第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的構(gòu)成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解原子的構(gòu)成。2了解相對(duì)原子質(zhì)量，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表?！净顒?dòng)方案】活動(dòng)一、了解原子的構(gòu)成1原子的構(gòu)成觀察下圖，回答問題： 原子的構(gòu)成示意圖              原子結(jié)構(gòu)模型圖 原子是由居于原子_帶_的_和核外帶_的_構(gòu)成。原子核是由_和_構(gòu)成的。2知道構(gòu)成原子的粒子的電性和電量閱讀課本P70填表粒子種類電 性質(zhì) 量質(zhì)子16726X1027kg不帶電16749X1027kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/18363感受原子的體積和質(zhì)量我們知道，原子是由原子核和電子組成的，原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，而原子核的體積很小。比如氫原子的半徑為一億分之一厘米，而氫原子核的半徑只有十萬億分之一厘米。假如核的大小像一顆玻璃球，則電子軌道將在兩公里以外。閱讀課本71第一節(jié)，展開你想象的翅膀，與同學(xué)交流。原子是實(shí)心的嗎？如果去掉電子，把原子核堆積起來構(gòu)成物質(zhì)，你認(rèn)為會(huì)具有什么樣的性質(zhì)？活動(dòng)二、認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量1相對(duì)原子質(zhì)量的含義和作用原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)原子實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫101167X1027kg1氧8882657X1027k16思考：為什么要采用相對(duì)原子質(zhì)量？ 閱讀課本，寫出相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算表達(dá)式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=應(yīng)用：從課本附錄2中查出氮，氯，鈉，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量（取4位有效數(shù)字） 氮_，氯_，鈉_，鐵_ 現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉，鎂，鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最多？為什么？2思維拓展：原子結(jié)構(gòu)規(guī)律的探究已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的 1/1836。通過下表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656 你還能總結(jié)出：_【課堂反饋】1有兩種不同的氧原子，一種核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子，另一種核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)、9個(gè)中子，則它們不相等的是 （ ）A核外電子數(shù) B核電荷數(shù) C原子的質(zhì)量 D原子帶電量2碳和鎂的相對(duì)原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為 （ ）A 1:1 1:6 2:1 1:231999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈邁德·澤維爾開創(chuàng)了“飛秒（10-15s）化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子和原子的運(yùn)動(dòng)成為可能，你認(rèn)為該技術(shù)不能觀測(cè)到的是 （ ） 氧分子的不規(guī)則運(yùn)動(dòng) 氧原子結(jié)合成氧分子的過程 氧分子分解成氧原子的過程 氧原子內(nèi)部的質(zhì)子、中子、電子的運(yùn)動(dòng)4英國科學(xué)家、被稱為“原子之父” 的道爾頓（J·Dolton）于19世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說。道爾頓在其著作中指出：一切物質(zhì)都是由數(shù)量巨大、極其微小、不可分割的原子構(gòu)成，這些粒子間通過引力互相結(jié)合，我們不能創(chuàng)造原子，也不能分裂原子，我們能實(shí)現(xiàn)的變化，無非是把原先結(jié)合在一起的原子分開，或原先分開的原子結(jié)合起來?！闭?qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，對(duì)他這段話作出正確的評(píng)價(jià)。 。3