技巧型計(jì)算選擇題主備人： 審核人： 【考試內(nèi)容】鹽的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；純凈物和混合物的判別；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【復(fù)習(xí)重難點(diǎn)】依據(jù)題中的數(shù)據(jù)和選項(xiàng)進(jìn)行計(jì)算分析【復(fù)習(xí)過(guò)程】【例題呈現(xiàn)】例1（2016鎮(zhèn)江）已知：草鈣酸CaC2O4比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4= CaCO3+CO將 12.8g CaC2O4固體加熱一段時(shí)間后剩余7.8g固體下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A剩余固體為混合物 B剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0g C將剩余固體溶于過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2gCO2 D將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固體【分析】根據(jù)草酸鈣加熱會(huì)分解生成碳酸鈣和二氧化碳，碳酸鈣高溫分解會(huì)生成氧化鈣和二氧化碳，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)和選項(xiàng)進(jìn)行計(jì)算分析 【解答】解：12.8g CaC2O4固體完全分解，得到碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成一氧化碳質(zhì)量為y CaC2O4= CaCO3+CO 128 100 28 12.8g x y x=10g y=2.8g 固體質(zhì)量實(shí)際減少5g，說(shuō)明碳酸鈣也分解了， 分解的碳酸鈣的質(zhì)量為z CaCO3= CaO+CO2 100 44 z 5.02.8g=2.2g z=5g A、剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，故A錯(cuò)誤； B、鈣元素質(zhì)量守恒，所以剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為12.8×(40/128 )×100%=4.0g，故B正 確； C、剩余碳酸鈣的質(zhì)量為5g，溶于過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2g二氧化碳，故C正確； D、通過(guò)分析可知，加熱生成的二氧化碳質(zhì)量是2.2g，全部通入足量澄清石灰水中，生成5g固體，故D錯(cuò)誤 故選：D例2（2017鎮(zhèn)江）已知：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O16.0g CuO與CO反應(yīng)得到Cu、Cu2O混合物13.6g，將此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu下列說(shuō)法正確的是（ ）A生成2.4g CO2 B混合物中含9.6g銅元素 C混合物中Cu與Cu2O的質(zhì)量之比為8：9 D反應(yīng)后溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.0% 【分析】根據(jù)給出的化學(xué)反應(yīng)以及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)質(zhì)量差量法計(jì)算相關(guān)計(jì)算 【解答】解： 設(shè)13.6g的混合物中Cu2O的質(zhì)量為x，生成的硫酸銅的質(zhì)量為y Cu2O+ H2SO4Cu+ CuSO4+H2O 固體質(zhì)量差量 144 64 160 14464=80 x y 13.6g9.6g=4g x=7.2g y=8g 反應(yīng)后溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8g/(100.0g+4g) ×100%7.7%故D錯(cuò)誤 混合物中Cu與Cu2O的質(zhì)量之比為（13.6g7.2g）：7.2g=8：9故C正確 根據(jù)銅元素過(guò)程中質(zhì)量不變，所以銅元素的質(zhì)量為9.6g+8g×(64/160)× 100%=12.8g故B錯(cuò)誤 16.0g CuO與CO反應(yīng)得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，固體質(zhì)量減少量為失去的氧元素的質(zhì)量，故失去的氧元素的質(zhì)量為16.0g13.6g=2.4g，由于氧化銅和一氧化碳反應(yīng)，生成的二氧化碳中的一半的氧元素來(lái)自氧化銅，所以對(duì)應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為6.6g故A錯(cuò)誤 故選：C【練習(xí)反饋】1.有NaHCO3和Na2CO3的固體混合物13.7g，將其充分加熱至固體質(zhì)量不再減少，得剩余固體。將產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca(OH)2溶液中，產(chǎn)生5.0g沉淀。下列說(shuō)法正確的是( )A剩余固體為混合物B剩余固體的質(zhì)量為11.5gC原混合物中Na2CO3的質(zhì)量大于NaHCO3D將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生4.4gCO22(2017丹陽(yáng)一模)已知將氧化鐵在密閉容器中加熱到1400能發(fā)生分解，6Fe2O3 = 4Fe3O4 + X。將9.60g 氧化鐵固體高溫加熱一段時(shí)間后剩余9.44g固體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A反應(yīng)前后有元素化合價(jià)改變B所得X氣體的質(zhì)量為0.16 gC剩余固體中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%D剩余固體全部溶于過(guò)量的稀鹽酸，所得溶液中鐵元素的質(zhì)量為6.72g3（2017句容一模） 取含鐵、氧兩種元素的固體樣品5.8g，通入足量CO并充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水，充分反應(yīng)后，得沉淀10.0g。該固體的組成不可能是( )A Fe3O4 B Fe2O3 CFe和Fe2O3 DFeO和Fe2O3 4（2017潤(rùn)州二模）將16.8gNaHCO3固體加熱一段時(shí)間后剩余固體13.7g，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A剩余固體為混合物B剩余固體中鈉元素的為4.6gC反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為3.1gD加熱前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所消耗鹽酸質(zhì)量相等5(2017鎮(zhèn)江二模)將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時(shí)間，冷卻后投入200g足量稀鹽酸中完全反應(yīng)，有關(guān)結(jié)論正確的是( )A煅燒充分不充分，最終消耗的鹽酸不一樣多B煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C將反應(yīng)中生成的所有氣體通入石灰水得到沉淀的質(zhì)量不能確定D反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5.4%3