第八單元金屬和金屬材料,化學(xué)方程式的梳理1Fe的化學(xué)性質(zhì),_；_；_；_；_；_；,3Fe2O2Fe3O4,FeH2SO4=FeSO4H2,Fe2HCl=FeCl2H2,FeCuSO4=CuFeSO4,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,_；_。,FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3,Fe2(SO4)36NaOH=3Na2SO42Fe(OH)3,Fe2O33CO2Fe3CO2,2Al的化學(xué)性質(zhì)_；_；,4Al3O2=2Al2O3,2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu,_；_；_。,2Al3CuCl2=2AlCl33Cu,2Al6HCl=2AlCl33H2,Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O,3Cu的化學(xué)性質(zhì)_；_；,Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,2CuO22CuO,_；_；_；_；_；_。,2CuOC2CuCO2,CuO2HCl=CuCl2H2O,CuOH2SO4=CuSO4H2O,CuCl22NaOH=2NaClCu(OH)2,CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2,Cu(OH)2CuOH2O,4金屬的冶煉_；_；_；_；_；_。,Fe2O33H22Fe3H2O,2Fe2O33C4Fe3CO2,Fe2O33CO2Fe3CO2,CuOCOCuCO2,2CuOC2CuCO2,CuOH2CuH2O,考點(diǎn)一金屬材料1金屬的物理性質(zhì)(1)共性：常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，有金屬光澤、有優(yōu)良的_性、_性和_性。,導(dǎo)電,導(dǎo)熱,延展,(2)特性顏色：鐵、鋁等大多數(shù)金屬為銀白色，而銅呈_色，金呈_色。狀態(tài)：常溫下大多數(shù)金屬為固體，而_為液體。,紫紅,黃,汞,2合金(1)概念：在金屬中加熱熔合某些_或_，制得的具有的_物質(zhì)。合金屬于_物。(2)性質(zhì)特征：硬度比成分金屬_，熔點(diǎn)比成分金屬_。(3)鐵合金：生鐵和鋼是鐵的兩種合金，生鐵的含碳量為_，鋼的含碳量為_。,金屬,非金屬,金屬特性,混合,大,低,2%4.3%,0.03%2%,合金中一定有金屬存在，但不一定都是由金屬與金屬熔合而成，還可能是金屬與非金屬熔合而成，熔合過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。,考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)1與氧氣反應(yīng)(1)鐵在空氣中灼燒不能持續(xù)燃燒，但是在純氧中能劇烈燃燒，_，放出大量的熱，生成黑色的固體，化學(xué)方程式為_。(2)銅在空氣中加熱，能生成_色固體，化學(xué)方程式為_。(3)鋁粉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型為_。,火星四射,3Fe2O2Fe3O4,黑,2CuO22CuO,化合反應(yīng),4Al3O22Al2O3,明確金屬與氧氣的反應(yīng)講：在中考中，關(guān)于金屬與氧氣的反應(yīng)，易觸雷的地方有兩處：記不清鐵在空氣或氧氣中反應(yīng)的不同現(xiàn)象；記錯(cuò)鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物。練：鏈接“排雷練版”P6T12,2與酸溶液反應(yīng)金屬酸鹽氫氣Fe2HCl=_；FeH2SO4=_。要求：(1)在金屬活動性順序中，排在_前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣。(2)酸一般是稀鹽酸、稀硫酸等。,FeCl2H2,FeSO4H2,H,3與鹽溶液反應(yīng)金屬鹽溶液新鹽新金屬FeCuSO4=_，反應(yīng)類型為_。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲表面附著一層_色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)開色。Cu2AgNO3=_；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片表面附著一層_色固體，溶液由無色變?yōu)開色。,FeSO4,Cu,置換反應(yīng),紅,淺綠,Cu(NO3)2,2Ag,銀白,藍(lán),要求：(1)在金屬活動性順序中，位置在_的金屬可以把_的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(2)鹽必須是_的。,后面,可溶,前面,4金屬活動性順序及其應(yīng)用(1)常見金屬的活動性順序常見金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序：KCaNaMg_Zn_SnPb(H)_HgAgPtAu(2)金屬活動性順序表示的意義金屬的位置越靠前，它的活動性就越_。位于_前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的_。位于_的金屬能把_的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。,Al,Fe,Cu,強(qiáng),H,H,前面,后面,鐵參與置換反應(yīng)時(shí)，其化合價(jià)是2價(jià)講：在中考中，考生在書寫鐵參與的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式或化學(xué)式常出現(xiàn)錯(cuò)誤。若鐵參與置換反應(yīng)，其對應(yīng)的鹽應(yīng)是亞鐵鹽，化合價(jià)是2價(jià)；若是用含鐵的鹽作為反應(yīng)物出現(xiàn)，且發(fā)生的是置換反應(yīng)，選擇的鹽也應(yīng)是亞鐵鹽。練：鏈接“隨堂演練”P55T6,(3)金屬活動性的重要應(yīng)用判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生。,解決一些除雜問題。根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分。根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸反應(yīng)的速率或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬的活動性順序。利用金屬活動性順序研究金屬冶煉的歷史。,(4)金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理根據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸和鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行判斷。,氣體,強(qiáng),注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)前金屬必須打磨除去_。做金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須_。并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉。,氧化膜或污物,溶于水,驗(yàn)證金屬活動性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方案的注意事項(xiàng)講：在中考中，關(guān)于驗(yàn)證金屬活動性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)中要注意以下幾點(diǎn)：K、Ca、Na三種金屬過于活潑，不能用于驗(yàn)證金屬活動性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)；選擇與金屬反應(yīng)的鹽溶液時(shí)，要注意鹽溶液的溶解性；選擇與金屬反應(yīng)的酸時(shí)最好選擇稀鹽酸和稀硫酸。練：鏈接“隨堂演練”P56T12,考點(diǎn)三金屬的冶煉1一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w,(3)實(shí)驗(yàn)步驟檢查裝置的_；裝入藥品并固定裝置；通入_并點(diǎn)燃尾部酒精燈；待玻璃管內(nèi)的空氣完全排盡后(約半分鐘)，點(diǎn)燃_給氧化鐵加熱；當(dāng)玻璃管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí)，熄滅_；待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，先_，后_。,氣密性,CO,酒精噴燈,酒精噴燈,熄滅尾部的酒精燈,停止通入一氧化碳,(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)開，澄清石灰水_，尾氣燃燒時(shí)產(chǎn)生_色火焰。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：紅色的氧化鐵被一氧化碳還原，生成單質(zhì)鐵，一氧化碳在高溫下得到了氧，生成了二氧化碳。(6)有關(guān)的化學(xué)方程式(從左到右)_；_；_。,黑色,變渾濁,藍(lán),Fe2O33CO2Fe3CO2,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,2COO22CO2,(7)注意事項(xiàng)反應(yīng)條件：高溫；若無酒精噴燈可在酒精燈火焰上加一個(gè)金屬網(wǎng)罩。CO有劇毒，應(yīng)將尾氣點(diǎn)燃或收集處理，防止污染空氣。操作順序：實(shí)驗(yàn)開始先通入一氧化碳，目的是_，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w直到玻璃管冷卻，防止_。,排盡裝置,內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸,高溫下的鐵與空氣接觸而被氧化,2工業(yè)煉鐵,鐵礦石,焦炭,Fe2O33CO2Fe3CO2,高爐,生鐵,明確工業(yè)煉鐵的相關(guān)內(nèi)容講：在中考中，關(guān)于工業(yè)煉鐵，易觸雷的地方是記錯(cuò)工業(yè)煉鐵所用的還原劑。練：鏈接“聚焦東營”P53T8,考點(diǎn)四金屬的銹蝕與防護(hù)1鋼鐵的銹蝕與防護(hù)(1)鐵生銹條件的探究實(shí)驗(yàn),水,氧氣,(2)鐵銹的主要成分為_，它的結(jié)構(gòu)疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。,氧化鐵(或Fe2O3),久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果。,(3)鐵制品的防護(hù)保持鐵制品表面的_和潔凈。在鐵制品表面加一層_，如刷漆、涂油、烤藍(lán)等。改變鐵制品結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼等。,干燥,保護(hù)層,2保護(hù)金屬資源(1)防止金屬_。(2)_利用廢舊金屬。(3)有計(jì)劃、合理地開采礦物。(4)尋找金屬的代用品。,腐蝕,回收,考點(diǎn)一金屬材料(5年4考)1金屬材料的判斷2合金及其性能3金屬的物理性質(zhì)和用途,1(2016東營中考節(jié)選)汽車和我們的日常生活密切相關(guān)，新型汽車制造大量使用了金屬、橡膠和復(fù)合材料。請根據(jù)所學(xué)知識和有關(guān)信息回答問題。,(1)汽車輪轂一般用鋁合金而不用純鋁制造的原因是_。(2)信息一：地殼中含量最多的金屬元素是_(填元素符號)；信息二：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但家用鋁制品卻很少出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象，請用化學(xué)方程式表示其中的原因_；,鋁合金硬度大、強(qiáng)度高,Al,4Al3O2=2Al2O3,信息三：綜合上述因素，常選用表中三種金屬中的_作為高壓輸電線，原因是_(答出兩點(diǎn)即可)。,鋁,導(dǎo)電性好，密度小,2(2013東營中考節(jié)選)人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料。(1)鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬。如圖1所示用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是_，延展性的是_(填字母序號)。,A,BC,(2)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點(diǎn)低于任何一種組成金屬的熔點(diǎn)。下表是一些金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)。,鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如圖2所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是_的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時(shí)，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為_。保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點(diǎn)約為_。A1530B6080C235250D300320,23,B,錫,考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)(5年5考)1金屬的穩(wěn)定性2金屬的活動性順序3金屬與酸、鹽反應(yīng)的規(guī)律及特點(diǎn),3.(2017東營中考)今年春季，在張獻(xiàn)忠沉銀考古現(xiàn)場，整齊堆放著金冊、銀冊、金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯(cuò)誤的是(),A“真金不怕火煉”說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶煉困難C自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵D常溫下驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時(shí)，至少需要一種金屬單質(zhì),【思路分析】金屬活動性越強(qiáng)，越容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在自然界中多以化合物的形式存在；金屬活動性越弱，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。驗(yàn)證三種金屬的活動性順序可以選用“兩金夾一鹽”或者“兩鹽夾一金”?！敬鸢浮緽,4(2016東營中考節(jié)選)初中化學(xué)中通過化學(xué)反應(yīng)得到常見金屬的方法有兩種，一種是濕法冶金，如在氯化銅和氯化鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到新的金屬和濾液，濾液中一定含有的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)；另一種是火法冶金，如將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后高溫加熱，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金。已知爐甘石受熱分解的化學(xué)方程式為ZnCO3ZnOCO2，,請寫出生成鋅和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_。,【思路分析】三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱是Zn>Fe>Cu，根據(jù)“前換后”的反應(yīng)原則得出濾液中一定含有的溶質(zhì)。木炭可以還原氧化鋅和氧化亞銅，生成鋅和銅?！敬鸢浮縕nCl2、FeCl2C2ZnOCO22ZnC2Cu2OCO24Cu,5(2014東營中考)下列圖像分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中某些物質(zhì)質(zhì)量的變化，其中正確的是(),A向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸B向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉C加熱一定量高錳酸鉀固體D向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,考點(diǎn)三金屬的冶煉(5年2考)6(2015東營中考節(jié)選)鋼鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，寫出工業(yè)上煉鐵原理的化學(xué)方程式_；我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫那鍧嵡?，就是用不銹鋼絲制作的，這是利用了金屬鐵具有的_；鋁、鐵、銅三種金屬在歷史上被人類使用的時(shí)間先后順序是_，你認(rèn)為其原因可能是_。,【思路分析】工業(yè)煉鐵是以一氧化碳為還原劑還原氧化鐵。金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。金屬的活動性越弱，越容易被冶煉。【答案】3COFe2O32Fe3CO2較大的硬度銅、鐵、鋁金屬冶煉的難易程度(合理即可),考點(diǎn)四金屬的銹蝕與防護(hù)(5年3考)7(2015東營中考節(jié)選)據(jù)報(bào)道，全球每年浪費(fèi)掉的糧食約有1000億噸，其中，約300億噸是加工過的食品。如圖是一包烤花生的圖片，圖中的脫氧劑在食品防腐保鮮，特別是對延長含高油脂食品的保質(zhì)期有著重要作用。,請回答下列問題：(1)脫氧劑的作用原理是脫氧劑中的鐵粉與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，據(jù)此判斷脫氧劑對食品具有防腐保鮮作用的原因是_(填序號)。a脫氧劑具有殺菌、消毒的作用b脫氧劑吸收水分，使食品保持干燥c脫氧劑吸收氧氣，防止食品發(fā)生緩慢氧化,4Fe3O26H2O=,4Fe(OH)3,bc,(2)據(jù)統(tǒng)計(jì)，我國每年因金屬腐蝕造成的經(jīng)濟(jì)損失約占國民生產(chǎn)總值的2%4%，防止金屬腐蝕具有重要意義。答出一種防止金屬腐蝕的措施_。,在金屬表層涂油漆(合理即可),8(2013東營中考節(jié)選)銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，是銅與空氣中的氧氣、水和_共同作用的結(jié)果。,二氧化碳(或CO2),