中原好教育聯(lián)盟為了賽制的公平公正，參賽學(xué)校請：為了賽制的公平公正，參賽學(xué)校請：統(tǒng)一使用此模版作為PPT展示封面上請不要標(biāo)注“xxx學(xué)?！遍_始說課只需報抽簽后的出場代碼 說課內(nèi)容說課內(nèi)容一、教材分析一、教材分析 1、本節(jié)內(nèi)容是本章所學(xué)知識的綜合、本節(jié)內(nèi)容是本章所學(xué)知識的綜合應(yīng)用，本章是化學(xué)平衡學(xué)習(xí)的繼續(xù)應(yīng)用，本章是化學(xué)平衡學(xué)習(xí)的繼續(xù)與拓展，是高中化學(xué)的重要內(nèi)容之與拓展，是高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一，也是學(xué)生一，也是學(xué)生整個高中階段學(xué)習(xí)的整個高中階段學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。重點(diǎn)和難點(diǎn)。2、高考考察的熱點(diǎn)。、高考考察的熱點(diǎn)。一、教材分析一、教材分析化學(xué)平衡原理化學(xué)平衡原理電解質(zhì)的電離平衡電解質(zhì)的電離平衡鹽的水解平衡鹽的水解平衡二、教學(xué)目標(biāo)二、教學(xué)目標(biāo)掌握不同類型溶液中掌握不同類型溶液中離子濃度比較的解題思離子濃度比較的解題思路路能能用電離平衡和水解用電離平衡和水解平衡的觀點(diǎn)分析問題平衡的觀點(diǎn)分析問題勤于思考，勇于探究勤于思考，勇于探究的科學(xué)品質(zhì)，提高學(xué)生的科學(xué)品質(zhì)，提高學(xué)生自主構(gòu)建知識的能力自主構(gòu)建知識的能力培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會透過現(xiàn)象力，使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)及分清主要看本質(zhì)及分清主要矛盾矛盾和次要矛盾。和次要矛盾。三、三、教學(xué)教學(xué)重、難點(diǎn)重、難點(diǎn) 電離平衡和鹽類水解平衡在比較離子濃電離平衡和鹽類水解平衡在比較離子濃 度大小時的應(yīng)用度大小時的應(yīng)用 溶液中同時存在多種平衡時，主要是哪溶液中同時存在多種平衡時，主要是哪 種平衡為主，溶液中的三大守恒關(guān)系種平衡為主，溶液中的三大守恒關(guān)系四、教學(xué)方法四、教學(xué)方法 通過對不同題型進(jìn)行比較，通過對不同題型進(jìn)行比較，培養(yǎng)學(xué)生的探索精神，分析問題，解決問培養(yǎng)學(xué)生的探索精神，分析問題，解決問 題的能力題的能力分析例題分析例題討論概括討論概括應(yīng)用練習(xí)應(yīng)用練習(xí)五、教學(xué)設(shè)計(jì)五、教學(xué)設(shè)計(jì) 給出給出此類題目的一個此類題目的一個和和，為學(xué)生后面做題為學(xué)生后面做題提供提供一個一個切入點(diǎn)切入點(diǎn)和和框架性思路框架性思路。用電離和水解平衡分析用電離和水解平衡分析用三大守恒分析用三大守恒分析無論是哪種類型的題目無論是哪種類型的題目認(rèn)真分析認(rèn)真分析溶液中的微粒種類溶液中的微粒種類分析這些微粒的分析這些微粒的水解和電離情況水解和電離情況分別以弱酸分別以弱酸H2S,弱堿弱堿NH3.H2O為例，為例，比較溶液中離子濃度大小比較溶液中離子濃度大小五、教學(xué)設(shè)計(jì)五、教學(xué)設(shè)計(jì)通過做題，由學(xué)生自己總結(jié)出此類溶通過做題，由學(xué)生自己總結(jié)出此類溶液只需考慮電離平衡的程度大小液只需考慮電離平衡的程度大小在以上總結(jié)規(guī)律的基礎(chǔ)上，在以上總結(jié)規(guī)律的基礎(chǔ)上，既增加學(xué)生對，既增加學(xué)生對以上解題規(guī)律的感性認(rèn)識又使學(xué)生在以上解題規(guī)律的感性認(rèn)識又使學(xué)生在情感上產(chǎn)生一種成就感，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)情感上產(chǎn)生一種成就感，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)化學(xué)的信心?；瘜W(xué)的信心。例例1：H2S溶液溶液 NH3 H2O 溶液溶液 c(NH3 H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)c(H2S)c(H+)c(HS)c(OH)多元弱酸電離是分步多元弱酸電離是分步的，但第一步電離是的，但第一步電離是主要的。主要的。NH3 H2O NH4+OH 五、教學(xué)設(shè)計(jì)五、教學(xué)設(shè)計(jì)練習(xí)練習(xí)五、教學(xué)設(shè)計(jì)五、教學(xué)設(shè)計(jì)五、教學(xué)設(shè)計(jì)五、教學(xué)設(shè)計(jì) Na2CO3 溶液中溶液中HCO3 +H2O H2CO3+OH 主主次次 單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。CO3 2+H2O HCO3 +OH 五、教學(xué)設(shè)計(jì)五、教學(xué)設(shè)計(jì)HCO3 +H2O H2CO3+OH HCO3 H+CO3 HCO3 的水解程度大于電離程度C(Na+)C(HCO3)C(OH)C(H2CO3)C(H+)NaHCO3溶液溶液(比較以下幾種離子濃度的大小比較以下幾種離子濃度的大小)五、教學(xué)設(shè)計(jì)五、教學(xué)設(shè)計(jì)?！啊薄啊?。1 :1例例2：向向0.1mol/L的的NaOH溶液與溶液與0.1mol/L的的醋酸醋酸溶液溶液混合?；旌?。請判請判斷下斷下列幾種情況下列幾種情況下，溶液中離子濃度的大小關(guān)系。溶液中離子濃度的大小關(guān)系。等體積混合等體積混合()V(NaOH):V(CH3COOH)=1:2(最終最終顯酸性顯酸性)()五、教學(xué)設(shè)計(jì)五、教學(xué)設(shè)計(jì) 等體積混合等體積混合(恰好反應(yīng)型恰好反應(yīng)型)溶液中的三個守恒原理溶液中的三個守恒原理1.電荷守恒原理電荷守恒原理 任何電解質(zhì)溶液里，陽離子所帶的正電荷總數(shù)任何電解質(zhì)溶液里，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。2.物料守恒原理物料守恒原理 某一組分的原始濃度等于它的溶液里各種存在某一組分的原始濃度等于它的溶液里各種存在形式的濃度之和。形式的濃度之和。二式聯(lián)立約去不水解的二式聯(lián)立約去不水解的Na+五、教學(xué)設(shè)計(jì)五、教學(xué)設(shè)計(jì) 5、不同溶液中同種離子濃度比較、不同溶液中同種離子濃度比較例例3：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液(NH4)2SO4 NH4AlSO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O；按；按c(NH4+)由小到大的排列由小到大的排列順序正確的是順序正確的是 NH4+H2O +H+五、教學(xué)設(shè)計(jì)五、教學(xué)設(shè)計(jì)解題思路解題思路先確定溶液先確定溶液最終的成分最終的成分，找出，找出存在哪些微粒存在哪些微粒。找出各成分存在的水解平衡或電離平衡。找出各成分存在的水解平衡或電離平衡。根據(jù)溶液酸堿性及分步電離或水解的一般規(guī)根據(jù)溶液酸堿性及分步電離或水解的一般規(guī)律，律，判斷各平衡的主次關(guān)系判斷各平衡的主次關(guān)系。按各平衡進(jìn)行程度由大到小的順序得出離子按各平衡進(jìn)行程度由大到小的順序得出離子濃度的大小順序濃度的大小順序解題原理解題原理 兩個平衡，三個守恒兩個平衡，三個守恒五、教學(xué)設(shè)計(jì)五、教學(xué)設(shè)計(jì)六、教學(xué)反饋六、教學(xué)反饋課內(nèi)反饋課內(nèi)反饋:設(shè)計(jì)三個隨堂練習(xí)，由學(xué)生當(dāng)堂完成檢驗(yàn)其對解題設(shè)計(jì)三個隨堂練習(xí)，由學(xué)生當(dāng)堂完成檢驗(yàn)其對解題規(guī)律的靈活運(yùn)用程度。規(guī)律的靈活運(yùn)用程度。課后評價課后評價布置布置，以強(qiáng)化對本節(jié)知識的理解和應(yīng)用，以強(qiáng)化對本節(jié)知識的理解和應(yīng)用能力能力中原好教育聯(lián)盟