課題幾種主要的金屬,高三化學(xué)組,大綱要求,幾種主要的金屬,20082010山東高考題對(duì)金屬部分的考察情況,2011年12、Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al,10.（14分）實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水無(wú)水CaCl2和Br2，流程如下：,2010年13.下列推斷正確的是ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色,29（12分）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：,堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是:（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是。,2009年9.下列敘述錯(cuò)誤的是A.合金材料中可能含有非金屬元素B.人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性D.在車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放13.下列推斷合理的是高考資源網(wǎng)A.明礬KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)高考資源網(wǎng)C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)高考資源網(wǎng)D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色,2008年9下列敘述合理的是A金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2OC水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D我國(guó)規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”11下列說(shuō)法正確的是ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱,【規(guī)律總結(jié)1】比較金屬性的強(qiáng)弱的方法,1、與水或酸反應(yīng)生產(chǎn)成H2的難易程度2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性3、相互之間的置換反應(yīng)4、與同一氧化劑反應(yīng)的不同結(jié)果5、原電池原理與電解池原理,【規(guī)律總結(jié)2】,1.金屬冶煉的方法,KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,電解法,熱還原法,加熱分解氧化物法,2.金屬之間常見(jiàn)的置換反應(yīng),(1)金屬金屬(2)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬(3)非金屬金屬,【規(guī)律總結(jié)3】,1、鐵單質(zhì)與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)（1）若鐵不足，將生成+3價(jià)鐵（2）反應(yīng)中若鐵為足量，最終鐵元素將以+2價(jià)鐵形式存在，因?yàn)?、NO3-與Fe2+在酸性性條件下，不能共存。因?yàn)樵谒嵝詶l件下，NO3-可以將Fe2+氧化成Fe3+鐵,3、重視反應(yīng)的先后順序?！皟?yōu)先原則”氧化性順序：Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+順序：氧化：HClO>KMnO4>HNO3>Br2>Ag+>Fe3+>I2>Cu2+>H+還原：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-,謝謝！,