《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 2.1.2 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 2.1.2 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件 魯科版必修2.ppt（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,自主閱讀,自主檢測(cè),一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)驗(yàn)探究,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,有的釋放能量,有的吸收能量。二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)及原因分析1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因(1)能量變化的原因:舊化學(xué)鍵破壞時(shí)要吸收能量(E1),新化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放能量(E2)。(2)反應(yīng)吸收能量和放出能量的原因:若E1>E2,則反應(yīng)吸收能量;若E1E2:反應(yīng)吸收能量(吸熱反應(yīng))。②E1”或“,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),規(guī)律方法點(diǎn)撥反應(yīng)過程中能量的變化=破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需吸收的能量-形成生成物中的化學(xué)鍵所釋放的能量,當(dāng)能量的變化>0時(shí),則為吸熱反應(yīng),反之為放熱反應(yīng)。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),成功體驗(yàn)2氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,破壞1molH—H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molOO鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH—O鍵釋放的能量為Q3kJ,則下列關(guān)系式中正確的是()A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q22Q1+Q2。答案：B,12345,,,,,,1.下列變化過程需要吸收能量的是()解析：A、B項(xiàng)反應(yīng)均是放出能量的反應(yīng),C項(xiàng)是新鍵形成放出能量,D項(xiàng)是舊鍵斷裂過程,為吸收能量過程。答案：D,12345,,,,,,2.在研究物質(zhì)變化時(shí),人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化,據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成B.物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等能量釋放出來C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.在化學(xué)反應(yīng)中,破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí),該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解析：需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),有些放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)。答案：C,12345,,,,,,3.已知反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)為放熱反應(yīng),則下列說法中正確的是()A.反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系可用下圖表示B.甲烷燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能C.斷開反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量D.該反應(yīng)發(fā)生斷裂的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵解析：此反應(yīng)為放熱反應(yīng),圖中不能準(zhǔn)確表示反應(yīng)過程中的能量變化情況,A項(xiàng)錯(cuò)誤;甲烷燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能,B項(xiàng)正確;放熱反應(yīng)斷開反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)中只有共價(jià)鍵斷裂,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B,12345,,,,,,4.已知斷開1molH—H鍵吸收的能量為436kJ,形成1molH—N鍵放出的能量為391kJ,根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3,反應(yīng)完1molN2放出的能量為92.4kJ,則斷開1molN≡N鍵需吸收的能量是()A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ解析：設(shè)斷開1molN≡N鍵需吸收的能量為x,根據(jù)反應(yīng)放出的能量=形成新鍵放出的能量-斷開舊鍵吸收的能量,代入數(shù)據(jù):92.4kJ=6391kJ-3436kJ-x,x=945.6kJ。答案：B,12345,,,,,,5.如圖所示,A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況;B圖燒杯中盛有鹽酸;甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液,試管底部均有未溶解的固體。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)向燒杯中加幾小塊鋅片,試回答下列問題。,12345,,,,,,(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。(3)寫出燒杯中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:。(4)由實(shí)驗(yàn)推知,1molZnCl2和1molH2的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)1mol鋅片和2molHCl的總能量。解析：從A圖可以看出:KNO3的溶解度隨著溫度的升高而增大,Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減小。向試管中加入鋅片,發(fā)生置換反應(yīng)并放出熱量,現(xiàn)象為鋅片溶解、燒杯中有氣泡產(chǎn)生;由于鋅片與鹽酸反應(yīng)放出熱量,溶液溫度升高,氫氧化鈣溶解度減小,飽和溶液中有晶體析出;硝酸鉀溶解度增大,原飽和溶液中未溶解的晶體溶解。,12345,,,,,,答案：(1)鋅片逐漸溶解,燒杯中產(chǎn)生大量氣泡;試管甲中固體減少,試管乙中固體增加(2)鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小,故Ca(OH)2晶體析出,固體質(zhì)量增加;KNO3在水中的溶解度隨溫度升高而增大,故KNO3晶體溶解,固體質(zhì)量減少(3)Zn+2H+Zn2++H2↑(4)小于,