主題三物質(zhì)的化學(xué)變化,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點1質(zhì)量守恒定律,考點聚焦,考向探究,密閉,各物質(zhì),各物質(zhì),種類,數(shù)目,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,數(shù)目,種類,數(shù)目,質(zhì)量,種類,種類,種類,考點聚焦,考向探究,考點2化學(xué)方程式,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,質(zhì)量守恒定律,化學(xué)式,客觀事實,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,考點3四種基本反應(yīng)類型,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,一,兩種或兩種以上,單質(zhì),化合物,互相交換成分,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,CO2,2,2H2O2,CuH2O,NaClH2O,續(xù)表,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,考點4有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算,1依據(jù)：_定律。2計算步驟設(shè)、寫、找、列、求、答3基本類型(1)純凈物之間的化學(xué)方程式的計算化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)物和生成物都是純凈物，可直接將已知數(shù)據(jù)代入計算。,質(zhì)量守恒,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,(2)不純物質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的化學(xué)方程式的計算遇到含雜質(zhì)的不純物質(zhì)時，需將不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式按質(zhì)量比進(jìn)行計算。計算關(guān)系：純凈物的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù),考向探究,類型1質(zhì)量守恒定律的理解及驗證,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,例1【2017淮安】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。,圖131,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,(1)為驗證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計如圖131甲所示裝置進(jìn)行實驗。實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡(如圖甲所示)，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到_，從而驗證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是_。,天平平衡,裝置沒有密閉，氣體逸出,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,(2)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖乙所示。X的化學(xué)式是_。根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是_。,SO2,化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目和種類不變,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,解析(1)實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，由于裝置是密封的，因此觀察到天平仍平衡，從而驗證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是裝置沒有密閉，氣體逸出了。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變可知，X的化學(xué)式是SO2?；瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目和種類不變。,類型2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,例2【2017煙臺】清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖132(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))。下列說法正確的是(),圖132,A丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為31C甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物D該反應(yīng)體現(xiàn)了無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物,D,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,例3【2017蘭州】在一密閉容器中，有X、O2、CO2、H2O四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是(),A.表中的待測值為32BX中一定含有C、H、O元素C該反應(yīng)是置換反應(yīng)D反應(yīng)中CO2和H2O的質(zhì)量比為119,D,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,A,解析化學(xué)反應(yīng)前后，原子個數(shù)不變，反應(yīng)物中有1個錳原子，2個氧原子，4個氫原子，4個氯原子，生成物中有2個氯原子，4個氫原子，2個氧原子，所以X是MnCl2。,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,A,解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，設(shè)生成的D的質(zhì)量為x，故5.6g7.3g12.7gx，x0.2g。,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,類型3化學(xué)方程式,B,解析鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵；燒堿是氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈉、水和氨氣；鋁為3價，硝酸根為1價，故硝酸鋁的化學(xué)式為Al(NO3)3；氯化鎂和硫酸鉀不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能發(fā)生反應(yīng)。,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,例7寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)用紅磷測定空氣中氧氣含量的原理：_。(2)農(nóng)業(yè)上配制波爾多液：_。(3)金屬鋁耐腐蝕的原因：_。(4)天然氣的主要成分在空氣中燃燒：_。,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,類型4化學(xué)反應(yīng)基本類型,C,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,解析A中是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；B中是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；C中反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；D中反應(yīng)的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)。,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,B,解析由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，而生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)。,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,【方法點撥】解答此類題目的關(guān)鍵是掌握四種基本反應(yīng)類型的特點?；戏磻?yīng)的特點是“多變一”；分解反應(yīng)的特點是“一變多”；置換反應(yīng)的特點是“單換單”；復(fù)分解反應(yīng)的特點是“雙交換，價不變”。,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點聚焦,考向探究,類型5有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算,例10【2017山西】在一次實驗課上，同學(xué)們用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。他們?nèi)×?4.5g的混合物，其中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加熱到完全分解。通過計算，得出他們制得氧氣的質(zhì)量是多少？,