第八單元 金屬和金屬材料單元復(fù)習(xí)總結(jié)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1了解常見金屬的物理性質(zhì)及用途；知道性質(zhì)決定用途，但不是決定用途的唯一因素；2了解常見合金的組成及用途、生鐵與鋼的區(qū)別；知道合金比組成它的金屬的性能更優(yōu)越，用途更廣；3掌握常見金屬的化學(xué)性質(zhì)；4會利用金屬活動性順序判斷金屬與酸、鹽溶液是否反應(yīng)；5了解工業(yè)煉鐵的原理，會寫有關(guān)方程式；6知道鐵生銹的條件以及防止生銹的措施?！局R歸納】1.關(guān)于金屬活動性順序的應(yīng)用，記憶金屬活動性順序表。2.關(guān)于金屬的活動性順序的探究，常用判斷兩種金屬活動性的依據(jù)是_和_；判斷三種金屬的活動性是我們通常用_和_的方法。3.工業(yè)煉鐵的原料、原理及現(xiàn)象，包括記憶各種還原劑與常見金屬氧化物反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象。4.關(guān)于金屬的銹蝕與防護(hù)、金屬銹蝕的應(yīng)用?！局仉y點(diǎn)突破并總結(jié)題目所用知識點(diǎn)】1.食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔，鋁材能制成鋁箔是由于鋁具有（ ）A良好的導(dǎo)熱性 B良好的延展性 C較強(qiáng)的抗腐蝕性 D較小的密度2.金屬Ni.Mn分別放入其他三種金屬X.Y.Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的情況如下表所示。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z3鋼鐵是使用最多的金屬材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量巨大，防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究中的重大問題。以下有關(guān)金屬腐蝕的敘述錯誤的是（ ）A鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹B鋼鐵銹蝕的實(shí)質(zhì)是與空氣中的氧氣.水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)變化C鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鋼鐵差D在鋼鐵表面刷油漆可以防止鋼鐵銹蝕4關(guān)于金屬物品的使用正確的是( )A鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18的熱鹽酸長時間浸泡D校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹反應(yīng)時間/s0AB氫氣質(zhì)量/g5.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方案，分別用等質(zhì)量的金屬A.B跟質(zhì)量相同.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如下圖所示。分析圖象得到的下列結(jié)論中，不合理的是（已知A.B在生成物中均顯+2價，A.B的相對原子質(zhì)量不等）A反應(yīng)速率ABB生成氫氣的質(zhì)量A=BC金屬的活動性ABDA.B均反應(yīng)完，硫酸有剩余6印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅.鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅.鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是（ ）A溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C溶液中一定含F(xiàn)eCl2.CuCl2，固體一定含銅D溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅7.用如右圖所示的裝置做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)時，有下列操作步驟： 通入一氧化碳?xì)怏w；點(diǎn)燃酒精噴燈；點(diǎn)燃酒精燈。正確的操作順序是 。(2)實(shí)驗(yàn)過程中澄清石灰水變渾濁，說明生成了 。(3)實(shí)驗(yàn)過程中玻璃管中紅色固體逐漸變黑，將磁鐵放在玻璃管上，黑色固體被吸引，查閱的資料如下表所示。假設(shè)黑色固體是純凈物，請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，探究該黑色固體是什么物質(zhì)。物質(zhì)名稱化學(xué)式顏色.狀態(tài)能否被磁鐵吸引鐵Fe黑色固體能氧化鐵Fe203紅色固體不能四氧化三鐵Fe304黑色固體能氧化亞鐵FeO黑色固體不能3