶負電的原子或原子團叫陰離子。 3．離子符號中數字的意義： 【討論交流】 1．在化學反應中，原子得失電子的數目與離子所帶的電荷有什么關系？ 2．如

13、何表示離子？ 3．原子和離子的關系是什么？ 【溫馨點撥】 1．在化學反應中，原子得失電子的數目與離子所帶的電荷數在數值上相等。 2．離子符號的書寫：先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“＋”和“－”號。 3．原子和離子的關系如下表所示： 原子 離子 陽離子 陰離子 結構 質子數＝核 外電子數　 質子數＞核 外電子數　 質子數＜核 外電子數　 電性 不帶電 帶正電 帶負電 表示法 元素符號 陽離子符號 陰離子符號 聯(lián)系 陽離子?原子

14、?陰離子 【名師歸納】 離子的特征：都具有穩(wěn)定結構；陽離子：質子數大于核外電子總數；陰離子：質子數小于核外電子總數。 原子：質子數等于核外電子總數。 【反饋練習】 1．Ca2＋右上角的數字表示的意義是(C) A．鈣原子最外層上有2個電子 B．鈣原子有2個電子層 C．一個鈣離子帶兩個單位正電荷 D．2個鈣離子 2．分子、原子、離子都是構成物質的微粒，下列物質由陰、陽離子構成的是(D) A．干冰　　B．黃金　　C．紅磷　　D．氯化鈉 3．1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3＋和H3，請回答： (1)1個H3＋中含有3個質子，2個電子。 (2)H3＋和H3具有相同的

15、A(填序號)。 A．質子數 B．化學性質 C．電子數 D．質量 (3)H3屬于單質(填“混合物”、“單質”或“化合物”)。 第2課時　原子核外電子的排布和相對原子質量 【學習目標】 1．了解核外電子是分層排布的。 2．了解原子結構示意圖的含義，結構與性質之間的關系。 3．初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。 【重點難點】 1．核外電子的分層排布。 2．相對原子質量的理解。 學習內容一　核外電子的分層排布 【學習指導】 閱讀課本第54頁的有關內容，完成下列填空。 1．在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核

16、較遠。通常把電子運動在離核遠近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結構示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。 2．核外電子的排布規(guī)律 ①已知元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。 ②第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子。 ③最外層不超過8個電子(只有一個電子層時不超過2個)。 3．原子結構示意圖 ①小圓圈和圓圈內的數字表示原子核、質子數； ②弧線表示電子層； ③弧線上的數字表示該層上的電子數。如：這是氧原子的結構示意圖。 【討論交流】 1．稀有氣體的原子最外層電子數有何特點？ 2．金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數特點及結

17、構是否穩(wěn)定？ 【溫馨點撥】 1．①稀有氣體的原子最外層電子數一般為8個。 ②若第一層為最外層，則為2個。 ③原子最外層電子數最多不超過8個。 說明：穩(wěn)定結構即原子最外層電子數達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結構。 原子類型 最外層電子數 穩(wěn)定結構 得失電子 金屬原子 ＜4 不穩(wěn)定 失電子 非金屬原子 4≤，＜8 不穩(wěn)定 得電子 稀有氣 體原子 ＝8 (He為2個) 穩(wěn)定 既不得也 不失　　 【名師歸納】 化學性質與原子的最外層電子數關系最密切?；瘜W性質是否相同除了看它們的最外層電子數是否相等外，

18、還要看它們是不是屬于同一種結構。 【反饋練習】 1．下列四種粒子的結構示意圖中，屬于金屬原子的是(A) 2．某微粒的結構示意圖如右圖所示，下列有關該微粒的說法錯誤的是(D) A．該微粒的原子核內有11個質子 B．該微粒在化學反應中易失去1個電子 C．該微粒的原子核外有3個電子層 D．該圖表示的微粒是一種離子 3．根據下列原子結構示意圖判斷，化學性質最穩(wěn)定的是(B) 4．根據下列各組元素的原子結構示意圖分析，具有相似化學性質的一組是(A) 5．下面是四種粒子的結構示意圖，請用序號填空： (1)電子層排布相同的是BC； (2)屬于同種元素的是AB； (

19、3)表示陽離子的是C； (4)屬于非金屬元素原子的是AD。 學習內容二　相對原子質量 【學習指導】 閱讀課本第56頁的有關內容，完成下列填空。 1．相對原子質量是指以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比。相對原子質量是一個比值，它的單位是1。 2．跟質子、中子相比，電子的質量很小，所以原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量＝質子數＋中子數。 3．我國科學家張青蓮為相對原子質量的測定作出了卓越的貢獻。 【討論交流】 相對原子質量和原子的質量的區(qū)別和聯(lián)系是什么？ 【溫馨點撥】 相對原子質量和原子的質量的區(qū)別與聯(lián)系 項目 原子的質量

20、相對原子質量 來源 測定出來的 比較出來的 性質 絕對的 相對的 數值 非常小 大于等于1，大多 數取整數　　　 單位 kg 1 以碳12為例 1.993×10－26 kg 12 聯(lián)系 ①相對原子質量＝原子的質量÷一個碳12原子質量的1/12 ②原子的質量越大，其相對原子質量也越大 【名師歸納】 相對原子質量不是原子的實際質量，它的單位是1。相對原子質量＝質子數＋中子數 【反饋練習】 1．氧原子的相對原子質量是(B) A．16克　　　　　　　　B．16 C．1.66×10－27千克 D．1/12千克 2．已知某原子的實際

21、質量為M g，又知碳原子的質量為N g，則該原子的相對原子質量是(A) A.　　B.　　C.　　D. 3．俄羅斯科學家最近合成了核電荷數為114的原子，經測定該原子的近似相對原子質量為289，則其中子數與電子數的差是61。 4．已知原子核內有6個質子和6個中子的原子的質量為1.993×10－26 kg，則相對原子質量為24的鎂原子的質量為3.986×10－26 kg，一個質量為2.67×10－26 kg的某原子的相對原子質量為16。 課題3　元素 【學習目標】 1．了解元素的概念，初步學會用元素描述物質的宏觀組成。 2．通過對單質與化合物和對元素的分類，進一步體會分類的思想，

22、學習分類的方法。 3．學會常見的元素符號的正確寫法，知道元素符號的意義，記住一些常見的元素符號。 4．初步認識元素周期表的結構(周期和族)，知道周期表提供的一些信息，如元素符號、原子序數、相對原子質量等。 【重點難點】 1．元素概念。 2．元素符號及其表示的意義。 學習內容一　元素 【學習指導】 閱讀課本第59～60頁的有關內容，完成下列填空。 1．氧氣是由氧元素組成的，水是由氫、氧元素組成的，二氧化碳是由碳、氧元素組成的。氧氣、水、二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內的質子數都是8，化學上把這些氧原子統(tǒng)稱為氧元素。元素就是具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的

23、總稱。 2．質子數決定元素的種類。 3．地殼里各種元素的含量從高到低的前四位是：氧、硅、鋁、鐵；地殼中含量最多的非金屬元素是氧；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；生物細胞中含量最多的元素是氧。 【討論交流】 元素與原子有什么異同？ 【溫馨點撥】 元素和原子的對比 元素 原子 概念 具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。 化學變化中的最小粒子。 主要 區(qū)別 只講種類，不講個數。 既講種類，又講個數。 聯(lián)系 元素原子 使用 范圍 說明物質的宏觀組成。 說明物質的微觀構成。 實例 水是由氫元素和氧元素組成的。 一個水分子是由1個氧

24、原子和2個氫原子構成的。 【名師歸納】 分子、原子、元素、物質間的關系： (1) (2) 【反饋練習】 1．地殼中各元素所占質量分數由大到小的順序是(A) A．氧、硅、鋁、鐵　　　B．鋁、鐵、硅、氧 C．鐵、鋁、硅、氧 D．硅、氧、鐵、鋁 2．自然界中，一些元素的原子可自動放射具有固定組成的粒子而變?yōu)槠渌?。據此判斷下列敘述中，正確的是(A) A．放射出的粒子中一定含有質子 B．放射出的粒子中一定只含質子 C．放射出的粒子中一定只含電子 D．放射出的粒子中一定只含中子 3．下列有關元素和原子的敘述，正確的是(A) A．元素是宏觀概念，只論種類不論個數；原子是微

25、觀概念，既論種類又論個數 B．在化學反應中，元素可分而原子不可分 C．氯化氫是由氯元素和氫元素兩個元素組成的 D．我們現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素種類和原子種類一樣多 4．不同種元素最本質的區(qū)別是(A) A．核電荷數不同 B．中子數不同 C．相對原子質量不同 D．中子數與核外電子數之和不同 學習內容二　元素符號 【學習指導】 閱讀課本第61頁的有關內容，完成下列填空。 1．書寫元素符號時要注意：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。 2．元素符號表示的意義：表示一種元素，還表示一個原子。 3．元素分為：金屬元素、非金屬元素、稀有

26、氣體元素。 【討論交流】 1．到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，這一百多種元素可分成哪幾類？ 2．元素符號有何意義？ 【溫馨點撥】 1．從元素名稱的偏旁特點去考慮。元素的分類： 2．元素符號宏觀上表示一種元素，微觀上表示一個原子；元素符號前面的數字表示原子的個數，只有微觀意義。 【名師歸納】 元素符號通常表示一種元素，一個原子。由原子構成的物質，元素符號還表示這種物質。 【反饋練習】 1．寫出下列常見元素的名稱或符號。 氫H　氮N　鈉Na　鋁Al　硫S C碳　O氧　Mg鎂　Si硅　Cl氯 2．說明以下符號表示的含義： (1)O：氧元素、1個氧原子； (2)C

27、l：氯元素、1個氯原子； (3)2O：2個氧原子； (4)2Mg：2個鎂原子； (5)Fe：鐵元素、1個鐵原子、鐵這種物質。 學習內容三　元素周期表 【學習指導】 閱讀課本第62－63頁的有關內容，完成下列填空。 1．元素周期表共7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個周期，共有7個周期。每一個縱行叫做一個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)，共有16個族。 2．元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數。原子序數＝質子數＝核電荷數＝核外電子數。 3．觀察書本最后一頁的元素周期表：金屬用紫色表示；非金屬用黃色表示，第一周期除外，每周期開 頭的是金屬

28、元素，靠近尾部的是非金屬元素，結尾的是稀有氣體元素。 4．根據元素周期表能得到的信息：左上角的數字表示原子序數，字母表示元素符號，漢字表示元素名稱，下方的數字表示相對原子質量。 【名師歸納】 原子序數＝質子數＝核電荷數＝核外電子數，相對原子質量＝質子數＋中子數，中子數＝相對原子質量－原子序數。 【反饋練習】 1．下表為元素周期表的一部分，甲～戊代表五種不同元素。下列說法不正確的是(B) A．原子序數：丙＞乙 B．核內質子數：甲＝戊 C．乙、丙同周期 D．甲、丁同族 2．右圖是鈉元素在元素周期表中的信息。右圖方框的橫線上填的是Na。 用化學符號和數字表示：3個鈉原子3Na。鈉元素屬于金屬(填“金屬”或“非金屬”)元素。 3．元素周期表是化學學習和研究的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。 (1)從表中查出硅(Si)元素的相對原子質量為28.09； (2)6～11號元素中屬于金屬元素的有Na(填元素符號)； (3)表中不同元素最本質的區(qū)別是A(填序號)； A．質子數不同 B．中子數不同 C．相對原子質量不同 (4)科學家已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數為116。 13