3-2-3鐵的重要化合物,一、鐵元素是地殼主要組成成分之一。鐵在地殼中的含量僅次于、,居第位。主要以的形式存在，在化合物中鐵元素的化合價(jià)主要有和價(jià)。,【知識(shí)回顧】,【知識(shí)回顧】二、寫出下列反應(yīng)的方程式：,FeO黑色,硫酸亞鐵,磁鐵礦（Fe3O4）,Fe2O3：紅色的油漆,黃鐵礦（FeS2）,隕鐵,赤鐵礦（Fe2O3）,【活動(dòng)】一、了解鐵的氧化物,+2,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,鐵紅,磁性氧化鐵,都不溶于水,堿性氧化物,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,氧化鐵：涂料、冶煉鐵的原料等,Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,+3,+2、+3,氧化鐵顏料的應(yīng)用,汽車涂料,木器涂料,外墻涂料,印刷油墨,美術(shù)涂料,化妝品,二、鐵的氫氧化物,【活動(dòng)】探究鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì),方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？,方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？,【思考】如何制備鐵的氫氧化物？,？,方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)制得？,【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】在兩只試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后分別滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。,1、Fe(OH)3的制備,Fe(OH)2轉(zhuǎn)變過程,2、Fe(OH)2的制備,生成紅褐色沉淀,先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,通過實(shí)驗(yàn)，完成下列表格,【小組討論】Fe(OH)2是白色的固體，但在實(shí)驗(yàn)中很難觀察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持較長時(shí)間以便于觀察？,？,除去試管和溶液中氧氣,創(chuàng)造無氧環(huán)境,3,1、在試管A和B中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子，B管中觀察到的現(xiàn)象為_，目的是_。,B導(dǎo)管口有氣泡,排除B試管中的空氣,2、這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是_,試管生成的氫氣充滿試管和試管，外界空氣不容易進(jìn)入。,、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸餾水事先加熱煮沸一下。,可采取如下措施：,、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。,、還可以在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油等，則生成的Fe(OH)2保存的時(shí)間會(huì)更長一些。,4、用其它氣體如H2、N2等趕盡裝置內(nèi)的空氣。,學(xué)與問,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,(1)Fe(OH)3的性質(zhì),與酸反應(yīng),受熱可分解,（難溶于水的紅褐色固體）,(2)Fe(OH)2的性質(zhì),與酸反應(yīng),不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,歸納總結(jié),（難溶于水的白色固體）,三、鐵鹽和亞鐵鹽,實(shí)驗(yàn)310,鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì),1、Fe3+的檢驗(yàn),總結(jié),溶液呈紅色,溶液顏色不變,含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+的存在。,2、Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化,2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,不顯紅色,溶液顯紅色,結(jié)論：Fe3+具有性。,氧化,Fe2+具有性，氯水中Cl2作劑。,還原,氧化,科學(xué)探究,（1）Fe3+,Fe2+,Fe3+和還原劑（Zn、Fe、Cu、I-等）反應(yīng)。,例：,相互轉(zhuǎn)化,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,用FeCl3溶液可以腐蝕銅箔，刻制印刷電路板：,（2）Fe2+,Fe3+,Fe2+和強(qiáng)氧化劑（O2、Cl2、Br2、H2O2、濃H2SO4、HNO3）等作用,相互轉(zhuǎn)化,例：,Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Fe2+Fe3+,還原劑：鐵、銅、S2-、I-等氧化劑：Cl2、H2O2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4、KClO3,氧化劑,還原劑,Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化,歸納總結(jié),【應(yīng)用】蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？,新鮮蘋果汁,放置一段時(shí)間,3、Fe2+與Fe3+的鑒別：,淺綠色,棕黃色,顯紅色,不顯紅色,白色絮狀沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色,立即產(chǎn)生紅褐色沉淀,練習(xí),1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4,2、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時(shí)，除了在試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCN,D,C,3只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（）ABaCl2溶液BFeCl2溶液CFeCl3溶液DFe(NO3)3溶液,4證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C、滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D、只需滴加KSCN溶液,C,BC,閱讀：資料卡片銅鹽,圖3-21出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠主要成分是Cu2(OH)2CO3,1銅化學(xué)性質(zhì)，使用銅器皿比較安全。2銅屬于，銅鹽溶液都，因?yàn)镃u2與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)而失去生理活性。3銅綠的主要成分是。,不活潑,重金屬,有毒,變性,Cu2(OH)2CO3,