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第五單元化學方程式課題1質量守恒定律,解析：(1)因三個反應都是兩種物質反應生成一種物質，則都屬于化合反應，且在三個反應中都有氧氣參加反應；(2)在以上三個反應中，Mg是固態(tài)金屬單質，氫氣是氣態(tài)非金屬單質，CO為氣態(tài)化合物，則從反應物的狀態(tài)上，是否有固體參加反應得出其中一個與另外兩個的不同，從物質的類別上，是否有化合物參加反應可以得出其中一個與另外兩個的不同。,課題2如何正確書寫化學方程式,16．★(1)如圖，A、B、C三個實驗用于驗證質量守恒定律，其中不能達到實驗目的的是__B__，理由是__稀鹽酸與碳酸鈉反應會生成二氧化碳，裝置沒有密封所以二氧化碳會逸散到空氣中__。,(2)自來水廠凈水時消毒殺菌的化學反應方程式為Cl2＋X===HCl＋HClO，則X的化學式為__H2O__。(3)鋁能與氫氧化鈉和水發(fā)生反應，生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和一種氣體單質，則該反應的化學方程式為__2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑__,解析：(1)用圖A中的裝置進行驗證質量守恒定律，能達到目的，原因在于裝置是密封的；圖B不能達到目的，因為生成的二氧化碳會散逸到空氣中；圖C也能達到目的，因為生成物和反應物中都沒有氣體。(2)由Cl2＋X===HCl＋HClO，可知反應物中含有2個氯原子，生成物中含有2個氫原子、2個氯原子、1個氧原子，所以反應物中還少2個氫原子、1個氧原子，所以X的化學式是H2O。(3)鋁能與氫氧化鈉和水發(fā)生反應，生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和一種的氣體單質，根據(jù)質量守恒定律，則可知該反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。,課題3利用化學方程式的簡單計算,專項突破提升訓練質量守恒定律的應用及化學方程式的書寫,16．★(7分)[2016秋花山區(qū)月考]亮亮同學做鎂條在空氣中燃燒的實驗時，發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體(MgO)外，還有少量的淡黃色固體生成。這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師的指導下進行有關實驗探究：【實驗探究】將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中?！緦嶒灛F(xiàn)象】在燒杯中產生白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產生?！窘處熤笇А可鲜龇磻a生的白色沉淀為Mg(OH)2，生成的氣體為NH3；反應過程中沒有任何元素化合價的改變?！締栴}解決】此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和__氮__元素，判斷的依據(jù)是__質量守恒定律__；若該物質僅由兩種元素組成，其化學式為__Mg3N2__，此物質與水反應的化學方程式為__Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑__?！鞠嚓P結論】空氣中氮氣(N2)和氧氣(O2)的體積比約為__4∶1__，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結論是__氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應__。,解析：【問題解決】由于淡黃色固體與水反應產生的白色沉淀為Mg(OH)2，生成的氣體為NH3，反應過程中沒有任何元素化合價的改變。由質量守恒定律可知，此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和氮元素，若該物質僅由兩種元素組成，由于鎂為＋2價，氮為－3價，其化學式為Mg3N2，此物質與水反應的化學方程式為Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑；【相關結論】空氣中氮氣(N2)和氧氣(O2)的體積比約為4∶1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結論是氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應。,